Complex birləşmələr. Definition, təsnifat

müxtəlif yollarla kompleks birləşmələrin hazırlanması liqandlı xarakteri ilə təsnifatı imkan verir. bir liqandlı kimi karbonmonoksit aktları – onlara liqandlarla ammonyak molekulları ilə təmsil olunur ammines, liqandlarla su, carbonyls var aqua kompleksi ayırmaq arasında. Bundan əlavə acidocomplexes bir mərkəzi atom acidic qalıqları ilə əhatə mövcuddur. o hidroksid ionları ilə əhatə varsa, birləşmələr hydroxycomplexes edilir.

Kompleks birləşmələr kimyası

İon və kovalent rabitələr əks-spinli açıq (qapanmamış, tək) elektronlarının qapanması nəticəsində əmələ gəldiyi halda, donor-akseptor rabitə bölünməmiş elektron cütü və boş orbitallar arasında yaranır.

Burada özünün bölünməmiş elektron cütünü istifadə üçün təqdim edən komponent donor, boş orbitallarının vasitəsilə hazır elektron cütünə ortaq (şərik) olan komponent isə akseptor adlanır. Beləliklə, donor-akseptor rabitə nəticə etibarilə həmçinin kovalent rabitəni xatırladır. Lakin donor-akseptor rabitə, kovalent rabitədə olduğu kimi qarşılılı təsirdə hər iki element atomunun elektronları hesabına deyil, yalnız onlardan birinin məxsusi elektron cütünün ümumi elektron cütünə çevrilməsi nəticəsində yaranır.

Kimyəvi rabitənin bu növü 1893-cü ildə kompleks birləşmələrin koordinasiya nəzəriyyəsini yaratmış A.Verner tərəfindən kəşf edilmişdir. Bununla əlaqədar, donor-akseptor rabitə əvvəllər koordinativ rabitə adlandırılımışdır.

Donor-akseptor rabitə bütün kompleks birləşmələrin əmələ gəlməsində iştirak edir. Başqa sözlə, kompleks birləşmələrdə adi rabitələrlə yanaşı, bir qayda olaraq, donor-akseptor rabitə də olur. Kompleks birəşmələrin quruluş formulları yazılarkən, donor-akseptor rabitə adətən, akseptora tərəf istiqamətlənmiş oxa göstərilir.

Complex birləşmələr. Definition, təsnifat

kompleks birləşmələr nə az və ya çox dəqiq tərif vermək üçün, müasir kimya erkən A. Verner tərəfindən təklif olunub koordinasiya nəzəriyyəsi, əsas müddəalarına etibar var 1893 kimi bu məsələnin mürəkkəbliyi düşən ən müxtəlif kimyəvi birləşmələrin müxtəlifliyi və çoxluğu yatır kompleksinin müəyyən.

Ümumiyyətlə, kompleks birləşmələr – bir kimyəvi maddə, bir hissəsi mürəkkəb hissəciklər bir sıra. İndiyədək elm “kompleks hissəciklər” heç bir ciddi müəyyən edir. Tez-tez aşağıdakı tərifi istifadə: kompleks hissəcik müstəqil kristal və həll mövcud bilən kompleks hissəcik başa düşürük. Bu isə öz növbəsində müstəqil mövcud imkanı var ibtidai hissəciklər ibarətdir. Həmçinin tez-tez mürəkkəb hissəciklər müəyyən bütün və ya qoşulma hissəsi donor-akseptor prinsip əsasında formalaşır ki, kompleks kimyəvi hissəciklər düşür.

bütün kompleks birləşmələr malik ümumi xüsusiyyət, mərkəzi atom onların tərkibində olması, adı “agent complexing” qəbul edir. bu birləşmələrin bu element bəzi ümumi xüsusiyyətləri haqqında danışmaq lazımdır ki, müxtəliflik nəzərə alaraq lazım deyil. Tez-tez complexing agent metal formalaşmasında bir atom edir. Amma bu ciddi xüsusiyyət deyil: mərkəzi atom oksigen, kükürd, azot, yod və parlaq nonmetals təmsil edən digər elementləri bir atom olan kompleks birləşmələr var. pulsuz complexing agent danışan bu ən müsbət və metal mərkəzi deyilən elmi ədəbiyyatda, lakin mərkəzi atom və mənfi ittiham var, və hətta sıfır nümunələr var ki, demək olar.

Buna görə, təcrid atomları və ya qruplar liqandlarla adlandırılacaq complexing agent ətrafında yerləşən atomları, seçdi. Bu su (H2O), məsələn kompleks mürəkkəb minməsindən əvvəl bir molekul hissəciklər ola bilər karbon monoksit (CO), azot (NH3), və bir çox başqaları, bu da anionlardan ola bilər OH-, PO43- Cl-, hidrogen və ya bir kation H +.

Cəhdi kompleks pulsuz növü müsbət yüklü ion neytral molekullar ətrafında formalaşır kation komplekslərinin bu kimyəvi birləşmələr ayıran görə kompleks birləşmələr təsnif. Anionic kompleksləri olan complexant müsbət ilə atom, həmçinin mövcuddur oksidləşmə dövlət. Sadə və mürəkkəb anionlardan liqandlarla var. A ayrı-ayrı qrup neytral komplekslərini təcrid edilə bilər. Onların formalaşması neytral molekullar atom ətrafında koordinasiya ilə baş verir. Həmçinin kompleks birləşmələrin Bu kateqoriya bir müsbət yüklü ionların və molekulların ətrafında eyni zamanda koordinasiya meydana gətirdiyi birləşmələr və mənfi ittiham ionları daxildir.

Siz koordinasiya sahəsində qondarma liqandlarla keçirdiyi Oturacaqların sayı nəzərə alsaq, bu, müəyyən monodentate, bidentantye və polydentate liqandlarla edir.

müxtəlif yollarla kompleks birləşmələrin hazırlanması liqandlı xarakteri ilə təsnifatı imkan verir. bir liqandlı kimi karbonmonoksit aktları – onlara liqandlarla ammonyak molekulları ilə təmsil olunur ammines, liqandlarla su, carbonyls var aqua kompleksi ayırmaq arasında. Bundan əlavə acidocomplexes bir mərkəzi atom acidic qalıqları ilə əhatə mövcuddur. o hidroksid ionları ilə əhatə varsa, birləşmələr hydroxycomplexes edilir.

Complex birləşmələri təbiətdə mühüm rol oynayır. canlı orqanizmlərin onlara olmadan mümkün deyil həyati funksiyaları. Həmçinin, insan fəaliyyətinin kompleks birləşmələrin istifadə kompleks istehsal əməliyyatları imkan verir.

Analitik kimya, filizləri, electroplating, boyalar və laklar istehsal metalların hasilatı – bu kompleks kimyəvi istifadə edilmişdir sənayesində yalnız qısa bir siyahısı var.

Iron birləşmələr. Hardware: fiziki və kimyəvi xassələri

ilk dəmir məhsulları və onun ərintilərinin 4-cü minilliyin etibarən qazıntılar və tarixi ərzində aşkar edilmişdir. Ki, qədim misirlilər və Sumerians zərgərlik və məişət əşyaları, eləcə də silah istehsal maddənin meteor yataqlarının istifadə edərək, var.

Bu gün dəmir birləşmələrinin və saf metal müxtəlif növ – bu ən ümumi və istifadə materialdır. Təəccüblü XX əsrin dəmir hesab edilmişdir. Həqiqətən, Advent və geniş plastik və əlaqədar materialların qədər bu mürəkkəb insanlar üçün həlledici əhəmiyyət kəsb edir. Nə aktiv element və hansı bu kağız hesab maddə təşkil edir.

Chemical element dəmir

biz Atomun quruluşunu nəzərə alsaq, ilk dövri sistemində öz yeri müəyyən etməlidir.

1. Seriya nömrəsi – 26.
2. Period – böyük dördüncü.
3. Eight, alt sideline qrupu.
4. Atomic çəki – 55,847.
5. xarici elektron mərmi struktur formulu 3d 6 4s 2 qeydi.
6. Chemical element simvolu – Fe.
7. Adı – dəmir, formula oxu – “Ferrum”.
8. Təbiət, kütləvi nömrələri 54, 56, 57, 58 element dörd stabil izotoplar var.

Chemical element dəmir də sabit deyil 20 müxtəlif izotopların var. aktiv atom nümayiş mümkün oksidləşmə:

Mühüm element özü, həm də onun müxtəlif birləşmələri və ərintilərin deyil.

fiziki xassələri

sadə maddə kimi, dəmir fiziki xassələri bir bariz metallism var. Yəni, gümüş ağ boz boya metal yüksək malleability və ductility və yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə olan. sonra daha ətraflı yerləşən xüsusiyyətləri nəzərə alsaq:

• Ərimə nöqtəsi – 1 539 0 C;
• ; 2862 0 C – qaynar
• Fəaliyyət – orta;
• refractoriness – yüksək;
• eksponatlar maqnit xassələri elan.

şərtləri və temperatur asılı olaraq, dəmir təşkil bir neçə dəyişikliklər var. Onların fiziki xassələri müxtəlif kristal qəfəs ki, fərqlənir.

1. alfa forması, və ya bir ferrit 769 0 C temperaturda üçün mövcuddur
2. beta formada – 769 C 0 917 dən.
3. 917-1394 0 C – qamma-form, və ya austenite.
4. 1394 Above 0 C – sigma dəmir.

Bütün dəyişikliklər müxtəlif kristal qəfəs quruluşu növləri, eləcə də müxtəlif maqnit xassələri var.

kimyəvi xassələri

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, sadə dəmir mürəkkəb yüksək reaksiyaya nümayiş etdirir. kortəbii hava və təmiz oksigen alovlandırmaq Lakin, gözəl bölünür şəklində metal özü bilən yanıq edir.

Korroziya qabiliyyəti yüksək, belə ki, ərintiləri bu maddə alloying birləşmələri ilə əhatə. Dəmir ilə qarşılıqlı edə bilər:

• turşuları;
• (Hava daxil olmaqla) oksigen;
• kükürd;
• halogens;
• qızdırılıb zaman – azot, fosfor, karbon və silisium;
• sadə maddələr onları bərpa az reaktiv metallar ilə duzları;
• kəskin buxar;
• oksidləşmə dövlət +3 dəmir duzları ilə.

Aydındır ki, bu cür fəaliyyət gösteren, müxtəlif metal birləşmələr təşkil edə və xassələri müxtəlif qütb var. Və belə olur. Dəmir və onun birləşmələri son dərəcə müxtəlif və elm, texnologiya müxtəlif sahələrdə, insan sənaye fəaliyyətində istifadə olunur.

təbiət Distribution

Bu alüminium sonra yer üzündə ikinci ən zəngin element çünki dəmir Təbii birləşmələr olduqca ümumi. təmiz metal şəklində bu məkanda onun böyük qruplar ifadə edən Meteorites çox nadir. tərkibi toplu filizləri, süxurlar və minerallar əks olunur.

biz təbiətdə element faizi haqqında danışmaq əgər, aşağıdakı rəqəmlər istinad mümkündür.

1. yer planetlərin nuclei – 90%.
2. Yer qabığının – 5%.
3. 12% – Yer mantiya edir.
4. Yerin əsas – 86%.
5. çay su – 2 mq / L.
6. 0.02 mg / l – dəniz və okean.

dəmir ən ümumi formada aşağıdakı minerallar birləşmələr:

• maqnetit;
• limonite və limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pirit;
• siderite;
• markazit;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit və s.

Bu uzaq bir tam deyil onlar çox həqiqətən çünki siyahısı. Bundan əlavə, həmin geniş müxtəlif ərintiləri insan tərəfindən yaradılmışdır. Bu da belə dəmir birləşmələri, olmadan müasir həyat insanların təsəvvür etmək çətindir. Bu iki əsas növləri bunlardır:

Həmçinin, bir çox nikel ərintiləri tərkibində dəmir dəyərli əlavə olunur.

dəmir birləşmələri (II)

Bu o olan oksidləşmə dövlət element təşkil +2 daxildir. onlar daxildir, çünki onlar kifayət qədər çoxdur:

• oksid;
• hidroksid;
• ikili mürəkkəb;
• kompleks duzları;
• kompleks birləşmələr.

eksponat fərdi hər bir sinfi üçün dəmir oksidləşmə dövlət bildirib kimyəvi birləşmələrin düsturlar. ən mühüm və ümumi olanları düşünün.

1. Dəmir oksid (II). Black toz, su həlledilməz. əlaqədar təbiət – əsas. tez turşutmaq bilər, lakin, və həmçinin asanlıqla sadə maddə azalıb. Bu müvafiq duz yaratmaq üçün turşusu eriyen. Formula – FeO.
2. Iron hidroksid (II). Bu ağ amorf precipitate edir. əsasları ilə reaksiya meydana gətirdiyi Duzlar (qələvi). zəif əsas xassələri nümayiş sürətlə dəmir birləşmələri üçün hava zağlı qadir +3 edir. Formula – Fe (OH) _2.
3. dedi oksidləşmə Duzlar element. Onlar solğun yaşıl həll də əldə, hətta hava zağlı olunur adətən tünd qəhvəyi rəng suda həll dəmir duz və 3 keçməsi. birləşmələrin Nümunələr: FeCL _2, FeSO _4, Fe (NO _3)2.

etiketli maddələr arasında praktik əhəmiyyəti daha birləşmələr var. Birincisi, dəmir xlorid (II). Bu insan bədən, xəstənin anemiya ionlarının əsas təchizatçısıdır. Bu xəstəlik bir xəstə diaqnozu zaman, o, sözügedən mürəkkəb əsaslanır kompleks hazırlıq, müəyyən. Belə ki, bədəndə dəmir çatışmazlığı təchizat var.

İkincisi, dəmir sulfat, mis ilə yəni qara sulfat (II), bitkiləri zərərvericiləri öldürmək üçün istifadə olunur. üsul ilk çox il deyil effektiv olması sübut, belə ki, çox bağbanlar tərəfindən yüksək qiymətləndirilir.

Mohr duz

bir nəmli dəmir sulfat və ammonium Bu mürəkkəb. Formula onun FeSO ₄ * (NH _{4) 2} kimi qeydə SO ₄ * 6H ₂ O. geniş praktikada istifadə edilmişdir dəmir birləşmələrinin (II), biri. istifadə əsas sahələri adam olmalıdır.

1. Əczaçılıq.
2. Elmi tədqiqatlar və laboratoriya titrimetrik analiz (xrom, kalium permanganat, vanadium məzmununu müəyyən etmək üçün).
3. Tibb – xəstənin bədənində dəmir çatışmazlığı altında qida aşqar kimi.
4. taxta məhsulları mayalanma üçün Mohr duz tənəzzül prosesləri qarşı qoruyur.

maddə istifadə edən digər sahələri var. Alman kimyaçı adına Onun adı ilk nümayiş xassələri aşkar.

dəmir oksidləşmə dərəcəsi ilə maddələr (III)

Bu +3 oksidləşmə dərəcəsi sərgiləyən olan dəmir birləşmələrinin xassələri, yuxarıda nəzərdən o qədər fərqlidir. Belə ki, müvafiq oksid və hidroksid təbiət əsas deyil və amphoteric dilə gətirdi. Bizə əsas maddələr təsvir edək.

1. Dəmir oksid (III). Powder xırdadənəli, qırmızı-qəhvəyi rəng. su həlledilməz, zəif acidic göstərir xassələri daha amphoteric. Formula: Fe ₂ O _3.
2. Iron hidroksid (III). müvafiq dəmir duzları üçün alkaliler fəaliyyət əsnasında çökdürmək bir maddə. Onun elan Amphoteric, rəng qəhvəyi-qonur təbiəti. Formula: Fe (OH) _3.
3. kation Fe 3 + daxildir Duzlar. hidroliz baş və karbon dioksid istehsal kimi plüralizmi, karbonat istisna olmaqla, ayrılıb. formula bəzi duzları Nümunələr: Fe (NO ₃₎₃ Fe ₂ (SO ₄₎₃ FeCL _3, XİN mətbuat x _{3 və} s.

praktik cəhətdən nümunələri arasında FeCL _{3 *} 6H ₂ O qədər əhəmiyyətli belə kristal, və ya dəmir xlorid hexahydrate var (III). Bu anemiya hallarda bədən qanaxma və dəmir ionlarının təchizat dayandırmaq üçün dərman istifadə olunur.

Nonahydrate dəmir sulfat (III) bir koaqulyant kimi davranır ki, içməli su təmizlənməsi üçün istifadə olunur.

dəmir birləşmələri (VI)

aşağıdakı kimi müəyyən bir oksidləşmə dövlət +6 büruzə dəmir, Formula kimyəvi birləşmələr, yazılı bilər:

ferrates – – Onlar bütün ortaq adı və oxşar xassələri (güclü azaldılması agentləri) var. onlar da dezinfeksiya və bakterisid təsir edə bilərlər. Bu sənaye miqyasında içməli su müalicəsi üçün onların istifadə etməyə imkan verir.

kompleks birləşmələr

yalnız çox analitik kimya əhəmiyyətli və xüsusi maddələr var. sulu duz həlləri Belə ki, forması. Dəmir Bu kompleks mürəkkəb. ən məşhur və bu yaxşı tədqiq aşağıdakılardır.

1. Hexacyanoferrate (II) kalium K ₄ [Fe (CN) _6]. əlaqədar bir başqa ad – sarı qan duz. Bu həll Fe 3 + dəmir ion keyfiyyətli müəyyən edilməsi üçün istifadə olunur. həlli nəticəsində gözəl olur kimi parlaq mavi rəng başqa kompleksi ilə formalaşır edilmişdir – Prussian blue KFE 3 + [Fe 2 + (CN) _6]. qədim dəfə olaraq istifadə ci ildən parça üçün boya.
2. Hexacyanoferrate (III) kalium K ₃ [Fe (CN) _6]. Başqa bir adı – qırmızı qan duz. keyfiyyətli müəyyən reagent Fe 2 + dəmir ionları kimi istifadə olunur. nəticə adı turnbuleva mavi olan mavi precipitate edir. O, həmçinin parça üçün bir boya kimi istifadə edilmişdir.

Iron üzvi maddələrin bir hissəsi

Dəmir və onun birləşmələri gördüyümüz kimi, şəxsin iqtisadi həyatında böyük praktik əhəmiyyət kəsb edir. Lakin, əlavə, bədən onun bioloji rolu əksinə az böyük deyil.

çox əhəmiyyətli var üzvi mürəkkəb, aktiv element olan bir protein. Bu hemoglobin. Ona oksigen edilən vahid və qazların vaxtında mübadiləsi daşınması davam sayəsində. Buna görə də, həyati proseslərdə dəmir rolu – nəfəs – böyük.

Just insan orqan daim istehlak qida vasitəsilə replenished olmalıdır dəmir təxminən 4 qram ehtiva daxili.