Fəal dərsin ümumi quruluşu. DƏRSİN 7 MƏRHƏLƏSİ

Dərsin VI mərhələsi: Nəticə, ümumiləşdirmə.Beləliklə, şagirdlərə yeni bilginin kəşfi yolunda son addımı atmaq: konkret nəticəyə gəlmək və ümumiləşdirmənin tərifini vermək işi qalır. Bunun üçün şagird nəinki əldə olunan bilgiləri ümumiləşdirməli, həm də gəldiyi nəticəni tədqiqat sualı ilə (bu nəticə həmin suala cavab verirmi?) və irəli sürülmüş fərziyyələrlə (onların arasında düzgün olanı varmı?) müstəqil olaraq tutuşdurmalıdır. Bu çox mühüm məqamdır. Dərsin kulminasiyasını isə bilgiləri məhz özləri kəşf etdikləri üçün şagirdlərin duyduqları bənzərsiz sevinc və məmnuniyyət hissi təşkil edir.

antifenu

1. Motivasiya (problemlərin qoyulması, fərziyyələrin irəli sürülməsi)
2. Təqdiqatın aparılması (fərziyyələri yoxlamaq üçün faktların axtarılması)
3. Məlumat mübadiləsi (əldə edilmiş məlumatların təqdim olunması)
4. Məlumatların müzakirəsi və təşkili (məlumatın müzakirəsi, təsnifi, əlaqələndirilməsi)
5. Nəticələrin çıxarılması (nəticələrin fərziyyələrlə müqayisəsi və onların təsdiq olub-olmaması haqda nəticənın çıxarılması)
6. Produktiv (yaradıcı) tətbiq etmə
7. Qiymətləndirmə və ya Refleksiya (hər mərhələdə aparıla bilər)

Nəticə :

1. Tədqiqat sualı və fərziyyələr
2. Tədqiqat işləri
3.Məlumat mənbələri — müzakirə materialı
4. Təşkil olunmuş məlumat
5. Əldə edilmiş bilik (ümumiləşdirmə)
6. Biliyi tətbiq etmə yolları və təcrübəsi
7. Özünüqiymətləndirmə vərdişi, öyrənməyin qaydalarının mənimsənilməsi, müstəqil öyrənmə vərdişi

Ənənəvi dərsin quruluşu


1.Ev tapşırığının yoxlanılması
2.Öyrənilən mövzuların sorğusu(frontal və fərdi sorğu)
3.Yeni mövzuya dair mühazirə (yeni mövzunun izahı)
4.Aydın olmayan məsələlərin açıqlanması və dəqiqləşdirilməsi
5.Yeni dərsin möhkəmləndirilməsi üçün sual və tapşırıqlar
6.Reproduktiv(təkraredici) tətbiq etmə
7.Qiymətləndirmə
1. Motivasiya mərhələsi hansı hissələrdən ibarətdir?

Problemi qoymaq üçün sual və ya tapşırıq verilir – yönəldici suallar təklif olunur- tədqiqat sualı çıxarılır-fərziyyələr irəli sürülür.

2.Fəal dərsin birinci elementi olan motivasiyanı həyata keçirmək nə üçün lazımdır?

Motivasiya-dərs ərzində şagirdin idrak fəallığına təkan verən prosesdir və dərsin vacib komponentidir. Onun yaradılması və hıyata keçirilməsi o qədər də asan iş deyil və dərsin nəticəsi onun müvəffəqiyyətlə həyata keçirilməsindən asılıdır.

3.Dərsdə tədqiqat sualının hansı rolu var?
Şagirdin qarşısında problem qoyulursa, o zaman onda idrak fəallığı yaranır.
4. Motivasiyanı yaradan daha hansı amillər var?
-Müxtəlif fərziyyələri yaradan problem situasiya;
-Obyektin xüsusiyyətləri (qeyri-adilik, sərbəst düşüncə və maraq yaradan);
-Tədqiqat imkanının olması;
-Yaradıcılıq imkanının olması.
Motivasiya-hər hansı bir fəalliyyətin mexanizmini işə salan sövqedici qüvvədir.

Fəal dərsdə motivasiya dərsin vacib komponentidir- təfəkkür prosesini hərəkətə gətirən və şagirdlərin idrak fəallığına təkan verən prosesdir

Motivasiya qismində ortaya gətirilmiş problemin həlli tələbatı çıxış edir.
Motivasiyanın yaradılması yolları.

Təklif edilən təsnifat müxtəlif ola bilər. Lakin təlimçi iştirakçıları aşağıdakı təsnifatın çıxarılmasına yönəltməlidir:

Motivasiyanın yaradılmasının bütün mümkün yollarını 3 əsas qrupa bölmək olar:

1. Rəmzi (simvolik) materialın şərhi (bu, rəsm, foto-şəkil, simvol, təranə (melodiya), ədəbi əsərdən parça, əşya, rəvayət, tapmaca, qrafik, sxem və s. ola bilər). Müəllim bu materialı təqdim edərkən, şagirdlərə aşağıdakı suallara cavab verməyi təklif edir: “bu nəyi bildirir? Bunun bizim öyrəndiyimiz mövzuya nə kimi aidiyyatı var?

2.Sual verməyə həvəsləndirmə. Təfəkkür prosesini aktualllasdiran suallarin 3 novü movcuddur
IÖtrənilən mövzu üzrə naməlum olan məsələləri müəyyənləsdirən suallar:

“…haqqında biz nəyi bilirik və nəyi bilmirik? …haqqinda daha nələri bilmək istərdik ?” Sual vermə zamanı müəllim fasilitasiyanın köməyi ilə sagirdlərin təfəkkkürünü lazım ıməcraya yönəldir. Suallar verilib qurtardıqdan sonra onların arasından mövcud tədqiqata uyğun olanlarını secib ayırırlar. Müəllimə yalnız bu qalır ki, t ədqiqat sualıı dəqiqləsdirmək üçün şagirdləri bu sualı daha dürüst ifadə etməyə yönəltsin.

Açıq suallar yəni iki və daha çox cavab varianti olan suallardan istifadə olunur.

Öyrənilən mövzuya aid suallar açar sözlərin köməyi ilə verilir (acar sozlər: xassələr, xüsüsiyyətlər, funksiya, növlər, tiplər, rol, əhəmiyyət, səbəb, əlaqə, qarşıllqlı əlaqə, qüsür və üstunluk, struktur, qayda və s.) 3.Problemlərin müxtəlif yollarla həll edilməsi (məsələn, müxtəlif yollarla təsnif edilməsi,. məsələnin muxtəlif üsullarla ugurlu həlli yaxud həlli imkaniı, hansisa hadisənin bir necə bərabərdəyərli səbəbinin olması).

İş vərəqlərinin hazırlanması üçün məsləhətlər:


1. Dərsin məqsədini dəqiqləşdirmək:
dərsin mövzusuna, məzmununa aid olmalı,

hansı bilik, bacarıq və vərdişlər formalaşdırılmalıdır (məs., təfəkkür, yaradıcılıq qabiliyyəti, müstəqil iş qabiliyyəti, elmi-tədqiqat vərdişləri, estetik qavrayış və s.).

Fəal dərsin ümumi quruluşu. DƏRSİN 7 MƏRHƏLƏSİ

Dərsin I mərhələsi: Motivasiya, problemin qoyulması.Məlum olduğu kimi hər bir tədqiqatı başlayaraq problemi ortaya gətirmək lazımdır. Əsl problem həmişə çoxsaylı fərziyyələr, ehtimallar doğurur və bunları yoxlamaq üçün ilk növbədə tədqiqat sualı formalaşdırılmalıdır. Məhz tədqiqat sualı yeni bilgilərin kəşfinə aparan bələdçi, “yolgöstərən ulduz” rolunu oynayır. Fəal təlimin 1-ci mexanizminə əsasən məhz problemin olması idrak fəallığının yaranmasının başlıca addımı olur.

Bəs nə üçün biz dərsin bu mərhələsini məhz motivasiya adlandırırıq? Psixoloji amil kimi motivasiya hər hansı fəaliyyətin mexanizmini işə salan sövqedici qüvvədir. Fəal dərsdə təfəkkür prosesini işləməyə sövq edən və şagirdlərin idrak fəallığını artıran motivasiya qismində ortaya gətirilmiş problem və onun həlli tələbatı çıxış edir.

Bu prosesin ən mühüm nailiyyətlərindən biri düşünmə qabiliyyətinin sərbəstliyi və müstəqilliyidir: uşaq öz fikrini “Zənnimcə…” , “Mən belə gəlir ki,…”, “Mən belə hesab edirəm ki,…” sözlərindən istifadə etməklə ifadə edir.

Dərsin II mərhələsi: Tədqiqatın aparılması.Problemin həlli üzrə fərziyyələrin meydana gəlməsinin təbii nəticəsi olaraq, irəli sürülən fərziyyələri təsdiq və ya təkzib edən, habelə qoyulan tədqiqat sualına cavab verməyə kömək edə biləcək faktları tapmaq zərurəti ortaya çıxır. Buna, şagirdləri irəli sürülmüş problemin həllinə məqsədyönlü şəkildə aparan, özündə yeni informasiyanı və yeni sualları daşıyan müxtəlif çalışmalar kömək etməlidir. Məhz yeni faktların öyrənilməsi və bu suallara cavabların tapılması gedişində düşünmək və yeni bilgiləri kəşf etmək üçün münasib şərait yaranır.

Tədqiqat müxtəlif formalarda: bütün siniflə birgə, kiçik qruplarda, cütlük şəklində və fərdi şəkildə aparıla bilər. Lakin İnteraktiv təlim anlayışının özü ənənəvi təlimdə tətbiq edilən frontal və ya fərdi formalarla müqayisədə daha fəal iş formalarının mövcudluğunu ehtiva edir. Təlimin interaktiv xarakteri kiçik qruplarda və ya cütlük şəklində işlərdə daha qabarıq formada təzahür edir.

Dərsin III mərhələsi: İnformasiya mübadiləsi.Bu mərhələdə iştirakçılar tədqiqatın gedişində əldə etdikləri tapıntıların, yeni informasiyanın mübadiləsini aparırlar. Qoyulmuş suala cavab tapmaq zərurəti tədqiqatın bütün iştrakçılarını bir-birinin təqdimatını fəal dinləməyə sövq edir. Təqdimat bir növ yeni biliklərin dairəsini cızır və hələlik bu biliklər natamam və xaotik xarakter daşıyır. Məhz bu mərhələdə yeni bir tələbat – həmin bilikləri qaydaya salmaq, sistemləşdirmək, müəyyən bir nəticəyə gəlmək üçün tədqiqat sualına cavab tapmaq zərurəti yaranır.

Dərsin IV mərhələsi: İnformasiyanın müzakirəsi və təşkili.Bu, ən mürəkkəb mərhələdir və bütün zehni vərdişlərin, təfəkkürün müxtəlif növlərinin (məntiqi, tənqidi, yaradıcı) səfərbərliyini tələb edir. Müəllim fasilitasiya əsasında (yönəldici, köməkçi suallardan istifadə etməklə) əldə edilmiş faktların məqsədyönlü müzakirəsinə və təşkilinə kömək edir. İnformasiyanın təşkili bütün faktlar arasında əlaqələrin aşkara çıxarılmasına və onların sistemləşdirilməsinə yönəldilir. Nəticədə mövcud tədqiqat sualına cavabın cizgiləri aydın seçilməyə başlayır.

Dərsin VI mərhələsi: Nəticə, ümumiləşdirmə.Beləliklə, şagirdlərə yeni bilginin kəşfi yolunda son addımı atmaq: konkret nəticəyə gəlmək və ümumiləşdirmənin tərifini vermək işi qalır. Bunun üçün şagird nəinki əldə olunan bilgiləri ümumiləşdirməli, həm də gəldiyi nəticəni tədqiqat sualı ilə (bu nəticə həmin suala cavab verirmi?) və irəli sürülmüş fərziyyələrlə (onların arasında düzgün olanı varmı?) müstəqil olaraq tutuşdurmalıdır. Bu çox mühüm məqamdır. Dərsin kulminasiyasını isə bilgiləri məhz özləri kəşf etdikləri üçün şagirdlərin duyduqları bənzərsiz sevinc və məmnuniyyət hissi təşkil edir.

Dərsin VI mərhələsi: Yaradıcı tətbiqetmə.Məlum olduğu kimi biliklərin mənimsənilməsinin başlıca meyarı onun yaradıcı surətdə tətbiqidir. Yaradıcı tətbiqetmə biliyi möhkəmləndirir, onun praktiki əhəmiyyətini uşağa açıb göstərir. Buna görə müəllim imkan daxilində şagirdlərə təklif edə bilər ki, onlar müəyyən məsələlərin həlli üçün, yaxud hansısa yeni suallara cavab tapmaq üçün, qazanılmış bilikləri tətbiq etməyə çalışsınlar. Əgər yaradıcı tətbiqetmə dərhal mümkün deyilsə və əvvəlcə biliklərin mənimsənilməsi yolunu sona qədər (model üzrə tətbiqdən başlamış yeni şəraitdə tətbiqə qədər), keçmək tələb olunursa, deməli bu yolu keçmək lazımdır. Lakin son nəticədə yaxşı olar ki, şagirdlərə, onların kəşf etdikləri bilgilərin yaradıcı surətdə tətbiqinə dair çalışma verilsin, bu halda həmin bilgi həmişəlik onların şüurunda həkk olunar. Bu mərhələ vaxt etibarilə yalnız bir akademik dərslə məhdudlaşdırılmaya da bilər, yəni onun həyata keçirilməsi sonrakı dərslərdə də mümkündür.

Dərsin VII mərhələsi: Qiymətləndirmə və ya Refleksiya.Qiymətləndirmə istənilən prosesin təkmilləşdirilməsini təmin edən bir mexanizmdir. Təkmilləşmək üçün vaxtında öz qüsurlarını və öz nailiyyətlərini aşkar etmək, uğur qazanılmasına nələrin mane olduğunu və nələrin kömək etdiyini müəyyənləşdirmək vacibdir. Şagirdlərin təlim fəaliyyətinin qiymətləndirmə və refleksiya prosesləri məhz bu məqsədə xidmət etməlidir.

Yuxarıda göstərildiyi kimi, fəal təlimin mühüm xüsusiyyətlərindən biri müstəqil təlim (öyrətməyi öyrənmək), müstəqil inkişaf vərdişlərinə yiyələnmək imkanıdır. Dərs başa çatdıqdan sonra göstərilmiş prosedurlardan birini – qiymətləndirmə və ya refleksiyanı həyata keçirərkən müstəqil öyrənmə proseslərin nəzərdən keçirilməsi və bunun nəticəsində öz öyrənmə fəaliyyətinin təkmilləşdirilməsi məqsədəuyğun olardı.

Bəzən qiymətləndirmə və refleksiyanı dərsin müxtəlif mərhələlərinə daxil etmək olar, bunun özü də təlim prosesinin daha uğurla keçməsinə kömək edər.

Şagirdlərin işinin effektivlik dərəcəsi həm kəmiyyət, həm də keyfiyyətcə qiymətləndirilə bilər, müxtəlif üsullarla və müxtəlif formalarda həyata keçirilə bilər (bax «Qiymətləndirmə» bölməsinə). Lakin müəllim yadda saxlamalıdır ki, qiymətləndirmə ilk növbədə şagird üçün özünüqiymətləndirmə və özünənəzarət vasitəsi rolunu oynamalıdır.

Dəmir sulfat (FeSO4): quruluşu, xüsusiyyətləri, sintezi

The Dəmir sulfat kimyəvi formulu FeSO olan qeyri-üzvi bir duzdur₄. Polad emalının bir əlavə məhsulu olaraq sənayedə əldə edilən dəyişkən rəngli kristal qatıdan ibarətdir.

Təbiətdə müxtəlif formalarda rast gəlinir, ən çox yayılmış dəmir sulfat heptahidrat, FeSO₄7H₂O (“yaşıl vitriol”, mineral melenteritdə mövcuddur). Bu hidrat kristallarının mavi-yaşıl rəngi ilə asanlıqla seçilir (alt görüntü). Digər hidratlar ümumi FeSO formuluna malikdir₄XH₂Və ya, x 1 ilə 7 arasında dəyişir.

Dəmir sulfat heptahidrat istiləşmə zamanı su molekullarını itirir və digər dəmir sulfatın formalarına çevrilə bilər; beləliklə 57 ºC-yə qədər qızdırıldıqda üç su molekulunu itirir və dəmir sulfat tetrahidrata çevrilir. Ümumilikdə neçə itirə bilərsən? Yeddi molekul su, yəni çox su.

Dəmir sulfat dəmir çatışmazlığı anemiyasının müalicəsində və qarşısının alınmasında istifadə olunur. Bununla birlikdə, toksik təsir göstərə bilər, buna görə dozasında diqqətli olmalısınız.

Digər tərəfdən, bu dəmir duzunun tekstil və dəri materialının rənglənməsini əhatə edən çoxsaylı istifadəsi və tətbiqi var; kimyəvi azaldıcı maddə; radiasiya dozimetri; ağac qoruyucu vasitə. Bitkilərdəki xlorozun qarşısının alınmasında, oyma və litoqrafiya proseslərində də istifadə olunur.

FeSO₄ havada oksidləşə bilər (III) sulfat, Fe₂(SW₄)₃ temperatur, işıq və ya pH artımı ilə artırıla bilən bir nisbətdə.

Dəmir sulfatın fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərinin çoxu, məsələn suda çözünürlük, ərimə nöqtəsi, meydana gətirdiyi kristalların növü və sıxlıq, kristallara daxil olan su molekullarının sayından asılıdır; yəni hidratlarından.

Dəmir sulfatın quruluşu

FeSO kimyəvi formulu₄ bu duzun Fe ionlarından ibarət olduğunu vurğulayır 2+ Və sairə₄ 2- 1: 1 nisbətində. Hər iki ion, elektrostatik qüvvələr vasitəsilə ortorombik kristal sistemində yerləşəcək şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir; məntiqi olaraq susuz duza uyğundur.

Yuxarıdakı şəkildə isə FeSO-nun quruluşu göstərilir₄7H₂O. Narıncı kürə Fe kationunu təmsil edir 2+ , göründüyü kimi, altı su molekulu ilə koordinat quraraq bir oktahedr meydana gətirir. İnam yükü 2+ SO anionunu cəlb edir₄ 2- və bu da öz növbəsində, müşahidə edildiyi təqdirdə, yeddinci su molekulu ilə bir hidrogen əlaqəsi yaradır.

Yeddinci su molekulu (oktaedrdən uzaq olan) qonşu bir oktaedrona aid başqa bir su molekulu ilə başqa bir hidrogen əlaqəsi də meydana gətirir. Bu qarşılıqlı əlaqələrin nəticəsidir ki, kristal ortorombikdən monoklinikaya çevrilir.

FeSO kristalları kimi₄ susuz hidrat, anionlar SO₄ 2- İnam ətrafında 2+ H molekulları ilə əvəz olunur₂O. Bu əvəzetmələr elektronları narahat edir d dəmir, onları fərqli enerji səviyyələrindən keçməyə məcbur edir; rəngin ağdan mavi yaşılıya dəyişməsindən məsul olanlar.

Turşuluq

Bəzi SO anionları₄ 2- onlar turşu mühitinin protonlanmış məhsulu ola bilər. Nəticədə, FeSO kristallarında₄7H₂Və ya H molekulları ola bilər₂SW₄ pH çox asidiksə; və bu səbəbdən bu cür gözəl kristallara toxunmaq ciddi yanmalara səbəb ola bilər.

Fiziki və kimyəvi xassələri

Adlar

Dəmir sulfat və ya dəmir (II) sulfat

Molekulyar formula

-Su dəmir sulfat (FeSO)₄)

-Dəmirli sulfat heptahidrat (FeSO)₄.7H₂Və ya)

Molekulyar çəki

Sülfatın nəmləndirmə dərəcəsinə görə dəyişir. Məsələn, dəmir sulfat heptahidratın molekulyar çəkisi 278,02 q / mol; susuz olanın molekulyar çəkisi 151.91 q / mol olduğu halda.

Fiziki görünüş

Həm də nəmlənmə dərəcəsinə görə dəyişir. Məsələn, susuz forma ağ ortorombik kristallara malikdir; halbuki heptahid şəklində kristallar monoklinik mavi-yaşıl rəngdədir.

Qoxu

Sıxlıq

Susuz dəmir sulfat ən sıx duz formasıdır (3.65 q / sm) 3 ). Heptahidrat forması isə ən az sıxlıqdır (1.895 q / sm) 3 ).

Ərimə nöqtəsi

Eynilə, bu da nəmlənmə dərəcəsindən asılı olaraq dəyişir. Susuz formanın ərimə nöqtəsi 680 ° C (1,856 ° F, 973 K) və heptahidrat forması 60-64 ° C (140-147 ° F, 333-337 K) təşkil edir.

Suda çözünürlük

-Monohidrat forması: 44.69 q / 100 ml su (77 ºC)

-Heptahidrat 51.35 q / 100 ml su (54 ºC) əmələ gətirir.

Alkoqolda həll

Buxar təzyiqi

1.95 kPa (heptahidrat forması)

Qırılma göstəricisi

1.591 (monohidrat) və 1.471 (heptahidrat).

Sabitlik

Havada sürətlə oksidləşə bilər və Fe kationunun olduğunu göstərən sarı-qəhvəyi rənglə örtülür. 3+ . Oksidləşmə dərəcəsi alkalinin əlavə edilməsi və ya işığa məruz qalması ilə artır.

Ayrışma

Çürümək üçün qızdırıldıqda zəhərli kükürd dioksid və kükürd trioksit dumanları buraxaraq qırmızı rəngli bir dəmir oksidi qalıq olaraq buraxır.

Reaksiyalar

Azot turşusunun azot oksidinə qədər azalmasına təsir edən bir azaldıcı maddədir. Eynilə, xloru xloridə və sementdə olan xromun zəhərli formalarını xroma (III) qədər az toksikliklə azaldır.

Sintez

Polad yundan

Dəmir sulfat poladın (Fe) kükürd turşusu ilə reaksiya verərək istehsal olunur. Təsvir edilən metodda aşağıdakı prosedur tətbiq olunur: polad əvvəllər aseton ilə yağdan təmizlənmiş polad yun şəklində istifadə olunur.

Bundan sonra, polad yun bir şüşə qaba qoyulur və tamamilə 30-40% sulfat turşusu ilə örtülür və bir neçə saat ərzində turşu həzminin baş verməsinə imkan verir; polad yun itənə qədər. Daha çox polad yun əlavə edilə bilər və prosedur bir neçə dəfə təkrarlanır.

Yaranan yaşıl kristallar sulfat turşusu ilə pH 1-2-ə asidləşdirilmiş suyun köməyi ilə yenidən həll olunur. Bu məhlul filtr kağızı üzərində süzülür və pH sodyum karbonat əlavə edilərək tənzimlənir. Çözüm oksigenlə təmasda qalmamaq üçün saxlanılır və beləliklə Fe’nin oksidləşməsini maneə törədir 2+ imana 3+

Daha sonra süzüntü 80-90 ºC arasında bir temperaturda buxarlanmaya məruz qalır. Prosedura istilik plitəsinə qoyulmuş Pietri kapsulalarında aparılır. Sonra əmələ gələn yaşıl kristallar toplanır və susuzlaşdırma işlərini başa çatdırmaq üçün bir eksikatora aparıla bilər.

Piritdən

Dəmir sulfat da piritin oksidləşməsi ilə istehsal olunur (FeS₂).

Risklər

FeSO-nun tənəffüsü₄ burun, boğaz və ağciyərlərdə qıcıqlanmaya səbəb olur. Bu duzla fiziki təmasda olsanız, dəridə və gözlərdə qıcıqlanmaya səbəb ola bilər; əlavə olaraq sonuncuyla uzun müddət təmasda olmaq qəhvəyi rəngli bir ləkə və göz zədələnməsinə səbəb ola bilər.

Təkrar qəbul edilməsi ürəkbulanma, qusma, mədə ağrısı, qəbizlik və qeyri-müntəzəm bağırsaq hərəkətlərinə səbəb ola bilər.

Dəmir sulfatdan zəhərlənmə əlamətlərinə aşağıdakılar daxildir: qara və ya qanlı nəcis; mavimsi dəri və dırnaqlar; atılan sidiyin həcmindəki dəyişikliklər; huşunu itirmək; quru ağız və ya göz; sinə ağrısı; yemək; nəfəs darlığı

Bundan əlavə, sürətli və nizamsız ürək döyüntüsü, artan susuzluq və aclıq, qeyri-adi solğunluq və nəfəs darlığı ola bilər.

Dəyişən laxtalanma, trombin, protrombin və qismən tromboplastin müddətinin uzanması ilə dəmir sulfat zəhərlənməsinin bir göstəricisidir.

Dəmir sulfatın dovşanların ürəyinin təcrid olunmuş əzələlərinə təsiri üzərində aparılan tədqiqatlar, öyrənilən ürək əzələləri tərəfindən inkişaf etdirilən maksimum gərginlikdə və gərginlik inkişafının maksimal sürətində bir azalma yaratdığını müşahidə etməyə imkan verdi.

Proqramlar

Kənd təsərrüfatında

-Bu çimdik buğdasını və meyvə ağaclarının çürüməsini idarə etmək üçün bir pestisid kimi istifadə olunur.

-Torpaqların qələviliyindən yaranan yarpaqların sarımtıl rəngi ilə xarakterizə olunan xəstəlik olan xlorozun müalicəsində istifadə olunur.

-Ferrous sulfat qələviliyi nəzarətdə saxlayır, torpaqların pH səviyyəsini azaldır.

– Yosunu yox edir və çəmənliyi şərtləndirir.

Bir reaktiv olaraq və sənayedə

FeSO-nun istifadəsi daxilində₄ reaktiv olaraq və sənayedə aşağıdakılar var:

-Ferrit və maqnit dəmir oksidi əldə etmək üçün xammal

-Qeyri-üzvi mavi piqment istehsalı üçün tərkiblidir

-Ragent azaldıcı nitrat turşusu, xlor və xrom

– Digər sulfatların istehsalında

-Dəmirlə elektrokaplama vannalarında istifadə olunur

-Nitratların keyfiyyət analizi (Fe-nin oksidləşməsi ilə sarı-qəhvəyi test 2+ )

-Başqa ütülərin sintezinin qabaqcısı kimi istifadə olunur

-İstehsal baxımından ləkə düzəldici kimi istifadə olunur

-Dəmir boyası istehsalında

-Yun boyanma mükəmməl

-Ağcaqayın ağacına gümüş rəng vermək

-Fenton reaksiyasında dəmir katalizatoru

Tibbdə və qida istehkamı üçün

Dəmir çatışmazlığı anemiyasının müalicəsində, gündə üç dəfə 150-300 mq dəmir sulfat dozası istifadə olunur ki, bu da müalicənin bir həftəsində hemoglobin konsentrasiyasında nəzərəçarpacaq dərəcədə artım yaradır.

Hamilə qadınlarda diyetalarına əlavə olaraq istifadəsi də tövsiyə edilmişdir. Dəmir sulfat mal-qarada yara yaxşılaşdırıcı maddə kimi istifadə edilmişdir.

Digərləri

Atıksuların flokulyasiya yolu ilə təmizlənməsində və fosfatın bu sulardan təmizlənməsi üçün istifadə olunur. Dəmir sulfat heptahidrat göbələk növlərinin müəyyənləşdirilməsində istifadə olunur.

İstinadlar

1. CR Elmi. (s.f.). Dəmir sulfatın laborator hazırlanması. Yenilənib: crscientific.com
2. Werner H. Baur. (1964). Duz hidratlarının kristal kimyası haqqında. III. FeSO-nun kristal quruluşunun təyini₄.7H₂Və ya (melanterit). Acta Cryst. doi.org/10.1107/S0365110X64003000
3. PubChem. (2019). Dəmir sulfat heptahidrat. Qurtarıldı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Markları Lynn. (19 dekabr 2014). Dəmir sulfat (Feosol) nədir? Hər sağlamlıq. Dailyhealth.com saytından bərpa edildi
5. Vikipediya. (2019). Dəmir (II) sulfat. En.wikipedia.org saytından bərpa edildi