Azotlu üzvi birləşmələr ->

7 nömrəli elementin sabit izotopları, onların kütləvi sayıları 14 və 15-də ətraflı tədqiq edilir, yüngül olan atomların tərkibi isə 99.64% -dir. Qısa davamlı radioaktiv izotopların nüvələrində də 7 proton var və neytronların sayı çox dəyişir: 4, 5, 6, 9, 10.

Azot birləşmələri. Azotun xüsusiyyətləri

Nitratın yaranması – Latın dilində Nitrogenium sözündən tərcümə olunur. Bu azotun adıdır – atom nömrəsi 7 olan bir kimyəvi element, 15-ci qrupu dövri cədvəlin uzun versiyasına yönəldir. Sadə bir maddə şəklində Yerin hava zərfinin tərkibində – atmosfer paylanır. Yerin qabığında və canlı orqanizmlərində müxtəlif azot birləşmələri var, sənaye, hərbi işlər, kənd təsərrüfatı və tibbdə geniş istifadə olunur.

Niyə azot “boğulma” və “cansız”

Kimya tarixçiləri təklif etdiyinə görə, bu sadə maddəni ilk qəbul edən Henri Cavendish (1777) idi. Alim havanı isti kömürlər üzərində qoydu və reaksiya məhsullarını udmaq üçün qələvəni istifadə etdi. Təcrübənin nəticəsi olaraq, tədqiqatçı kömürlə reaksiya verməyən rəngsiz, iysiz bir qazı aşkar etdi. Cavendish, tənəffüsün qorunma qabiliyyətinin yanı sıra yanması üçün də “boğucu havanı” adlandırdı.

Müasir kimyaçı, kömürlə oksigenin reaksiya verdiyini izah edər, karbondioksid meydana gəldi. Havanın qalan “boğulma” hissəsi əsasən N2 molekullarından ibarət idi. Cavendish və digər alimlər o dövrdə hələ bu maddə haqqında məlumat almadılar, baxmayaraq ki, azot və selitrə birləşmələri daha sonra iqtisadiyyatda geniş istifadə olundu. Alim buna bənzər təcrübələr aparan həmkarına qeyri-adi bir qaz bildirdi – Jozef Priestley.

Eyni zamanda, Karl Scheele havanın naməlum hissəsinə diqqət çəkdi, amma mənşəyini düzgün izah edə bilmirdi. Yalnız 1772-ci ildə Daniel Rutherford, təcrübədə iştirak edən “boğulma” “zərərli” qaz – azotun – həyata keçirildiyini başa düşdü. Bir alim onu bir pioner hesab edir – elm tarixçiləri hələ də bu barədə mübahisə edirlər.

Rutherfordun təcrübələrindən on beş il sonra, məşhur kimyager Antoine Lavoisier nitrogenə istinad edilən “bozulmuş” havanın əvəz edilməsi təklifini irəli sürdü – digərində – Nitrogeniya. O zaman bu maddənin yanıq olmadığını sübut etdi, tənəffüsə dəstək vermədi. Sonra Rusiyanın adı “azot” gəldi, bu da müxtəlif yollarla şərh edilir. Çox vaxt deyirlər ki, müddəti “cansız” deməkdir. Sonrakı əsərlər maddənin xüsusiyyətləri haqqında geniş fikirləri yalanladı. Azot birləşmələri – zülallar – canlı orqanizmlərin tərkibində ən əhəmiyyətli makromoleküllər. Quruluşu üçün, bitkilər torpaqdan mineral qidalanma zəruri elementləri – NO _{3 və} 2 NH 4 + ionlarını udurlar.

Azot bir kimyəvi elementdir

Atomun və xüsusiyyətlərinin strukturunu anlamaq üçün dövri sistem (PS) kömək edir. Dövri cədvəldəki kimyəvi element nüvənin yükünü, proton və neytronların sayını (kütlə sayı) müəyyən etmək üçün istifadə edilə bilər. Atom kütləinin dəyərinə diqqət yetirmək lazımdır – bu elementin əsas xüsusiyyətlərindən biridir. Dövr sayı enerji səviyyəsinin sayına bərabərdir. Dövri cədvəlin qısa bir versiyasında qrup sayı xarici enerji səviyyəsində elektronların sayına uyğun gəlir. Azotun ümumi xarakteristikasında olan bütün məlumatları dövri cədvəldə öz mövqeyinə görə yekunlaşdırsın:

• Bu qeyri-metal elementdir, PS-nin yuxarı sağ küncündə yerləşir.
• Kimyəvi simvolu: N.
• Serialın nömrəsi: 7.
• Nisbi atom kütləsi: 14,0067.
• Uçucu hidrogen tərkibinin formülü NH3 (ammonyak) təşkil edir.
• Yüksək oksid N2O5 təşkil edir, burada azotun valenti V-ə bərabərdir.

Azot atomunun quruluşu:

• Çekirdek şarj edin: +7.
• Protonların sayı: 7; Neytronların sayı: 7.
• Enerji səviyyəsi: 2.
• Elektronların ümumi sayı: 7; Elektron formul: 1s 2 2s 2 2p 3 .

7 nömrəli elementin sabit izotopları, onların kütləvi sayıları 14 və 15-də ətraflı tədqiq edilir, yüngül olan atomların tərkibi isə 99.64% -dir. Qısa davamlı radioaktiv izotopların nüvələrində də 7 proton var və neytronların sayı çox dəyişir: 4, 5, 6, 9, 10.

Təbiətdə azot

Yerin hava zərfində sadə bir maddənin molekulları var, onun formulu N _2dir . Atmosferdəki azotlu azotun miqdarı həcmi ilə təxminən 78,1% təşkil edir. Yerin qabığında bu kimyəvi elementin qeyri-üzvi birləşmələri müxtəlif ammonium tuzları və nitratlardır (sintetik). Formula birləşmələri və bəzi vacib maddələrin adları:

• NH _3, ammonyak.
• NO _2, azot dioksidi.
• NaNO3 _, sodyum nitrat.
• (NH4) 2SO4 _, ammonium sulfat.

Son iki birləşmədə azotun valentliyi – IV. Kömür, torpaq, canlı orqanizmlər də birbaşa əlaqəli N atomlarını ehtiva edir. Azot amin turşu makromoleküllərinin, DNT və RNT nükleotidlərinin, hormonların və hemoglobinin ayrılmaz bir hissəsidir. İnsan vücudunda bir kimyəvi elementin ümumi tərkibi 2.5% -dir.

Sadə maddə

Diyatomik molekulların şəklində azot atmosferdə həcm və havanın kütləsi ilə ən böyükdür. Formulası N ₂ olan maddə, bir qoxu, rəng və dadı yoxdur. Bu qaz Yerin hava zərfinin 2/3 hissəsindən çoxdur. Maye şəklində azot suyu bənzəyən rəngsiz bir maddədir. -195.8 ° C temperaturda qaynadılır. M (N ₂ ) = 28 g / mol. Sadə bir maddə, azot oksigenə nisbətən daha az yüngül, havada sıxlığı 1-ə yaxındır.

Molekulada atomlar 3 ümumi elektron cütü möhkəm bağlayır. Bürc yüksək oksigen və bir sıra digər qazlı maddələrdən ayırd edən yüksək kimyəvi sabitliyə malikdir. Azot molekülünün tərkibində olan atomlara çürüməsi üçün 942.9 kJ / mol enerji sərf etmək lazımdır. Üç cüt elektronun bağı çox güclüdür, 2000 ° C-dən yuxarı qızdırıldığında parçalanmağa başlayır.

Normal şəraitdə molekulların atomlara ayrılması praktiki olaraq baş vermir. Azotun kimyəvi inertness də molekullarda polarite tam olmaması ilə bağlıdır. Normal bir təzyiq altında və istilik temperaturuna yaxın bir temperaturda maddənin qaz halının vəziyyətindən məsul olan bir-biri ilə çox zəif qarşılıqlı əlaqədə olurlar. Molekulyar azotun kimyəvi tərkibinin aşağı olması müxtəlif proseslərdə və qurğularda inert bir mühit yaratmaq lazım olduğu yerlərdə tətbiq olunur.

N ₂ molekullarının ayrışması atmosferin yuxarı qatında günəş radiasiyasının təsiriylə baş verə bilər. Normal şəraitdə müəyyən metaller və qeyri-metaller (fosfor, kükürd, arsenik) ilə reaksiya verən atomik azot formalaşır. Nəticədə, yerüstü şəraitdə dolayı yolla əldə edilən maddələrin sintezi mövcuddur.

Azotun valenti

Atomun xarici elektron təbəqəsi 2 s və 3 p elektron təşkil edir. Bu mənfi hissəciklər digər elementlərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda azotla təmin edilə bilər və bu da azalma xüsusiyyətlərinə uyğun gəlir. Eksik elektronları 3 oktetinə əlavə etməklə, atom oksidativ qabiliyyətlərə malikdir. Azotun elektrikselliyi azdır, qeyri-metal xüsusiyyətləri flüor, oksigen və xlordan daha az ifadə edilir. Bu kimyəvi maddələrlə əlaqə qurarkən, azot elektronları azad edir (oksidləşdirir). Mənfi ionlara reaksiya digər qeyri-metal və metallarla reaksiyalarla müşayiət olunur.

Azotun tipik valentliyi III-dir. Bu vəziyyətdə, xarici p-elektronların cəlb edilməsi və ümumi (bağlanma) cütlərin meydana gəlməsi nəticəsində kimyəvi istiqrazlar formalaşır. Nitrogen NH 4 + ammonium ionunda olduğu kimi, onun unshared elektronları sayəsində bir donor-qəbuledici bərkitmə qabiliyyətinə malikdir.

Laboratoriya və sənayedə əldə

Laboratoriya üsullarından biri mis oksid oksidləşdirici xüsusiyyətlərinə əsaslanır . Azotun hidrogen ilə əlaqəsi – ammonyak NH3 istifadə olunur. Bu xoşagəlməz kokulu qaz qara rəngli toz oksid oksidi ilə qarşılıqlı fəaliyyət göstərir. Reaksiya nəticəsində azot sərbəst buraxılır və metal mis görünür (qırmızı toz). Su damlaları boru divarlarında yerləşdirilir – başqa bir reaksiya məhsulu.

Metodlarla azotlu bir mürəkkəbin istifadə edildiyi bir laboratoriya metodu bir azide, məsələn, NaN3dir. Çirkləri təmizləmək lazım olmayan bir qaz çıxır.

Laboratoriyada ammonium nitritin azot və suya ayrılması həyata keçirilir. Reaksiya başlaması üçün istilik tələb olunur, sonra proses istilik (ekzotermik) sızması ilə davam edir. Azot çirkləri ilə çirklənmişdir, buna görə təmizlənmiş və qurudulmuşdur.

Sənayedə azot istehsalı:

• Maye havanın fraksiyalı distillələşdirilməsi – azot və oksigenin (fərqli qaynar nöqtələrin) fiziki xüsusiyyətlərinin istifadə edildiyi bir üsul;
• Havanın isti kömür ilə kimyəvi reaksiyası;
• Adsorbsiya qazının ayrılması.

Metallarla və hidrogen – oksidləşmə xüsusiyyətləri ilə qarşılıqlı əlaqə

Güclü molekulların təsirsizliyi birbaşa sintezlə azot birləşmələrinin əldə edilməsinə imkan vermir. Atomları aktivləşdirmək üçün maddənin güclü istiləşməsi və ya radiasiya edilməsi lazımdır. Azot oda temperaturunda lityum ilə reaksiyaya girə bilər, maqnezium, kalsium və sodyumdur, reaksiya yalnız qızdırıldığında olur. Müvafiq metalların nitridi formalaşır.

Azotun hidrogenlə qarşılıqlı əlaqəsi yüksək temperatur və təzyiqlərdə baş verir. Bu proses üçün katalizator da lazımdır. Kimyəvi sintezin ən mühüm məhsullarından biri olan ammiak çıxır. Azot oksidləşmə vasitəsi olaraq, onun tərkibində üç mənfi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir:

• -3 (ammonyak və azot – nitridlərin digər hidrogen birləşmələri);
• -2 (hidrazin N ₂ H ₄ );
• -1 (hidroksilamin NH2OH).

Ən əhəmiyyətli nitrid – ammiak – sənayedə böyük miqdarda əldə edilir. Azotun kimyəvi inertliyi uzun müddət böyük problem olaraq qalırdı. Xammalın qaynağı nitratlar idi, lakin mineral ehtiyatları istehsal artımı ilə sürətlə azalmağa başladı.

Kimya elminin və təcrübəsinin böyük nailiyyətləri sənaye miqyasında azotlu bir amonyak metodunun yaradılması idi. Xüsusi sütunlarda birbaşa sintez həyata keçirilir – havadan və hidrogendən əldə edilən azot arasında bərpa olunan prosesdir. Optimal şərait yaradaraq, bu reaksiya balansını məhsula doğru dəyişərək, katalizatoru istifadə edərək ammonyak məhsulu 97% -ə çatır.

Oxygen azaldıcı xüsusiyyətləri ilə qarşılıqlı əlaqə

Azot və oksigenin reaksiya verməsi üçün güclü istilik lazımdır. Atmosferdə elektrik yay və fırtına axıdılması kifayət qədər enerjiyə malikdir. Azotun pozitiv oksidləşmə vəziyyətində olduğu ən əhəmiyyətli qeyri-üzvi birləşmələr:

• +1 (nitrik oksid (I) N2O);
• +2 (azot monoksid NO);
• +3 (nitrik oksid (III) N ₂ O ₃ , azot turşusu HNO2, nitritin tuzları);
• +4 (nitrogen dioksid (IV) NO ₂ );
• +5 (azot pentoksid (V) N ₂ O ₅ , nitrik turşu HNO3, nitratlar).

Təbiətdə əhəmiyyəti

Bitkilər torpaqdan ammonium ionları və nitrat allenləri əmələ gətirir, kimyəvi reaksiyalar üçün istifadə edir, orqanik molekulların sintezi, daim hüceyrələrdə olur. Atmosferik azot, noxud bakteriyalar tərəfindən assimilyasiya edilə bilər – baklagillerin köklərində bitkilər meydana gətirən mikroskopik canlılar. Nəticədə bu bitki qrupu bəslənmənin lazımi elementini alır, torpağı zənginləşdirir.

Tropik duşlarda atmosfer azotunun oksidləşmə reaksiyası meydana gəlir. Oksidlər asidlərin formalaşması ilə həll olunur, suda bu azotlu birləşmələr torpağa daxil olur. Təbiətdəki elementin dövrü sayəsində yerin qabığında və havadakı ehtiyatları daim artırılır. Tərkibində azot olan kompleks üzvi molekullar bakteriyalar tərəfindən qeyri-üzvi maddələrə ayrılırlar.

Praktik istifadə

Kənd təsərrüfatı üçün ən vacib azot birləşmələri asanlıqla həll edici duzlardır. Bitki mənşəli karbamid, nitrat (sodyum, kalium, kalsium), ammonium birləşmələri (ammiak sulu həll, xlorid, sulfat, ammonium nitrat).
Azotun inert xassələri, bitkilərin havadan asimiliyə bilməməsi hər il böyük dozada nitratlar etmək lazımdır. Bitki orqanizminin tərkib hissələri məhsulun keyfiyyətini pisləşdirən “gələcək istifadəsi üçün” qida maddəsini saxlaya bilir. Tərəvəz və meyvələrdəki həddindən artıq nitratlar insanların zəhərlənməsinə, malign şişlərin böyüməsinə səbəb ola bilər. Kənd təsərrüfatına əlavə olaraq, digər sənaye sahələrində azot birləşmələri də istifadə olunur:

• Dərman almaq üçün;
• Yüksək molekullu birləşmələrin kimyəvi sintezi üçün;
• Trinitrotoluene (TNT) partlayıcı maddələri istehsalında;
• Boya istehsalı üçün.

Əməliyyatda NO oksid istifadə edilmir, maddə analjezik təsir göstərir. Bu qazın tənəffüs əsnasında hisslərin itkisi azotun kimyəvi xüsusiyyətlərinin ilk tədqiqatçıları tərəfindən fərq edildi. Bu, “həyəcanlandıran qaz” əsrin adıdır.

Kənd təsərrüfatı məhsullarının nitratlar problemi

Azot turşusu – nitratlarda – tək-tək NO 3- anionu ehtiva edir. İndiyə qədər bu maddələr qrupunun köhnə adı – sintetik istifadə olunur. Nitratlar sahələri gübrələmək, seralarda, meyvə bağlarında istifadə olunur. Onlar yayda erkən yazda, yayda – maye gübrə şəklində gətirirlər. Maddələrin özləri insanlar üçün böyük bir təhlükə yaratmırlar, ancaq bədənində nitrosaminlərə çevrilirlər. Nitrit ionları NO 2- zəhərli hissəciklərdir, hemoglobin molekullarında üçölçülü ionlara qara metalın oksidləşməsinə səbəb olurlar. Belə bir vəziyyətdə insan və heyvan qanının əsas maddələri oksigen köçürülməsinə və toxumalardan karbon dioksidin çıxarılmasına imkan vermir.

İnsan sağlamlığı üçün qida təhlükəli nitratla çirklənmə nədir?

• Nitratlardan nitrosaminlərə (karsinogenlərə) çevrilməsindən yaranan malign şişlər;
• Ülseratif kolitin inkişafı,
• Hipotenziya və ya hipertansiyon;
• Ürək çatışmazlığı;
• Qanama pozuqluğu
• Qaraciyər, pankreas, diabet inkişafı;
• Böyrək çatışmazlığının inkişafı;
• Anemiya, zəif yaddaş, diqqət, zəka.

Yüksək doz azotlu müxtəlif məhsulların eyni vaxtda istifadəsi kəskin zəhərlənməyə gətirib çıxarır. Mənbələr bitki, içməli su, hazır ət yeməkləri ola bilər. Təmiz suda yuyulması və yeməkdə yuyulma nitratların miqdarını azalda bilər. Tədqiqatçılar təhlükəli birləşmələrin yüksək dozalarının yetişməmiş və istixana bitki məhsullarında qeyd edildiyini təsbit etdi.

Fosfor azot alt qrupunun bir elementidir

Dəyişən sistemin eyni şaquli sütununda olan kimyəvi elementlərin atomları ümumi xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Fosfor, üçüncü dövrdə, azot kimi 15 qrupa aiddir. Elementlər atomlarının strukturu oxşardır, lakin xüsusiyyətləri fərqlidir. Azot və fosfor metal və hidrogen ilə birləşmələrində mənfi dərəcədə oksidləşmə və valensiya III sergilemektedir.

Bir çox fosfor reaksiyası adi temperaturlarda baş verir, bu, kimyəvi cəhətdən aktiv elementdir. Yüksək oksid P ₂ O ₅ meydana gətirmək üçün oksigen ilə qarşılıqlı əlaqə. Bu maddənin sulu həlli bir turşun (metafosfor turşusu) xüsusiyyətlərinə malikdir. Qızdırıldığı zaman ortofosfor turşusu əldə edilir. Bu, bir çox mineral gübrələr, məsələn superfosfatlar kimi xidmət edən bir neçə növ duz təşkil edir. Azot və fosforun birləşmələri planetimizdəki maddələrin və enerji dövrünün əhəmiyyətli bir hissəsini təşkil edir, sənaye, kənd təsərrüfatı və digər fəaliyyət sahələrində istifadə olunur.

Azotlu üzvi birləşmələr

Azotlu üzvi birləşmələr – azot tərkibli birləşmələrə deyilir. Azotlu üzvi birləşmələr mühüm birləşmələrdən biridir.

Təsnifat [ redaktə | mənbəni redaktə et ]

Ümumi formul	Birləşmə sinfinin adı
R-NH2,R-NH-R’,R-N(-R’)-R”	Aminlər
R(CONH2)1	Amidlər
R-CN	Nitrillər
NH2-CHR-COOH1	Aminturşuları
R(C=O)(NH)R1	Peptidlər

€ 4. 95

Modal title

Close Save changes

Harry Potter Books

A PHP Error was encountered

Message: Undefined variable: products

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/application/views/user/popup_harry_book.php
Line: 24
Function: _error_handler

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/application/views/page/index.php
Line: 479
Function: view

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/application/controllers/Main.php
Line: 107
Function: view

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/index.php
Line: 315
Function: require_once

A PHP Error was encountered

Message: Invalid argument supplied for foreach()

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/application/views/user/popup_harry_book.php
Line: 24
Function: _error_handler

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/application/views/page/index.php
Line: 479
Function: view

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/application/controllers/Main.php
Line: 107
Function: view

File: /home/ah0ejbmyowku/public_html/index.php
Line: 315
Function: require_once