Fosfor Faktlar

Qeyd edək ki, ağ və qırmızı fosfor arasındakı əsas struktur fərq budur: birincisində P.₄ onlar fərdi, ikincidə isə zəncir əmələ gətirirlər. Bu, ona görə mümkündür ki, tetraedr daxilindəki P-P bağlarından biri qonşu tetraedrə bağlanmaq üçün qırılıb. Beləliklə, halqa gərginliyi azalır və qırmızı fosfor daha çox sabitlik qazanır.

Fosfor: tarixi, xassələri, quruluşu, əldə edilməsi, istifadəsi

The uyğun P kimyəvi simvolu ilə təmsil olunan və atom nömrəsi 15 olan qeyri-metal elementdir. Onun üç əsas allotrop forması var: ağ, qırmızı və qara fosfor. Ağ fosfor fosforludur, hava ilə təmasda öz-özünə yanır və həm də çox zəhərlidir.

250 ºC temperaturda ağ fosfor qırmızı fosfora çevrilir; havada yanmayan polimerik, həll olunmayan bir forma. Yüksək temperaturda və təzyiqlərdə, eləcə də katalizatorların mövcudluğunda və ya olmamasında qrafitə bənzəyən və yaxşı elektrik keçiricisinə malik olan qara fosfor əldə edilir.

Ağ fosfor su ilə bir şüşədə saxlanılır. Mənbə: W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)]

Fosfor ilk dəfə 1669 -cu ildə H. Brand tərəfindən təcrid edilmişdir. Bunun üçün sidikdən bu elementin mənbəyi olaraq istifadə edilmişdir.1770 -ci ildə W. Scheele fosforu sümüklərdən də təcrid edə biləcəyini kəşf etdi.

Daha sonra, J. Burgess Readman (1800) tərəfindən elektrik sobasının yaradılması səbəbiylə fosfat süxurları, tərkibində olan floroapatit mineralından fosfor istehsalının əsas mənbəyi oldu.

Fosfor, ağırlığının 0,1% -ni təşkil edərək, yer qabığında ən çox yayılmış on ikinci elementdir. Bundan əlavə, insan bədənində bol olan altıncı elementdir; əsasən sümüklərdə hidroksilapatit şəklində cəmlənmişdir.

Buna görə də bitkilərin üç əsas qida maddəsindən birinə çevrilərək canlılar üçün vacib bir elementdir. Fosfor nuklein turşularının kimyəvi quruluşunun bir hissəsidir; enerji saxlama birləşmələri (ATP), koenzimlər; və ümumiyyətlə, maddələr mübadiləsinin birləşmələri.

• 1 Tarix
  • 1.1 – Kəşf
  • 1.2 – Sənayenin inkişafı
  • 2.1 Görünüş
  • 2.2 Atom çəkisi
  • 2.3 Atom nömrəsi (Z)
  • 2.4 Ərimə nöqtəsi
  • 2.5 Qaynama nöqtəsi
  • 2.6 Sıxlıq (otaq temperaturu)
  • 2.7 Füzyon istiliyi
  • 2.8 Buxarlanma istiliyi
  • 2.9 Molar istilik tutumu
  • 2.10 oksidləşmə vəziyyəti
  • 2.11 Elektronatiklik
  • 2.12 İonlaşma enerjisi
  • 2.13 İstilik keçiriciliyi
  • 2.14 Maqnit əmri
  • 2.15 İzotoplar
  • 2.16 Fosforesans
  • 2.17 Allotropik dəyişikliklər
  • 2.18 Çözünürlük
  • 2.19 Reaktivlik
  • 3.1 – Bağlantılar və tetraedral vahid
  • 3.2 – Allotroplar
  • 4.1 Apatit və fosforit
  • 4.2 Floroapatitin elektrotermal azalması
  • 5.1 Mis
  • 5.2 Bürünc
  • 5.3 Nikel örtüklü
  • 7.1 – Elementar fosfor
  • 7.2 – birləşmələr

  Tarix

  – Kəşf

  Sidikdə

  Fosforun kəşfini təsvir edən Derbili Cozef Raytın rəsm əsəri. Mənbə: Derbidən Cozef Rayt [İctimai domen]

  Fosfor elementi təcrid edən ilk insan olaraq 1669-cu ildə Henning Brand tərəfindən təcrid edilmişdir. Brand, Hamburqdan olan bir Alman kimyaçısı idi və sidiyindən fosfor birləşməsi əldə etməyi bacardı. Bunun üçün sidiyi 50 vedrədən toplayaraq çürüməsinə icazə verdi.

  Mark sonra sidiyi buxarlandırdı və bir neçə ay saxladığı qara rəngli bir qalıq əldə etdi. Bunun üzərinə qum əlavə etdi və onu qızdırdı, qazları və yağları aradan qaldırmağı bacardı. Nəhayət, “soyuq atəş” adlandırdığı qaranlıqda yaşıl rəngdə parlayan ağ bir qatı əldə etdi.

  “Fosfor” termini təsadüfən işığın daşıyıcısı mənasını verən yunan sözü “fosfor” dan gəlir.

  Brand təcrübi nəticələrini dərc etmədi və Johann Kraft, Kunckel Lowenstern və Wilhelm Leibniz də daxil olmaqla müxtəlif kimyagərlərə satdı. Yəqin ki, onlardan bəziləri Brandın işlərini Paris Elmlər Akademiyasına bildirmiş və bununla da araşdırmalarını yaymışlar.

  Bununla belə, Brand əslində fosforu deyil, ammonyak natrium fosfatı [Na (NH) təcrid etmişdir.₄) PO₄]. 1680-ci ildə Robert Boyl fosforun allotrop formasını əldə edə bildiyi Brand prosedurunu təkmilləşdirdi (P.₄).

  Sümüklərdə

  Johan Gottlieb Gahn və Carl Wihelm Scheele 1769 -cu ildə sümüklərdə bir fosfor birləşməsinin, kalsium fosfatın olduğunu təsbit etdilər. Yağsız sümüklər kükürd turşusu kimi güclü turşularla həzm prosesinə məruz qaldı.

  Sonra həzm məhsulu kömür və kömür olan polad qablarda qızdırıldı, beləliklə retortlarda distillə yolu ilə ağ fosfor əldə edildi. Sümüklər 1840-cı ilə qədər fosforun əsas mənbəyi idi, bu məqsədlə guano ilə əvəz olundu.

  Quanoda

  Quano quş zibilinin və quşların parçalanması məhsullarının qarışığıdır. 19 -cu əsrdə fosfor və gübrə mənbəyi olaraq istifadə edilmişdir.

  – Sənayenin inkişafı

  Fosfat süxurlarından fosfor mənbəyi kimi 1850-ci ildə istifadə olunmağa başlandı. Bu, James Burgess Readman (1888) tərəfindən süxurların kalsifikasiyası üçün elektrik sobasının icad edilməsi ilə birlikdə PR -ı fosfor və gübrə istehsalı üçün əsas xammal halına gətirdi.

  1819-cu ildə kibrit fabrikləri quruldu, fosfordan istifadənin sənaye inkişafı başladı.

  Fiziki və kimyəvi xüsusiyyətləri

  Görünüş

  Allotropik formadan asılı olaraq rəngsiz, mumlu ağ, sarı, qırmızı, qırmızı, bənövşəyi və ya qara ola bilər.

  Atom çəkisi

  Atom nömrəsi (Z)

  Erimə nöqtəsi

  Ağ fosfor: 44,15 ºC

  Qırmızı fosfor: ~ 590 ºC

  Qaynama nöqtəsi

  Ağ fosfor: 280,5 ºC

  Sıxlıq (otaq temperaturu)

  Ağ: 1.823 g / sm 3

  Qırmızı: 2,2-2,34 q/sm 3

  Bənövşəyi: 2,36 q/sm 3

  Birləşmə istiliyi

  Ağ fosfor: 0.66 kJ / mol

  Buxarlanma istiliyi

  Ağ fosfor: 51,9 kJ / mol

  Molar kalori qabiliyyəti

  Ağ fosfor: 23.824 J / (mol.K)

  Oksidləşmə vəziyyətləri

  -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 və +5

  Birləşdiyi elementlərin elektronmənfiliyindən asılı olaraq, fosfor oksidləşmə vəziyyətini +3 və ya -3 göstərə bilər. Fosfor, azotdan fərqli olaraq, +5 oksidləşmə vəziyyəti ilə üstünlük təşkil edir; fosfor pentoksid vəziyyətidir (P.₂OR₅ və ya P.₂ 5+ OR₅ 2+ ).

  Elektronatiklik

  Pauling şkalası üzrə 2.19

  İonlaşma enerjisi

  -İlk: 1,101 kJ / mol

  -İkinci: 2,190,7 kJ / mol

  -Üçüncü: 2,914 kJ/mol

  İstilikkeçirmə

  Ağ fosfor: 0.236 W / (mK)

  Qara fosfor: 12.1 W / (mK)

  Qara fosforun ağ fosfordan təxminən altı dəfə çox istilik keçirdiyini göstərir.

  Maqnit sırası

  Ağ, qırmızı, bənövşəyi və qara fosforlar diamaqnitdir.

  İzotoplar

  Fosforun 20 izotopu var, bunlardan əsasları: 31 P, 100% bolluğu olan yeganə sabit izotop; 32 P, β-emissiya edən izotop – və yarı ömrü 14.28 gün; və 33 P, β-emitting izotop – və 25.3 gün yarı ömrü ilə.

  Fosforesans

  Ağ fosfor fosforlu və qaranlıqda yaşıl işıq yandırır.

  Allotrop dəyişikliklər

  Ağ fosfor qeyri-sabitdir və 250ºC-yə yaxın temperaturda narıncıdan bənövşəyi rəngə qədər dəyişə bilən qırmızı fosfor kimi tanınan polimer formaya çevrilir. Bu amorf maddədir, lakin kristallaşa bilər; qaranlıqda parıldamaz və havada yanmaz.

  Ağ fosfor yüksək temperaturda və təzyiqdə və ya katalizatorların iştirakı ilə qırmızı fosfordan başqa polimer formasına çevrilir: qara fosfor. Bu, qara bir kristal maddədir, qrafitə bənzər və elektrik keçirmə qabiliyyətinə malikdir.

  Çözünürlük

  Saf formada olan ağ fosfor karbon sulfiddə həll oluna bilsə də suda həll olunmur. Bu vaxt qırmızı və qara fosforlar suda həll olunmur və ağ fosfordan daha az uçucu olur.

  Reaktivlik

  Fosfor öz -özünə havada yanaraq P əmələ gətirir₂OR_5, və bu da öz növbəsində ortofosfor və ya fosfor turşusu (H) əmələ gətirmək üçün üç molekul su ilə reaksiya verə bilər.₃PO₄).

  İsti suyun təsiri ilə fosfin (PH₃) və fosfor oksidləri.

  Fosfor turşusu fosfat süxurlarına təsir edərək dihidrogen kalsium fosfat və ya superfosfat [Ca (H) əmələ gətirir.₂PO₄)₂].

  Halogenlər PX meydana gətirmək üçün halogenlərlə reaksiya verə bilər₃F, Cl, Br və ya I-i təmsil edən X ilə; və ya PX formulu olan halojenürlər₅, X F, Cl və ya Br.

  Həmçinin fosfor metallarla və metaloidlərlə reaksiyaya girərək fosfidlər əmələ gətirir və kükürdlə müxtəlif sulfidlər əmələ gətirir. Digər tərəfdən, esterlər yaratmaq üçün oksigenə bağlanır. Eyni şəkildə karbonla birləşərək fosforlu üzvi birləşmələr əmələ gətirir.

  Quruluş və elektron konfiqurasiya

  – Bağlantılar və tetraedral vahid

  Fosfor atomları aşağıdakı elektron konfiqurasiyaya malikdir:

  Buna görə də azot və 15 qrupunun digər elementləri kimi beş valent elektronuna malikdir. Qeyri-metal bir element olduğu üçün atomları valent okteti tamamlanana qədər kovalent bağlar yaratmalıdır. Azot buna özünü diatomik molekullar N olaraq quraraq nail olur₂, üçlü bir bağla, N≡N.

  Eyni şey fosforla da baş verir: P atomlarından ikisi P molekulunu meydana gətirmək üçün üçlü bir bağla bağlanır₂, P≡P; yəni difosforlu allotropdur. Bununla belə, fosforun atom kütləsi azotdan daha yüksəkdir və onun 3p orbitalları, azotun 2p-dən daha çox yayılmışdır, daha az səmərəli şəkildə üst-üstə düşür; buna görə də P.₂ Yalnız qaz halında mövcuddur.

  Bunun əvəzinə otaq temperaturunda P atomları başqa bir şəkildə kovalent təşkil etməyə üstünlük verirlər: tetraedral P molekulunda.₄:

  Ağ fosfor kristallarında P4 molekulyar vahidləri. Mənbə: Vikipediya vasitəsilə Benjah-bmm27.

  Diqqət yetirin ki, yuxarıdakı görüntüdə bütün P atomları bir üçlü bağ yerinə üç tək bağa malikdir. Beləliklə, P -dəki fosfor₄ valentlik oktetini tamamlayır. Bununla birlikdə, P.₄ P-P bağlarında gərginlik var, çünki açıları 109.5º olmaqdan çılpaq gözlə uzaqdır.

  – Allotroplar

  Ağ fosfor

  P vahidlərinin eyni şəkli₄ və qeyri -sabitliyi ağ fosforun niyə bu elementin ən qeyri -sabit allotropu olduğunu izah edir.

  Bölmələr P.₄ normal şəraitdə bir bcc kristalını (α fazası) təyin etmək üçün kosmosda düzülmüşlər. Temperatur -77.95 ° C -ə düşəndə, bcc kristal daha sıx bir hcp -ə (ehtimal ki) (β fazası) çevrilir. Yəni P vahidləri₄ ABAB ardıcıllığını yaratmaq üçün onlar iki alternativ təbəqədə, A və B təşkil edilir .

  Qırmızı fosfor

  Qırmızı fosfor üçün zəncirə bənzər bir quruluş. Mənbə: Gabriel Bolivar.

  Yuxarıdakı şəkildə qırmızı fosfor quruluşunun yalnız kiçik bir hissəsi göstərilir. Üç vahid “simmetrik olaraq” hizalandığından, bu fosforun 250 ºC -dən yuxarı qızdırılması nəticəsində əldə edilən kristal bir quruluş olduğunu söyləmək olar.

  Qırmızı fosfor, çox vaxt amorf bir bərkdən ibarətdir, buna görə də quruluşu qarışıqdır. Sonra P-nin polimer zəncirləri₄ bəziləri eyni müstəvidən yuxarıda, digərləri isə özbaşına görünən naxış olmadan düzülürdülər.

  Qeyd edək ki, ağ və qırmızı fosfor arasındakı əsas struktur fərq budur: birincisində P.₄ onlar fərdi, ikincidə isə zəncir əmələ gətirirlər. Bu, ona görə mümkündür ki, tetraedr daxilindəki P-P bağlarından biri qonşu tetraedrə bağlanmaq üçün qırılıb. Beləliklə, halqa gərginliyi azalır və qırmızı fosfor daha çox sabitlik qazanır.

  Hər iki allotropun qarışığı olduqda, sarı fosfor şəklində gözə təqdim olunur; tetraedr və amorf fosfor zəncirlərinin qarışığı. Əslində, ağ fosfor günəş şüalarına məruz qaldıqda sarımtıl rəngə çevrilir, çünki radiasiya artıq qeyd olunan P-P bağının qırılmasına kömək edir.

  Bənövşəyi və ya Hittorf fosforu

  Bənövşəyi fosforun molekulyar quruluşu. Mənbə: İngilis Vikipediyasında kadmium [İctimai domen]

  Bənövşəyi fosfor qırmızı fosforun son təkamülüdür. Yuxarıdakı şəkildə göründüyü kimi, yenə də bir polimer zəncirdən ibarətdir; lakin indi strukturlar daha mürəkkəbdir. Görünür ki, struktur vahidi artıq P deyil₄ amma P.₂düzensiz beşbucaqlı halqalar meydana gətirəcək şəkildə düzülmüşlər.

  Quruluşun asimmetrik görünməsinə baxmayaraq, bu polimer zəncirlər özlərini kifayət qədər yaxşı təşkil edə bilirlər və bənövşəyi fosforun monoklinik kristallar qurması üçün dövri olaraq.

  Qara fosfor

  Qara fosforun quruluşuna müxtəlif açılardan baxmaq olar. Mənbə: Benjah-bmm27 [İctimai sahə].

  Və nəhayət, ən sabit fosfor allotropumuz var: qara. Ağ fosforu 12000 atm təzyiq altında qızdırmaqla hazırlanır.

  Üst görüntüdə (aşağıda), daha yüksək bir müstəvidən quruluşunun qrafit quruluşu ilə müəyyən bir oxşarlığa malik olduğu görülə bilər; altıbucaqlı üzüklərdən ibarət bir şəbəkədir (kvadratlara bənzəsələr də).

  Şəklin sol üst küncündə, təzə şərh olunanları daha yaxşı qiymətləndirmək olar. P atomlarının molekulyar ətrafı triqonal piramidalardır. Yandan görünən quruluşun (yuxarı sağ künc), bir -birinin üstünə uyğun olan qatlarda təşkil edildiyini unutmayın.

  Qara fosforun quruluşu kifayət qədər simmetrik və nizamlıdır ki, bu da onun özünü ortoromb kristallar kimi qurmaq qabiliyyətinə uyğundur. Polimerik təbəqələrinin yığılması P atomlarını bir çox kimyəvi reaksiya üçün əlçatmaz edir; və buna görə də kifayət qədər sabitdir və çox reaktiv deyil.

  Qeyd etmək lazım olsa da, Londonun dispersiya qüvvələri və bu fosforlu qatıların molar kütlələri bəzi fiziki xüsusiyyətlərini idarə edir; onun strukturları və P-P bağları isə kimyəvi və digər xassələri müəyyən edir.

  Harada tapmaq və əldə etmək

  Apatit və fosforit

  O, yer qabığının on ikinci elementidir və onun çəkisinə görə 0,1%-ni təşkil edir. Tərkibində fosfor olan təxminən 550 mineral var, apatit fosfor əldə etmək üçün ən vacib mineraldır.

  Apatit, dəyişən miqdarda flor, xlorid və hidroksid ehtiva edən fosfor və kalsium mineralıdır və formulu aşağıdakı kimidir: [Ca₁₀(PO₄)₆(F, Cl və ya OH)₂)]. Apatitdən başqa, ticari əhəmiyyətə malik digər fosforlu minerallar da vardır; wavelite və vivianita vəziyyətidir.

  Fosfat qayası və ya fosforit fosforun əsas mənbəyidir. Tərkibində fosfor olan 15-20%olan çöküntü olmayan qaya. Fosfor ümumiyyətlə Ca şəklində mövcuddur₁₀(PO₄)₆F₂ (floroapatit). Daha az dərəcədə olsa da, hidroksiapatit olaraq da mövcuddur.

  Əlavə olaraq, floroapatit, magmatik və metamorfik süxurların, həmçinin əhəngdaşı və şistlərin bir hissəsi olaraq tapıla bilər.

  Flüoroapatitin elektrotermik reduksiyası

  Seçilmiş fosfat süxurları emal üçün təmizləyici qurğuya köçürülür. Əvvəlcə onlar daşlı fraqmentlər əldə etmək üçün əzilir, sonra isə dəqiqədə 70 dövrə ilə bilyalı dəyirmanlarda üyüdülür.

  Sonra qaya parçalarının üyüdülməsi məhsulu onları fraksiyalaşdırmaq üçün süzülür. Fosfor miqdarı 34% olan fraksiyalar fosfor pentoksid olaraq seçilir₂OR₅).

  Ağ fosfor (P₄) silikon oksidin iştirakı ilə 1500 ºC temperaturda karbon ilə floroapatitin elektrotermal azaldılması yolu ilə sənaye üsulu ilə əldə edilir:

  p₄ Qaz halında, kondensasiya edildikdən sonra, xarici hava ilə reaksiya verməməsi üçün suya batırılmış ağ bərk cisim kimi yığılır və saxlanılır.

  Ərintilər

  Mis

  Fosfor örtüyü mis və fosforun müxtəlif faizləri ilə istehsal olunur: Cu 94% – P 6%; Cu 92% – P 8%; Cu 85% – P 15% və s. Bu ərinti mis sənayesi üçün deoksidləşdirici, nəmləndirici, həmçinin alüminium sənayesində nüvə kimi istifadə olunur.

  Bürünc

  Bunlar 0,5 – 11% fosfor və 0,01 – 0,35% qalay olan mis, fosfor və qalay ərintiləridir. Qalay korroziyaya qarşı müqaviməti artırır, fosfor isə ərintinin aşınma müqavimətini artırır və ona sərtlik verir.

  Yaylar, boltlar və ümumiyyətlə, yorğunluğa, aşınmaya və kimyəvi korroziyaya davamlılıq tələb edən məmulatların istehsalında istifadə olunur. Onun istifadəsi qayıqların pərvanələrində tövsiyə olunur.

  Nikel örtüklü

  Ən məşhur ərinti NiP-dir₂₀Fosfor nikelin kimyəvi aşınmaya, oksidləşməyə və yüksək temperatura qarşı müqavimətini artırmaq üçün ərintilərdə istifadə olunur.

  Bu ərinti qaz turbin və reaktiv mühərrik komponentlərində, elektrokaplamada və qaynaq elektrodlarının istehsalında istifadə olunur.

  Risklər

  Ağ fosfor ciddi dəri yanıqlarına səbəb olur və 50 mq dozada ölümcül ola biləcək güclü bir zəhərdir. Fosfor hüceyrə oksidləşməsini maneə törədir, hüceyrə oksigeninin idarə olunmasına müdaxilə edir, bu da yağ dejenerasyonuna və hüceyrə ölümünə səbəb ola bilər.

  Kəskin fosfor zəhərlənməsi qarın ağrısı, yanma, sarımsaq qoxulu nəfəs, fosforlu qusma, tərləmə, əzələ krampları və hətta şoka səbəb olur.

  Daha sonra sarılıq, petechiae, qanaxma, aritmiya ilə miokardın tutulması, mərkəzi sinir sisteminin dəyişməsi və ölüm onun qəbulundan sonra onuncu gündə görünür.

  Xroniki fosfor zəhərlənməsinin ən bariz təzahürü çənənin sümük quruluşunun zədələnməsidir.

  Plazmadakı fosfor konsentrasiyasının artması (hiperfosfatemiya), adətən böyrək çatışmazlığı olan xəstələrdə baş verir.Bu, yumşaq toxumalarda fosfatların anormal yığılmasına səbəb olur ki, bu da damar disfunksiyasına və ürək -damar xəstəliklərinə səbəb ola bilər.

  Tətbiqlər

  Fosfor bitkilər və heyvanlar üçün vacib bir elementdir. Bitkilərin böyüməsi və enerji ehtiyacları üçün lazım olan üç əsas qidadan biridir. Bundan əlavə, nuklein turşularının, fosfolipidlərin, metabolik proseslərin ara məhsullarının və s.

  Onurğalılarda fosfor sümüklərdə və dişlərdə hidroksilapatit şəklində mövcuddur.

  – elementar fosfor

  Bir qutu kibrit və ya “kibrit”. Mənbə: Pxhere.

  Fosforla alüminium və ərintilərinə qoyulmuş işarələri işıqlandırmaq üçün istifadə olunan kimyəvi bir emaye hazırlanır; həmçinin fosforlu mis və bürüncdə.

  Yandırıcı bombalar, qumbaralar, tüstü bombaları və izləyici güllələr etmək üçün də istifadə olunur. Qırmızı fosfor kibrit və ya təhlükəsizlik kibritləri hazırlamaq üçün istifadə olunur.

  Ağ fosfor orqanofosfatlar hazırlamaq üçün istifadə olunur. Bundan əlavə, fosfor turşusu istehsalında istifadə olunur.

  İstehsal olunan fosforun böyük bir hissəsi fosfor tetraoksid (P) istehsalı üçün yandırılır.₄OR₁₀), toz və ya bərk halda əldə edilir.

  – birləşmələr

  Fosfin

  Müxtəlif fosfor birləşmələrinin istehsalı üçün xammaldır. Elektron komponentlər üçün dopinq agenti kimi çıxış edir.

  Fosfor turşusu

  Spirtli içkilərin istehsalında xarakterik dadı sayəsində istifadə olunur. Fosfat süxurları üzərində dihidrogen kalsium fosfat [Ca (H₂PO₄)₂] gübrə kimi istifadə edilən superfosfat kimi də tanınır.

  Fosfor turşusu diş minasının kondisioner elementidir və bərpa materiallarının yapışmasını asanlaşdırır. O, həmçinin asfalt əmələ gətirmək üçün yağ, karbamid, tar, bitum və qumla qarışdırılaraq istifadə olunur; quru rabitə yollarının təmirində istifadə olunan material.

  Organofosfatlar

  Organofosfat birləşmələri çoxsaylı tətbiqlərə malikdir; məsələn: alov gecikdiricileri, pestisidlər, ekstraksiya agentləri, sinir təsir agentləri və suyun təmizlənməsi üçün.

  Dihidrogen Kalsium Fosfat Dihidrat

  Gübrə, qabartma tozu, heyvan yemi əlavəsi kimi, diş pastalarının hazırlanmasında istifadə olunur.

  Fosfor pentoksid

  Kimyəvi analizdə susuzlaşdırıcı və üzvi sintezdə kondensasiya agenti kimi istifadə olunur. Bu birləşmə ilk növbədə ortofosfor turşusu istehsalı üçün nəzərdə tutulmuşdur.

  Natrium tripolifosfat

  Yuyucu vasitələrdə və yuyucu vasitələrin təsirini yaxşılaşdıran və boru korroziyasının qarşısını almağa kömək edən su yumşaldıcı kimi istifadə olunur.

  Trisodyum fosfat

  Təmizləyici və su yumşaldıcı kimi istifadə olunur.

  Natrium fosfatlar

  İki əsaslı natrium fosfat (Na₂HPO₄) və bir əsaslı sodyum fosfat (NaH)₂PO₄) hətta canlılara təsir edən pH tampon sisteminin komponentləridir; insanlar da daxil olmaqla.

  İstinadlar

  1. Reid Danielle. (2019). Fosforun allotropları: formaları, istifadəsi və nümunələri. Təhsil. Yenidən əldə edildi: study.com
  2. Prof. Robert J. Lancashire. (2014). Mühazirə 5c. Elementlərin quruluşu, davamı P, S və I. Yenidən əldə edildi: chem.uwimona.edu.jm
  3. BYJU’S. (2019). Qırmızı fosfor. Byjus.com saytından bərpa edildi
  4. Bing Li, Ceng-Ceng Ren, Shu-Feng Zhang və s. (2019). Çoxlaylı Mavi Fosforun Elektron Struktur və Optik Xüsusiyyətləri: Birinci Prinsip Tədqiqatı. Nanomateriallar jurnalı, cild. 2019, məqalə nömrəsi 4020762, 8 səhifə. doi.org/10.1155/2019/4020762
  5. Dr. Dough Stewar. (2019). Fosfor Elementi Faktları. Chemicool. Kimdən bərpa edildi: chemicool.com
  6. Vikipediya (2019). Fosfor. En.wikipedia.org saytından bərpa edildi
  7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 iyul 2019-cu il). Fosfor faktları (atom nömrəsi 15 və ya element simvolu P). Yenidən əldə edildi: Thinkco.com
  8. Linus Pauling İnstitutu. (2019). Fosfor. lpi.oregonstate.edu saytından bərpa edildi
  9. Bernardo Fajardo P. & Hector Lozano V. (s.f.). Superfosfat istehsalı üçün milli fosfat qaya emalı. [PDF]. Bərpa olundu: bdigital.unal.edu.co
  10. Britannica ensiklopediyasının redaktorları. (16 Noyabr 2018). Fosfor Kimyəvi Elementi. Britannica ensiklopediyası. Britannica.com saytından bərpa edildi
  11. Reade International Corp. (2018). Mis Fosfor (CuP) ərintisi. Reade.com saytından bərpa edildi
  12. KBM Affilips. (27 dekabr 2018). Nikel fosfor (NiP) əsas ərintisi. AZoM. Azom.com saytından bərpa edildi
  13. Lenntech B.V. (2019). Dövri sistem: fosfor. Lenntech.com saytından bərpa edildi
  14. Abhijit Naik. (21 fevral 2018). Fosforun istifadəsi. Sciencestruck.com saytından bərpa edildi

  Fosfor Faktlar

  Söz mənşəyi: Yunan: fosforlar: işıqlı, həmçinin, günəşdən əvvəl Venus planetinə verilmiş qədim ad.

  Fosforun (ağ) əriməsi nöqtəsi 44.1 ° C, qaynama nöqtəsi 280 ° C, xüsusi çəkisi (ağ) 1.82, (qırmızı) 2.20, (qara) 2.25-2.69, və ya 5.

  Fosforun dörd allotrop forması var: ağ (ya da sarı), qırmızı və qara (və ya bənövşəyi) iki formada. Ağ fosfor, -3,8 ° C-də iki forma arasındakı keçid temperaturu ilə bir və b modifikasiyaları nümayiş etdirir. Adi fosfor bir ağ rəngli ağ bərkdir. Onun təmiz şəklində rəngsiz və şəffafdır. Fosfor suda həllində deyil, karbon disulfiddə həll edir. Fosfor pentoksidə havada öz-özünə yandırır. Yüksək zəhərli, ölümcül doza ~ 50 mq. Ağ fosfor su altında saxlanmalı və forseps ilə ələ alınmalıdır. Dərinizlə əlaqəli olduqda ciddi yanmalara səbəb olur. Ağ fosfor günəş işığına məruz qaldıqda və ya 250 ° C-ə qədər öz buğarına qızdırıldığında qırmızı fosfora çevrilir. Ağ fosfordan fərqli olaraq, qırmızı fosfor havada fosforlu deyil, baxmayaraq ki, hələ də diqqətli istifadə tələb olunur.

  İstifadəsi: Qırmızı fosfor nisbətən sabitdir, təhlükəsiz matçlar , tracer güllələri, qəza qurğuları, pestisidlər, piroteknik qurğuları və bir çox digər məhsullar üçün istifadə olunur.

  Fosfatlar gübrə kimi istifadə üçün yüksək tələbat var. Fosfatlar həmçinin müəyyən şüşələr (məsələn, natrium lampalar üçün) hazırlamaq üçün istifadə olunur. Trisodyum fosfat təmiz, su yumşaldıcı və miqyaslı / korroziya inhibitoru kimi istifadə olunur. Sümük külü (kalsium fosfat) çini hazırlamaq və çörək pudrası üçün monokalsiyum fosfat etmək üçün istifadə olunur.

  Fosfor, çelik və fosfor bronzunu etmək üçün istifadə edilir və digər ərintilərə əlavə edilir. Üzvi fosfor birləşmələri üçün bir çox istifadə var. Fosfor bitki və heyvan sitoplazmasında əsas elementdir. İnsanlarda düzgün skelet və sinir sisteminin formalaşması və funksiyası üçün vacibdir.

  Elementin təsnifatı: qeyri-metal

  Fosfor Fiziki Məlumatlar

  İzotoplar: Fosforun 22 tanınmış izotopları vardır. P-31 tək stabil izotopdur.

  Sıxlıq (g / cc): 1.82 (ağ fosfor)

  Qaynar nöqtəsi (K): 553

  Görünüş: ağ fosfor bir mumlu, fosforlu səthdir

  Atom radiusu (pm): 128

  Atom həcmi (cc / mol): 17.0

  İon radiusu : 35 (+ 5e) 212 (-3e)

  Xüsusi istilik (@ 20 ° CJ / g mol): 0.757

  Fusion Heat (kJ / mol): 2.51

  Buxarlanma istiliyi (kJ / mol): 49.8

  Pauling Negativity sayı: 2.19

  Birincisi İyonlaşdırıcı Enerji (kJ / mol): 1011.2

  Torpağın strukturu: kubik

  Lattice Constant (Å): 7.170

  Fosfor Trivia:

  • Hennig Brand sidikdən fosfor izolyasiya etmişdir. Prosesini digər alchemistlərə satmaq əvəzinə, prosesini gizli saxlamışdır. Fransız Elmlər Akademiyasına satıldığı zaman prosesi daha geniş yayılmışdır.
  • Marka texnikası, Carl Wilhelm Scheele’nin sümüklərdən fosfor çıxarma üsulu ilə əvəz edildi.
  • Fosfor , insan bədənində ən çox görülən altıncı elementdir .
  • Fosfor Yer qövsundakı yeddinci ən ümumi elementdir .
  • Fosfor, dəniz suyunun on səkkizinci ən ümumi elementidir.
  • Qarşılaşmanın erkən formasında matç başında ağ fosfor istifadə edildi. Bu təcrübə, ağ fosfora çox məruz qaldıqda işçilərə “ağıllı çənə” kimi tanınan çənə sümüyünün ağrılı və zəif bir deformasiyasına səbəb oldu.

  “ Los Alamos National Laboratory” (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange’s Chemistry Manual (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18-ci Ed.) Beynəlxalq Atom Enerjisi Agentliyi ENSDF məlumat bazası (oktyabr 2010)

  Fosfor Faktları (Atom sayı 15 və ya Element Symbol P)

  Fosfor, element simvolu P və atom sayı 15 olan bir reaktiv qeyri-metaldır. İnsan bədənindəki zəruri elementlərdən biridir və gübrələr, pestisidlər və yuyucu maddələr kimi məhsullarda geniş rast gəlinir. Bu vacib element haqqında daha çox məlumat əldə edin.

  Fosforun əsas faktları

  Atom nömrəsi: 15

  Simvol: Səh

  Atom Çəki: 30.973762

  Kəşf: Hennig Markası, 1669 (Almaniya)

  Elektron Konfiqurasiya: [Ne] 3s 2 3p 3

  Söz mənşəyi: Yunan dili: fosfor: işığa sahib olan, həmçinin günəş doğmadan Venera planetinə verilən qədim ad.

  Xüsusiyyətlər: Fosforun (ağın) ərimə nöqtəsi 44.1 ° C, qaynar nöqtəsi (ağ) 280 ° C, xüsusi çəkisi (ağ) 1,82, (qırmızı) 2.20, (qara) 2.25-2.69, 3 və ya 5 bir valensiyadır Fosforun dörd allotropik forması var: iki (ağ və ya sarı), qırmızı və qara (və ya bənövşəyi) formalar. Ağ fosfor a və b dəyişiklikləri göstərir, iki forma arasında keçid temperaturu -3,8 ° C-dir. Adi fosfor mumlu ağ bir bərkdir. Saf şəklində rəngsiz və şəffafdır. Fosfor suda həll olunmur, ancaq karbon disulfidində həll olunur. Fosfor öz pentoksidinə havada öz-özünə yanır. Çox zəhərlidir, öldürücü bir doz ~ 50 mq. Ağ fosfor su altında saxlanılmalı və forseps ilə ələ keçirilməlidir. Dəri ilə təmasda olduqda şiddətli yanıqlara səbəb olur. Ağ fosfor günəş işığına məruz qaldıqda və ya öz buxarında 250 ° C-yə qədər qızdırıldıqda qırmızı fosfora çevrilir. Ağ fosfordan fərqli olaraq qırmızı fosfor havada parılmır və yanmır, baxmayaraq ki, hələ də diqqətlə işləməyi tələb edir.

  İstifadə edir: Nisbətən sabit olan qırmızı fosfor təhlükəsizlik kibritləri, iz güllələri, atəş cihazları, pestisidlər, pirotexniki qurğular və bir çox məhsul hazırlamaq üçün istifadə olunur. Gübrə kimi istifadə üçün fosfatlara yüksək tələbat var. Fosfatlar müəyyən şüşələr (məsələn, natrium lampalar üçün) etmək üçün də istifadə olunur. Trisodium fosfat təmizləyici, su yumşaldıcı və miqyaslı / korroziya inhibitoru kimi istifadə olunur. Sümük külü (kalsium fosfat) çini hazırlamaq və çörək pudrası üçün monokalsium fosfat etmək üçün istifadə olunur. Fosfor çelik və fosfor bürünc etmək üçün istifadə olunur və digər ərintilərə əlavə olunur. Üzvi fosfor birləşmələri üçün bir çox istifadə var.

  Bioloji Fəaliyyət: Fosfor bitki və heyvan sitoplazmasında vacib bir elementdir. İnsanlarda skelet və sinir sisteminin düzgün qurulması və işləməsi üçün vacibdir. Fosfat çatışmazlığı hipofosfatemiya adlanır. Serumda az həll olunan fosfat səviyyəsi ilə xarakterizə olunur. Semptomlar, qeyri-kafi ATP səbəbiylə əzələ və qan funksiyasının pozulmasını ehtiva edir. Fosforun çox olması, əksinə orqan və yumşaq toxumaların kalsifikasiyasına səbəb olur. Bir simptom ishaldır. 19 yaşdan yuxarı olanlar üçün diyet fosforuna hesablanmış orta tələbat gündə 580 mq təşkil edir. Fosforun yaxşı pəhriz mənbələrinə ət, süd və soya paxlası daxildir.

  Element Təsnifatı: Qeyri-metal

  Fosfor Fiziki Məlumatları

  Izotoplar: Fosforun 22 tanınmış izotopu var. P-31 yeganə sabit izotopdur.

  Sıxlıq (g / cc): 1.82 (ağ fosfor)

  Ərimə nöqtəsi (K): 317.3

  Qaynar nöqtə (K): 553

  Görünüş: ağ fosfor mumlu, fosforlu bərkdir

  Atom Radius (pm): 128

  Atom Həcmi (Cc / mol): 17.0

  Covalent Radius (pm): 106

  İon Radius: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

  Xüsusi istilik (@ 20 ° C / g mol): 0.757

  Füzyon İstiliyi (kJ / mol): 2.51

  Buxarlanma istiliyi (kJ / mol): 49.8

  Pauling mənfilik sayı: 2.19

  İlk ionlaşdırıcı enerji (kJ / mol): 1011.2

  Oksidləşmə ştatları: 5, 3, -3

  Döşəmə quruluşu: Kubik

  Lattice Daimi (Å): 7.170

  CAS Qeyd nömrəsi: 7723-14-0

  Fosfor Trivia:

  • Hennig Brand sidikdən fosforu təcrid etdi. Prosesini başqa bir kimyagərlərə satmaq əvəzinə, öz prosesini gizli saxladı. Onun prosesi Fransa Elmlər Akademiyasına satıldıqda daha geniş tanındı.
  • Markanın texnikası Karl Wilhelm Scheele’nin sümüklərdən fosfor çıxarmaq üsulu ilə əvəz edildi.
  • Ağ fosforun havada oksidləşməsi yaşıl bir parıltı yaradır. “Fosforessensiya” termini elementin parıltısını ifadə etsə də, əsl proses oksidləşmədir. Fosforun parıltısı Chemiluminescence formasıdır.
  • Fosfor insan bədənində ən çox yayılan altıncı elementdir.
  • Fosfor, Yer qabığında ən çox görülən yeddinci elementdir.
  • Fosfor dəniz suyunun on səkkizinci ən ümumi elementidir.
  • Matçların erkən forması matç başında ağ fosfor istifadə etdi. Bu təcrübə, ağ fosforun həddindən artıq təsirinə məruz qaldıqda işçilərə ‘dişli çənə’ adı ilə tanınan çənə sümüyünün ağrılı və əzici deformasiyasına səbəb oldu.

  Mənbələr

  • Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederik Holleman (2001). Qeyri-üzvi kimya. Akademik Mətbuat. s. 683-684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
  • Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Elementlərin kimyası (2-ci Ed.), Oksford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  • Hammond, C. R. (2000). “Elementlər”. içində Kimya və fizika dərsliyi (81-ci ed.) CRC mətbuatı. ISBN 0-8493-0481-4.
  • Vanzee, Richard J; Xan, Ahsan U. (1976). “Fosforun fosfor incəliyi”. Fiziki Kimya jurnalı. 80 (20): 2240. doi: 10.1021 / j100561a021
  • Saqqız, Robert (1984). CRC, Kimya və Fizika kitabçası. Boca Raton, Florida: Kimya Kauçuk Şirkəti Nəşriyyatı. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

  Related posts:

  1. Azrbaycan milli azadlıq hrkatı ensiklopediyası
  2. Azrbaycan qeyri-maddi tarixi
  3. Demoqrafik amillerin turizmde rolu
  4. Ingilis dilinin qrammatikası 555