Press "Enter" to skip to content

Гидроксид стронция – Strontium hydroxide

Гидроксид стронция используется в основном при рафинировании свекловичного сахара и в качестве стабилизатора пластмасс. Его можно использовать как источник ионов стронция, когда хлор из хлорид стронция нежелательно. Гидроксид стронция абсорбирует углекислый газ с воздуха, чтобы сформировать карбонат стронция.

Гидроксид стронция

Гидроксид стронция — неорганическое основание (щёлочь), состоящее из одного иона стронция и двух гидроксид-ионов, имеющее химическую формулу Sr(OH)2.

Физические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагональной сингонии. Малорастворим в воде (0,41 грамм/100 мл при 0 °C). Растворимость повышается в присутствии NH4Cl.

Получение

  • В лаборатории: действием при охлаждении на растворимые соли стронция гидроксида натрия:
  • В промышленности: реакцией SrO c водой:

Химические свойства

  • Как сильное основание реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием соответствующих солей.
  • При нагревании свыше 700 °C разлагается:
  • При действии на кристаллический Sr(OH)2 концентрированной H2O2 образует пероксид SrO2•8H2O.

Применение

Гидроксид стронция используется в основном для очистки свекловичного сахара, а также в качестве стабилизатора для производства пластмасс. Может использоваться как источник ионов стронция, когда нежелательно присутствие ионов хлора. Промежуточный продукт для получения карбоната стронция.

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 18 февраля 2012.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
  • Соединения стронция
  • Гидроксиды
  • Щёлочи
  • Основания

Wikimedia Foundation . 2010 .

Гидроксид стронция – Strontium hydroxide

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Гидроксид стронция, Sr (OH)2, является едким щелочь состоит из одного стронций ион и два гидроксид ионы. Он синтезируется путем объединения стронция соль с сильная база. Sr (ОН)2 существует в безводный, моногидрат, или октагидратная форма.

  • 1 Подготовка
  • 2 Приложения
  • 3 Безопасность
  • 4 Рекомендации
  • 5 внешняя ссылка

Подготовка

Потому что Sr (OH)2 слабо растворим в холодной воде, его приготовление можно легко осуществить путем добавления сильного основания, такого как NaOH или же КОН по капле в раствор любой растворимой соли стронция, чаще всего Sr (NO3)2 (нитрат стронция ). Sr (OH)2 выпадет в осадок в виде мелкого белого порошка. Отсюда раствор фильтруется, и Sr (OH)2 промывают холодной водой и сушат. [3]

Приложения

Гидроксид стронция используется в основном при рафинировании свекловичного сахара и в качестве стабилизатора пластмасс. Его можно использовать как источник ионов стронция, когда хлор из хлорид стронция нежелательно. Гидроксид стронция абсорбирует углекислый газ с воздуха, чтобы сформировать карбонат стронция.

Безопасность

Гидроксид стронция вызывает сильное раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Вредно при проглатывании.

Рекомендации

  1. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
  2. ^“Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online” (на немецком).
  3. ^ Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Академическая пресса. п. 935.

Related posts:

  1. 6ci sinif azerbaycan tarixi metodik vesait pdf
  2. Anna frank gündəlik
  3. Erix remark zəfər tağı
  4. Nəriman həsənzadə şeirləri

Published in ! Без рубрики

Comments are closed, but trackbacks and pingbacks are open.