Zvi birləşmələr

Bu reaksiyalar üçün davamlılıq sabiti

Feli birləşmələr

Əsas tərəfi fellərdən ibarət olan birləşmələrə feli birləşmələr deyilir.
Feli birləşmə dedikdə, əsas tərəfi feli sifət, feli bağlama və ya məsdərdən ibarət olan birləşmələr nəzərdə tutulur. Məsələn: məktubu oxuyan, film izləyən; məktubu oxuyanda, film izləyəndə; məktubu oxumaq, film izləmək.
Göründüyü kimi feli birləşmə müstəqil sözlərin feli sifət, feli bağlama və ya məstərə tabe olur.
Feli birləşmələr cümlə daxilində tərkib əmələ gətirir. Tərkiblər əsas tərəflərin adları ilə adlanır və üç növə ayrılır:

1. məsdər tərkibləri
2. feli sifət tərkibləri
3. feli bağlama tərkibləri

Tərkiblərdə sözlərin miqdarı adətən çox olur. Birləşmə üçün iki, tərkib üçün çox söz səciyyəvi hesab olunsada, tərkib və birləşmə əslində sinonim terminlərdir.

Məsdər, feli sifət və feli bağlama tərkibləri

Məsdər tərkiblərinin əsas tərəfi məsdərdən ibarət olur. Məsələn: Sən olnara tatarca yazmaq öyrədirsən? – cümləsində tatarca yazmaq məztər tərkiblidir və tatarca sözünün yazmaq məstərinə tabe olması yolu ilə yaranmışdır.
Məsdər tərkibləri əksərən cümlənin mübtəda və tamamlığı vəzifəsində işlənir. Məsələn: Çox irəli getmək təhlükəli idi. İnsanı sevməyə ixtiyarım var – cümləsində çox irəli getmək mübtəda, insanı sevməyə birləşməsi tamamlıqdır.
Feli sifət tərkibinin əsas tərəfi feli sifətdən ibarət olur. Məsələn: Onun yeri hər bahar qızıl lalələrlə örtülən düzənlik oldu – cümləsində hər bahar qızıl lalələrlə örtülən sözləri feli sifət tərkibidir və əsas tərəfi örtülən – feli sifətdir.
Feli sifət tərkibləri cümlədə əksərən təyin vəzifəsində işlənir. Məsələn: Meşəyə gedənlər geri qayıtdılar. Yarışda birincilik qazananları təbrik etdilər – cümlələrində meşəyə gedənlər mübtəda, yarışda birincilik qazananları tamamlıqdır.
Feli bağlama tərkibinin əsas tərəfi feli bağlamadan ibarət olur. Məsələn: Məhəmməd atı dirəyə bağlayıb, ağanın yanına gəldi – cümləsində atı dirəyə bağlayıb feli bağlama tərkibində, bağlayıb əsas tərəf, atı dirəyə sözləri əsas tərəfdir.
Feli bağlama tərkibləri cümlədə əksərən zərflik (zaman, tərzi-hərəkət, səbəb zərflikləri və s.) vəzifəsində işlənir. Məsələn:
Akif həyətdən çıxanda anası dalınca su atdı – cümləsində Akif həyətdən çıxanda feli bağlama tərkibi zaman zərfliyidir.

• Teqlər:
• söz birləşmələri

Üzvi birləşmələr

Üzvi birləşmələr (və ya üzvi molekullar) canlılardan gələnlərdir, yəni əsas element kimi karbonun olması ilə xarakterizə olunan bioloji mənşəli birləşmələrdir.

Bu, bütün üzvi birləşmələrin karbon ehtiva etdiyi deməkdir, baxmayaraq ki, karbon olan bütün birləşmələr üzvi deyil.

Üzvi birləşmələr bütün canlılarda, qalıqlarında və məhsullarında mövcuddur. Beləliklə, bilinən birləşmələrin əksəriyyətini təmsil edirlər. Orqanizmlər (yağ kimi) tərəfindən sintez olunmasına baxmayaraq, bəziləri laboratoriyalarda (C vitamini kimi) süni sintez yolu ilə əldə edilə bilər.

Ümumiyyətlə, üzvi birləşmələrdə iştirak edən elementlər karbon və hidrogen, ardından azot, oksigen, fosfor və kükürddür. Bunlar metal olmayan elementlərdir və xüsusiyyətlərindən biri də kovalent bağlar, yəni elektronları paylaşdıqları bağlar vasitəsilə birləşməkdir.

Üzvi birləşmələrin bəzi nümunələri:

• fermentlər, əzələ lifləri və antikorlar kimi zülallar;
• yağlarda və yağda olan lipidlər; həmçinin qanda xolesterol və trigliseridlər; mumlar və steroidlər;
• qlükoza, saxaroza və fruktoza kimi karbohidratlar;
• benzol və ya neft və onun törəmələri (benzin, kerosin və s.) kimi karbohidrogenlər;
• DNA və ya RNT kimi nükleik turşular.

Üzvi birləşmələr üzvi kimya tədqiqat obyektidir.

Üzvi birləşmələrin xüsusiyyətləri

Mövcud üzvi birləşmələrin müxtəlifliyi daxilində hamısı bir sıra xüsusiyyətləri bölüşürlər. Məhz:

• Hər zaman əsas element kimi karbon var, demək olar ki, həmişə hidrogenlə əlaqələndirilir. Daha az, azot, oksigen, fosfor və kükürd təqdim edirlər.
• Xətti, budaqlı və ya siklik zəncirlərə səbəb olan sabit kovalent bağlar meydana gətirirlər.
• Maye, qatı və ya qaz ola bilər.
• Yaxşı elektrik ötürücüləri deyillər.

Üzvi birləşmələrin xüsusiyyətləri

Üzvi birləşmələrin xüsusiyyətlərini təbiətinin davranışlarını xarakterizə edən xüsusiyyətlərə deyirik. Ən əhəmiyyətlisi arasında aşağıdakıları qeyd edə bilərik:

• Bunlar yanacaqdır: əksər üzvi birləşmələrin oksigen iştirakı ilə yanma xüsusiyyəti vardır.
• Həll qabiliyyəti var: Bəzi üzvi birləşmələr benzində plastik kimi üzvi həlledicilərdə, digərləri spirt və şəkər kimi suda həll olunur.
• İzomerizm təqdim edirlər: eyni sayda atomla fərqli birləşmələr meydana gətirmə xüsusiyyətidir. Məsələn, fruktoza və qlükoza eyni sayda karbon, hidrogen və oksigen atomuna sahib fərqli birləşmələrə malikdir.
• Aromatikliyə sahib ola bilərlər: müəyyən üzvi birləşmələrin aralarında tək və ikiqat bağları olan bir halqa quruluşuna sahib olmaları səbəbindən aroma var. Məsələn, benzin, boyalar və seyrelticilər kimi benzol məhsulları.
• Qaynama və ərimə nöqtələri: üzvi birləşmələr aşağı ərimə və qaynama nöqtələrinə sahibdirlər.

Üzvi birləşmələrin təsnifatı

Üzvi birləşmələri təsnif etməyin bir çox yolu var, hər biri fərqli ehtiyaclara malikdir. Təsnifatlar digər meyarlar arasında mənşəyinə, funksional qruplarına, quruluşuna və polaritesinə cavab verə bilər.

Üzvi birləşmələrin mənşəyinə görə növləri

Üzvi birləşmələrin mənşəyinə görə bunlar təbii və ya süni ola bilər.

• Təbii üzvi birləşmələr: canlılardan və ya qalıqlarından gələnlərdir. Məsələn, xlorofil və amin turşuları.
• Süni üzvi birləşmələr: kimyəvi laboratoriyalarda süni şəkildə sintez edilə bilənlərdir. Məsələn, plastik və sintetik liflər.

Üzvi birləşmələrin quruluşuna görə növləri

Quruluşdan bəhs edərkən, karbon atomlarının bir-birinə bağlanma üsulu nəzərdə tutulur. Alifatik, aromatik və ya heterosiklik ola bilər.

• Alifatik birləşmələr: Xətti və ya budaqlı zəncir quruluşları bunlardır. Məsələn, propan kimi karbohidrogenlər.
• Aromatik birləşmələr: aromatiklik xüsusiyyətinin qaynaqlandığı halqalı quruluşlardır. Məsələn, naftalin (C₁₀H₈) və benzol (C₆H₆).
• Heterosiklik birləşmələr: Quruluşu, azot kimi digər elementlərlə əlaqəli karbon üzüklərindən ibarətdir. Məsələn, saxarin (C₇H₅VARMAYIN₃S).

Üzvi birləşmələrin funksional qruplarına görə növləri

Bəzi üzvi birləşmələrdə funksional qruplar mövcuddur ki, bunlar da birləşmələrin reaksiya yolunu təyin edən müəyyən bir şəkildə düzəldilmiş atom qruplarıdır. Beləliklə, üzvi birləşmələr ola bilər:

• Alkoqollar: OH hidroksil qrupuna qoşulmuş bir karbonla əmələ gəlir.
• Eterlər: Bir karbon zəncirində oksigen atomu interkalated olduqda meydana gəlir.
• Esterlər: bir alkoqolun üzvi turşu ilə birləşməsindən qaynaqlanır.
• Üzvi turşular: karboksil qrupuna qoşulmuş karbondan əmələ gəlir.
• Aldehidlər: Bunlar karbonun bir karbonil qrupu ilə, yəni bir karbon və oksigendən ibarət bir qrupla birləşməsindən qaynaqlanır.
• Aminlər: karbonun -NH3 amin qrupuna birləşməsi ilə əmələ gəlirlər.

Qütblülüyünə görə üzvi birləşmələrin növləri

Qütblük elektronların molekullarda paylanması qeyri-bərabər olduqda yaranır. Bu, qeyri-üzvi birləşmələr üçün sabit bir şərtdir, ancaq üzvi birləşmələr üçün deyil. Buna görə də üzvi birləşmələr qütblü və qütblü olmayan kimi təsnif edilə bilər.

• Qütb üzvi birləşmələr: karbon və hidrogen əlaqələrinin azot, oksigen, fosfor və kükürd kimi digər kimyəvi elementlərə sahib olduğu və elektronların qeyri-bərabər paylanmasına səbəb olan üzvi birləşmələrdir.
• Qütb olmayan üzvi birləşmələr: Yalnız karbon və hidrogenə sahib olanlardır və bu səbəbdən elektronlarının paylanması bərabərdir.

Siz həmçinin bəyənə bilərsiniz:

• Üzvi kimya
• Kovalent bağ

Üzvi birləşmələrə nümunələr

Sonra gündəlik həyatda mövcud olan bəzi üzvi birləşmələrin və onların ən çox yayılmış və ya ən çox bilinən istifadələrinin siyahısını təqdim edirik.

1. Aseton (CH₃(CO) CH₃), lak təmizləyici.
2. Sirkə turşusu (H₃CCOOH), sirkənin tərkib hissəsidir.
3. Qarışqa üçün müdafiə maddəsi olan formik turşu (HCOOH).
4. İzopropil spirt (C₃H₈O), epidermal dezinfeksiyaedici.
5. Benzen (C₆H₆), benzin qatqısı, bəzi yuyucu maddələr, boyalar və digərləri.
6. Butan (C₄H₁₀), yanacaq qazı.
7. Dichlorodiphenyltrichloroethane və ya DDT, insektisid.
8. Etanol (C₂H₃OH), alkoqollu içkilərin tərkib hissəsidir.
9. Formaldehid (CH₂O), canlı toxumaların qoruyucu maddəsi.
10. Qliserin və ya qliserol (C₃H₈Və ya₃), antifriz agenti.
11. Qlükoza (C₆H₁₂Və ya₆), canlılara enerji verən sadə bir şəkərdir.
12. Heksan (C₆H₁₄), həlledici.
13. Metan (CH₄), istixana qazı.
14. Naftalin və ya naftalin (C₁₀H₈), güvə itələyici.
15. Neylon, tekstil istehsalı üçün material.
16. Polistirol, anime etmək üçün material.
17. Propan (C₃H₈), yanacaq qazı.
18. Saxaroza (C₁₂H₂₂Və ya₁₁), tatlandırıcı.
19. Triklorometan və ya xloroform (CHCl₃), yağ həlledicisi.
20. Trinitrotoluen və ya TNT (C₇H₅N₃Və ya₆), partlayıcı.

Üzvi birləşmələr və qeyri-üzvi birləşmələr arasındakı fərq

Üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr arasındakı ilk fərq onların mənşəyindədir. Üzvi birləşmələr canlılardan və qalıqlarından meydana gəldiyi halda, qeyri-üzvi birləşmələr daha çox yer qabığından gəlir.

Qeyri-üzvi birləşmələr ümumiyyətlə metal və qeyri-metal elementlərdən ibarətdir, üzvi birləşmələr isə həmişə əsas element kimi karbona malikdir.

Üzvi birləşmələrin əksəriyyəti kovalent bağlarla, qeyri-üzvi birləşmələr ümumiyyətlə ion bağları ilə əmələ gəlir.

Üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr də xüsusiyyətlərinə görə fərqlənir. Qeyri-üzvi birləşmələr suda həll edildikdə yaxşı elektrik ötürücüdür; digər tərəfdən, üzvi maddələr heç vaxt yaxşı elektrik keçiriciləri deyillər.

Üzvi birləşmələrdən fərqli olaraq, qeyri-üzvi birləşmələr birləşmə, izomeriya və aromatiklik nümayiş etdirmir. Ayrıca, nadir hallarda yanıcıdırlar. Qeyri-üzvi birləşmələr yalnız çox yüksək temperaturda ərimə nöqtələrinə çatır.

Üzvi birləşmələr	Qeyri-üzvi birləşmələr
Mənbə	Bioloji	Qeyri-bioloji
Elementlər	Karbon (həmişə), hidrogen (demək olar ki, həmişə), oksigen, azot, fosfor və kükürd	Metal elementlər və elementlər metal yoxdur
Links	Kovalentlər	Əsasən ionlu
İzomerizm	Bəli	Etməyin
Sürücülük elektrik	Etməyin	Bəli
Yanıcılıq	Bəli	Nadir hallarda
Aromatiklik	Bəli	Etməyin
Əriyən nöqtələr və qaynar	Aşağı	Yüksək

• Qeyri-üzvi birləşmələr
• Kimyəvi birləşmələr
• İon bağ

Mühazirə Kompleks birləşmələr və əhəmiyyəti

Kompleks birləşmələr molekulyar və ya ion birləşmələr olub, metal, qeyri metal atom və ya ionlarına digər neytral molekul və ya ionların birləşməsi nəticəsində əmələ gəlir. Digər təyinata görə məhlulda və bərk kristal halda eyni tərkibə malik olan maddələr kompleks birləşmə adlanır.

Heksasianofetrat ionu həm məhlulda həm də bərk kristal şəklində tərkibini sabit saxlayır, dəyişmir. Məs.

Kompleks birləşmələrə aşağıdakı tərkib hissələr aiddir.

1. Mərkəzi atom və ya kompleks əmələ gətirici

2. Kompleks əmələ gətiricinin öz ətrafında tutub saxladığı ion və molekullar. Bunlara liqandlar deyilir.

Kompleks əmələ gətirici ion və liqand birləşib kompleksin daxili sferasını əmələ gətirir. Əgər kompleks birləşmə ion xarakterlidirsə o, xarici təbəqəyə də malik olur ki, bu da əks yüklü ionlar hesabına əmələ gəlir. Məs. sarı qan duzunda kompleksəmələgətirici (Fe +2 ) ilə liqand (CN – ) ilə birləşib daxili sferanı əmələ gətirir. Müsbət yüklü K + ionu isə xarici .sferanı əmələ gətirir.

Neytral xassəli komplekslər xarici sferaya malik olmur. Məs. .

Kompleksəmələgətirici kimi s, p və d sıralı ixtiyari metal və qeyri metal iştirak edə bilər. Liqand kimi yalnız p elementlər, onların ionları və müvafiq birləşmələr olur. Liqandlar müsbət yüklü , məs. , mənfi yüklü, məs. , neytral , və s. ola bilər.

Kompleks birləşmənin əmələ gəlməsi o zaman mümkündür ki, liqandda bölünməmiş elektrik cütü, kompleks əmələgətiricinin xarici energetik təbəqəsində isə liqandın bölünməmiş elektrik cütünü birləşdirmək üçün boş orbital olsun. Bu zaman liqand elektron verir (donor) bu elektronlar hesabına donor-akseptor rabitəsi yaranır. Məs hidrogen tetraftor boratın əmələ gəlməsi donor akseptor hesabına olur.

donor akseptor rabitə əmələ gətirən elektronlar

D igər variant da var. Yəni kompleksəmələgətiricinin elektron cütü liqandın orbitalında olan boş yerləri doldurur. Bu cür koordinasion rabitəyə dativ rabitə deyilir.

Liqandlar dendantlıq xassəsinə, kompleksəmələgətirici isə koordinasiya ədədinə malikdir.

Dendantlıq-latın sözü olub dişciklər deməkdir. Dendantlıq liqandın koordinasion rabitə əmələ gətirmə qabiliyyətinə deyilir. Bu cəhətdən liqandlar 2 qrupa bölünür.

1. Mondendant liqand. Bu bir koordinasion rabitə əmələ gətirir.

Məs. monodentant liqandlardır.

2. Polidentant liqand. Bunlar 2 və daha çox koordinasion rabitə yaradır.

Bunlara , , , və s. ionları misal göstərmək olar.

Liqandla kompleksəmələgətirici arasında yaranan rabitənin sayına kompleksəmələgətiricinin koordinasiya ədədi deyilir. Məs. sarı qan duzunda (K₄[Fe(CN)₆]) sianid anionu mondentant liqanddır. Bu birləşmədə liqandları sayı 6-ya bərabərdir. Deməli, Fe 2+ ionunun koordinasiya ədədi 6-yabərabərdir. Qırmızı qan duzunda ( ) 3 ədəd 2 dentantlı liqand var. ionunun koordinasiya ədədi 6-dır.

Eyni bir liqand hər bir konkret halda müxtəlif dentantlıq xassəsini nümayiş etdirir. Məs. etilen diamin tetra sirkə turşusu 6 dentantlı liqanddır. Ancaq bu kompleksəmələgətiricinin təbiətindən asılıdır. Əgər kompleksəmələgətirici iki valentlidirsə 4, üç valentlidirsə 5, dörd valentlidirsə 6 rabitənin hamısı tutulur.

Polidentant liqandla əmələ gələn kompleksə xelat və ya daxili kompleks birləşmə deyilir. Kompleks birləşmələr analitik kimyada dəyərli xassələr göstərir. Ona görə də analitik kimya praktikasında geniş miqyasda tədqiq olunur və aşağdakı xassələrinə görə tətbiq olunur.

1. Kompleksəmələgətirici və liqandlar komplekin daxili sferasının tərkibinə daxil olub, məhlulda sərbəst ion şəklində olur. Analitik reaksiyada bunun ayrı-ayrı tərkibi sübut oluna bilmir. Deməli sadə ionlar kompleksin tərkibinə daxil olduqda xassələri dəyişir. Bu birləşmələrdən kimyəvi analizdə maddələri bir-birndən ayırmaq, pərdələmək üçün istifadə olunur.

2. Kompleks birləşmələrin əksəriyyəti xarakterik rəng kəsb edir. Buna görə onları aşkar etmək və miqdarını fotometriya üsulu ilə təyin etməyə zəmin yaranır.

3. Bir çox kompleksəmələgəlmə reaksiyaları miqdarca baş verir. Buna görə kompleksəmələgəlmə reaksiyasından miqdari analizdə tətbiq olunur.

4. Kompleksəmələgəlmə reaksiyaları seçicidir. Bu xassə mürəkkəb qarışıqları öz tərkib hissələrinə ayırmadan da analiz aparmaya imkan verir.

Bu səbələrdən onlar analitik kimyada geniş tətbiq olunur.
Kompleks birləşmələrin analitik sabitləri
Kompleksəmələ gəlmə reaksiyaları müvafiq tarazlıq sabiti ilə xarakterizə olunur ki, buna kompleksin yaranma sabiti və ya davamlılıq sabiti deyilir. Davamlılıq sabiti β ilə işarə olunur. Adətən kompleks birləşmənin əmələ gəlməsi bir neçə mərhələdə baş verir. Hər bir mərhələnin özünün davamsızlıq sabiti var ki, o da K ilə işarə olunur. Eyni temperaturda çoxpilləli kompleksəmələgəlmə reaksiyalarının ümumi davamsızlıq sabiti üçün məsələn kompleksinin əmələ gəlmə mərhələləri aşağdakı kimidir.
I mərh.

Çox mərhələli kompleksəmələgəlmə reaksiyasının ümumi davamlılıq sabiti mərhələləli davamsızlıq sabitinin vurma hasilinə bərabərdir.

Göğstərilən düsturda qatılıq mol/l ilə ifadə olunduğu üçün buna konsentrasion davamlılıq sabiti də deyilir və ilə işarə olunur.

Termodinamik davamlılıq sabiti də var ki, bu ilə işarə olunur.

Ümumi halda reaksiya üçün

Termodinamik davamlılıq sabiti məhlulda olan ionların fəal qatılığından, yəni ion qüvvəsindən asılıdır.

Analitik kimyada çox zaman davamlılıq sabiti yerinə onun tərs qiyməti olan davamsızlıq sabitindən istifadə olunur.

Davamsızlıq sabiti kompleksin öz ionuna parçalanma reaksiyasının tarazlıq vəziyyətini ifadə edir.

bu reaksiya əks etdirir ki,

Davamsızlıq sabiti kompleks ionunun öz tərkib hissələrinə ayrılma qabiliyyətinin miqdari kəmiyyətidir. K_{davamsızlıq} ədədi qiymətcə nə qədər çox olsa, kompleks bir o qədər davamsızdır. K_davamsılıq az olarsa, kompleks bir o qədər davamlı olur.

Kimyəvi analizdə davamsızlıq sabitindən istifadə edərək kompleksin tərkibinə daxil olan kompleksəmələgətirici və liqandın qatılığını hesablamaq mümkündür.

Məs. birləşməsinin qatılığı C = 1mol/l olarsa, C_Ag =? C_CN = ?

Bu argentim ionunun qatılığıdır.

Kompleksin davamsızlıq sabitini və çətin həll olan duzun həllolma hasilini bilməklə kompleksin parçalanması və çöküntünün əmələ gəlməsi haqqında fikir yürütmək olar. Bunu konkret məsələ əsasında göstərək.

Misal. Qatılığı həcmi olan kompleksinin üzərinə

0,01 mol həcmi 0,5 l olan KI məhlulu əlavə edilərsə, bu kompleks parçalanarmı

və AgI çöküntüsü əmələ gələrmi?

Bu məhlulları bir-birinə qarışdırdıqda həcm 1 l olar. Deməli həcm iki dəfə artır. Ona görə başlanğıc maddələrin qatılığı iki dəfə azalır.

Kompleksin davamsızlıq sabiti olduğunu bilərək hesablaya bilərik. , qəbul edərək bunları davamsızlıq sabiti düsturunda yerinə yazsaq, onda buradan

Deməli gümüş ionunun qatılığı 1,08 ∙ 10 -8 mol/l olur.

Əgər AgI əmələ gələrsə,

Bu ədəd AgI çöküntüsünün həllolma hasilinin ədədi qiymətindən böyük olduğundan çöküntü əmələ gəlir və kompleks dağılır.

Davamsızlıq sabiti əsasında kompleksəmələgəlmə reaksiyanın istiqamətini də müəyyən etmək olar.

Adətən kompleksəmələgəlmə reaksiyasının istiqaməti o vaxt təyin edilir ki, mühitdə rəqib kompleksəmələgəlmə reaksiyasının imkanı mövcuddur. Bu o halda ola bilər ki, mühitdə bir kompleksəmələgətirici,iki və daha çox liqand və əksinə, bir liqand və ikidən çox kompleksəmələgətirici olsun. Belə olduqda bir neçə kompleksəmələgəlmə reaksiya baş verir. Burada əsas məsələ hansı reaksiyanın üstünlük təşkil etdiyini müəyyən etməkdir.

Analitik göstəriciyə görə reaksiyanın istiqaməti ya zəif elektrolit, ya da həllolma hasili daha böyük olan birləşmə alınması istiqamətində gedir.

Məs: Mühitdə , ionları və liqand olaraq var

Onda mis və kadmium ionlarının kompleks birləşmələri əmələ gəlir.

Bu reaksiyalar üçün davamlılıq sabiti

Buradan görünür ki, mis ionunun əmələ gətirdiyi kompleksin davamlılığı kadmium ionunun əmələ gətirdiyi kompleksin davamlılığından 10 7 dəfə çoxdur..

Yəni . Ona görə də reaksiya mis kompleksinin alınması istiqamətində gedir. Bu qayda ilə çətin həll olan elektrolitlərin (kompleks birləşmə şəklində) həll olub-olmamasını müəyyən etmək olar.

1. Təcrübə yolu ilə (yəni sınaq şüşəsinə tökməklə)

2. Analitik qayda: 2 reaksiya gedir.

I hal üçün tarazlıq sabiti

II hal üçün davamlılıq sabiti 6,8 ∙10 -8 (cədvəldən götürülür)

olduğundan reaksiya getmir. Yəni 10 -4 -lə 1 arasında olduğuna görə reaktivin artıq miqdarını əlavə etməklə, AgCl həll olması baş verir.

Kompleks birləşmənin əmələ gəlməsinə təsir edən əsas amillərdən biri pH-dır.

pH-ın kompleksəmələgəlmə reaksiyasına təsiri liqandın dissosiasiya qabiliyyətinə göstərdiyi təsirlə izah olunur. Liqand məhlulda iki formada olur.

ionlaşmamış ionlaşmış forma

Kompleksəmələgəlmə reaksiyada yalnız ionlaşmış forma əsas götürülür.

İonlaşmış formanın qatılığı liqandın dissosiasiya prosesi ilə müəyyən olunur və həmişə bu qatılıq

Reaksiyada istirak edən səmərəli miqdarı (L – ) tapmaq üçün dissosiasiya dərəcəsindən (α) istifadə olunur. α-reaksiyada iştirak edən paydır.

Dissosiasiya dərəcəsi material balansı ilə liqandın ionlaşma sabiti düsturuna əsasən təyin oluna bilər. Material balansından göründüyü kimi

(1)
Kütlələrin təsiri qanunu tətbiq etdikdə
bunu bir düsturunda yerinə yazsaq onda

düsturunda -in qiymətini yerinə yazsaq

Buradan görünür ki, liqand kompleksəmələgəlmə reaksiyasında iştirak edən maye liqandın turşuluq sabitindən (K) və hidrogen ionlarının qatılığından, yəni pH-dan asılıdır. pH-ın təsirini nəzərə almaq üçün davamlılıq sabitindən (β 1 ) istifadə. olunur. (β 1 ) = α ∙ β (α- düsturdan, β cədvəldən götürülür).

Dostları ilə paylaş:

Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©genderi.org 2023
rəhbərliyinə müraciət