Sadə Kimyəvi Reaksiya Nümunələri

HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H₂O (l)

Kimyəvi reaksiyalar: xüsusiyyətləri, hissələri, növləri, nümunələri

The kimyəvi reaksiyalar Bunlar maddənin atomlarının düzülüşündə baş verən dəyişikliklərdir və iki fərqli maddə və ya birləşmə təmasda olduqda baş verir. Dəyişikliklər dərhal görülə bilən prosesdən qaynaqlanır; temperaturun artması, soyutma, qaz əmələ gəlməsi, qatı maddənin yanıb sönməsi və ya yağması kimi.

Ən ümumi kimyəvi reaksiyalar gündəlik həyatda tez-tez nəzərə çarpmır; bunların minləri bədənimizdə həyata keçirilir. Digərləri isə daha yaxşı görünür, çünki onları düzgün qablar və maddələr seçərək mətbəxdə hazırlaya bilərik; məsələn, çörək soda sirkə ilə qarışdırmaq, suda şəkər əritmək və ya bənövşəyi kələm suyunu asidləşdirmək.

Laboratoriyalarda kimyəvi reaksiyalar daha çox yayılır və yaygındır; hamısı stəkanlarda və ya Erlenmeyer balonlarında olur. Ortaq bir şey paylaşırlarsa, bunların heç biri sadə deyil, çünki toqquşmaları, əlaqələrin kəsilmələrini, mexanizmlərini, əlaqələrin meydana gəlməsini, enerji və kinetik cəhətlərini gizlədirlər.

Elə təəccüblü kimyəvi reaksiyalar var ki, hobistlər və elm adamları, reaktivlərin toksikologiyasını və bəzi təhlükəsizlik tədbirlərini bilərək, onları cazibədar nümayiş hadisələrində geniş miqyasda çoxaltdılar.

Kimyəvi reaksiya konsepsiyası

Kimyəvi reaksiyalar bir bağ (ionlu və ya kovalent) pozulduqda baş verir, beləliklə onun yerinə başqa biri əmələ gəlir; iki atom və ya bunların bir qrupu yeni molekulların yaranması üçün güclü qarşılıqlı əlaqəni dayandırır. Bunun sayəsində bir birləşmənin kimyəvi xüsusiyyətləri, reaktivliyi, stabilliyi, reaksiya verdikləri ilə müəyyən edilə bilər.

Maddənin atomları təsirlənmədən davamlı olaraq çevrildiyi kimyəvi reaksiyalardan məsul olmaqla yanaşı, birləşmələrin meydana çıxmasını da bildiyimiz kimi izah edirlər.

İstiqrazların qırılması üçün enerji lazımdır və istiqrazlar meydana gəldikdə sərbəst buraxılır. Əzilən enerjinin sərbəst buraxıldığından daha çox olması halında, reaksiyanın endotermik olduğu deyilir; ətrafımızda bir soyuqluq var. Halbuki sərbəst buraxılan istilik əmiləndən daha yüksəkdirsə, bu ekzotermik reaksiya olacaqdır; ətraf qızdırılıb.

Kimyəvi reaksiyaların xüsusiyyətləri

Kinetika

Nəzəriyyədəki molekullar bir-birləriylə toqquşmalı və bir bağın pozulmasını təşviq edəcək qədər kinetik enerji daşımalıdır. Onların toqquşmaları yavaş və ya səmərəsiz olarsa, kimyəvi reaksiya kinetik olaraq təsirlənir. Bu ya maddələrin fiziki vəziyyətləri ilə, ya da həndəsəsi və ya quruluşu ilə baş verə bilər.

Beləliklə, reaksiya olaraq maddə istiliyi udmaq və ya azad etməklə çevrilir, eyni zamanda məhsulların əmələ gəlməsinə üstünlük verən toqquşmalara məruz qalır; hər hansı bir kimyəvi reaksiyanın ən vacib komponentləri.

Xəmirin qorunması

Kütlənin qorunma qanununa görə məcmuənin ümumi kütləsi kimyəvi reaksiya verildikdən sonra sabit qalır. Beləliklə, hər bir maddənin fərdi kütlələrinin cəmi alınan nəticənin kütləsinə bərabərdir.

Fiziki dəyişikliklər və / və ya dövlət dəyişiklikləri

Kimyəvi reaksiya meydana gəlməsi, komponentlərin vəziyyətində bir dəyişiklik ilə müşayiət edilə bilər; yəni materialın qatı, maye və ya qaz halında bir dəyişiklik.

Bununla birlikdə, bütün dövlət dəyişiklikləri kimyəvi reaksiya ilə əlaqəli deyil. Məsələn: istilik istiliyindən su buxarlanırsa, bu vəziyyət dəyişməsindən sonra əmələ gələn su buxarı hələ də sudur.

Rəng dəyişikliyi

Kimyəvi reaksiya nəticəsində yaranan fiziki xüsusiyyətlər arasında reaktivlərin rəngindəki son məhsulun rənginə qarşı dəyişiklik göz qabağındadır.

Bu fenomen metalların oksigenlə kimyəvi reaksiyasını müşahidə edərkən nəzərə çarpır: metal oksidləşdikdə pas kimi tanınan qırmızı-narıncı bir rəngə çevrilmək üçün xarakterik rəngini dəyişdirir (olduğu kimi qızıl və ya gümüş).

Qazların sərbəst buraxılması

Bu xüsusiyyət köpüklənmə və ya xüsusi qoxuların yayılması ilə özünü göstərir.

Ümumiyyətlə, baloncuklar bir mayenin yüksək temperatura tabe olması nəticəsində meydana gəlir və bu da reaksiyanın bir hissəsi olan molekulların kinetik enerjisinin artmasına səbəb olur.

Temperatur dəyişir

İstilik kimyəvi reaksiya üçün bir katalizator olduğu təqdirdə, son məhsulda temperatur dəyişikliyi yaranacaqdır. Bu səbəbdən istiliyin prosesə girişi və çıxması kimyəvi reaksiyalar üçün də xarakterik ola bilər.

Kimyəvi reaksiya hissələri

Reaktivlər və məhsullar

Hər hansı bir kimyəvi reaksiya növün bir tənliyi ilə təmsil olunur:

A və B reaktivlər olduqda, C və D məhsullardır. Denklik bizə atom və ya molekul A’nın C və D məhsullarını çıxarmaq üçün B ilə reaksiya verdiyini izah edir. Bu, geri dönməz bir reaksiyadır, çünki reaktivlər məhsullardan yenidən yarana bilməz. Digər tərəfdən, aşağıdakı reaksiya geri çevrilir:

Reaktivlərin kütləsinin (A + B) məhsulların kütləsinə (C + D) bərabər olması lazım olduğunu vurğulamaq vacibdir. Əks təqdirdə xəmir qorunmazdı. Eynilə, müəyyən bir element üçün atomların sayı oxdan əvvəl və sonra eyni olmalıdır.

Oxun üstündə reaksiyanın bəzi spesifik xüsusiyyətləri göstərilmişdir: temperatur (Δ), ultrabənövşəyi şüalanma tezliyi (hv) və ya istifadə olunan katalizator.

Reaksiya mediası

Həyata və vücudumuzda baş verən reaksiyalara gəlincə, reaksiya mühiti sulu (ac). Bununla birlikdə, kimyəvi reaksiyalar istənilən maye mühitdə (etanol, buzlaq sirkə turşusu, toluen, tetrahidrofuran və s.) Reagentlər yaxşı həll olunduqca baş verə bilər.

Gəmilər və ya reaktorlar

İdarə olunan kimyəvi reaksiyalar bir gəmidə, istər sadə bir şüşə qabda olsun, istərsə də paslanmayan polad reaktorda baş verir.

Kimyəvi reaksiyaların növləri

Kimyəvi reaksiyaların növləri molekulyar səviyyədə baş verənlərə əsaslanır; hansı əlaqələr qırılır və atomlar necə birləşir. Eynilə, növlərin elektron qazanıb-itirməməsi də nəzərə alınır; əksər kimyəvi reaksiyalarda bu baş verir.

Burada mövcud olan müxtəlif kimyəvi reaksiyaların növlərini izah edirik.

– Oksidləşmə-azalma (redoks)

Mis oksidləşmə

Patina nümunəsində bir oksidləşmə reaksiyası baş verir: metal mis, oksidin yanında uyğun oksidinə çevrilmək üçün elektronlarını itirir.

Mis (I) oksidi mis (II) oksidi vermək üçün oksidləşməyə davam edir:

Türlərin oksidləşmə sayını (və ya vəziyyətini) artırdığı və ya azaltdığı bu kimyəvi reaksiya növü oksidləşmə və azalma (oksidləşmə) reaksiyası kimi tanınır.

Oksidləşmə dərəcəsi 0 olan metal mis əvvəlcə bir elektron itirir, sonra ikincisi (oksidləşir), oksigen isə onları saxlayır (azaldır):

Və ya₂ + 2e – => 2O 2-

Elektronların qazancı və ya itkisi, yaranan birləşmələrin kimyəvi formullarındakı atomların oksidləşmə saylarını hesablamaqla müəyyən edilə bilər.

Cu üçün₂Və ya bir oksid olduğu üçün anion O olduğu bilinir 2- Bu səbəbdən yükləri neytrallaşdırmaq üçün iki mis atomunun hər birində +1 yük olmalıdır. Çox oxşar CuO ilə baş verir.

Mis, oksidləşdikdə, müsbət oksidləşmə saylarını əldə edir; və oksigen, azaldılacaq mənfi oksidləşmə sayı.

Dəmir və kobalt

Redoks reaksiyaları üçün əlavə nümunələr aşağıda göstərilmişdir.Bundan əlavə, qısa bir şərh ediləcək və oksidləşmə saylarında dəyişikliklər göstəriləcəkdir.

Oksidləşmə sayıları hesablanarsa, Cl-ın sabit olduğu -1 ilə qaldığı qeyd ediləcək; belə deyil, Faith and Co.

İlk baxışdan dəmir oksidləşdi, kobalt azaldıldı. Sən necə bilirsən? Çünki dəmir indi iki Cl anionu ilə təsir bağışlamır – lakin üçü ilə, xlor atomu (neytral) dəmir və kobaltdan daha çox elektronegatifdir. Digər tərəfdən, kobaltın əksi baş verir: üç Cl ilə qarşılıqlı əlaqədən çıxır – onlardan ikisi.

Yuxarıdakı mülahizə aydın deyilsə, elektronların xalis ötürülməsinin kimyəvi tənliklərini yazmağa davam edirik:

İnam 2+ => İnam 3+ + e –

Buna görə Fe 2+ paslar, Co 3+ azaldılır.

Yod və manqan

6KMnO₄ + 5KI + 18HCl => 6MnCl₂ + 5KIO₃ + 6KCl + 9H₂Və ya

Yuxarıdakı kimyəvi tənlik mürəkkəb görünə bilər, amma elə deyil. Xlor (Cl – ) nə də oksigen (O 2- ) elektronlarının qazanması və ya itirilməsi təcrübəsi. Yod və manqan, bəli.

Yalnız yod və manqan ilə birləşmələri nəzərə alaraq:

KI => KIO₃ (oksidləşmə sayı: -1 ilə +5 arasında, altı elektron itirir)

KMnO₄ => MnCl₂ (oksidləşmə sayı: +7 – +2, beş elektron qazanın)

Yod oksidləşir, manqan azalır. Hesablamalar aparmadan necə bilmək olar? Çünki yod kaliumla olmaqdan üç oksigenlə (daha çox elektrogenativ) qarşılıqlı əlaqəyə keçir; və manqan, öz növbəsində, oksigen ilə xlorla əlaqəli təsirləri itirir (daha az elektronegatif).

KMnO olarsa KI altı elektron itirə bilməz₄ beş qazanmaq; bu səbəbdən də elektronların sayı tənlikdə balanslaşdırılmalıdır:

Bu, 30 elektronun dəqiq ötürülməsi ilə nəticələnir.

Yanma

Yanma, işığın və istinin sərbəst buraxıldığı güclü və enerjili bir oksidləşmədir. Ümumiyyətlə, bu tip kimyəvi reaksiyalarda oksigen bir oksidləşdirici və ya oksidləşdirici maddə kimi iştirak edir; azaldıcı maddə isə günün sonunda yanan yanacaqdır.

Kül olan yerdə yanma var idi. Bunlar mahiyyətcə karbon və metal oksidlərindən ibarətdir; baxmayaraq tərkibi məntiqi olaraq yanacağın nə olmasından asılıdır. Bəzi nümunələr aşağıda göstərilmişdir:

Bu tənliklərin hər biri tam yanmalara uyğundur; yəni bütün yanacaq tam çevrilməsini təmin etmək üçün artıq bir oksigenlə reaksiya verir.

Eynilə qeyd etmək lazımdır ki, CO₂ və H₂Və ya karbonlu cisimlər yanarkən əsas odun məhsullarıdır (ağac, karbohidrogen və heyvan toxumaları kimi). Yetərincə oksigen olmadığı üçün CO və NO kimi az oksigenli qazlar səbəbi ilə bəzi karbon allotroplarının meydana gəlməsi qaçınılmazdır.

– Sintez

Yuxarıdakı şəkil son dərəcə sadə bir təqdimat göstərir. Hər üçbucaq bir birləşmə əmələ gətirən birləşmə və ya atomdur; iki üçbucaq paralelqraf əmələ gətirir. Kütlələr artmaqdadır və məhsulun fiziki və kimyəvi xüsusiyyətləri, reagentlərinkindən dəfələrlə fərqlənir.

Məsələn, hidrogenin yanması (bu da oksidləşmə-oksidləşmə reaksiyasıdır) hidrogen oksid və ya oksigen hidrit meydana gətirir; daha yaxşı su kimi tanınır:

İki qaz qarışdıqda, yüksək temperaturda, qazlı su istehsal edərək yandırırlar. Temperatur soyuduqca buxarlar sıxlaşaraq maye su verir. Bir neçə müəllif bu sintetik reaksiyanı enerji əldə edilməsində fosil yanacaqların əvəzlənməsi üçün mümkün alternativlərdən biri kimi qəbul edir.

H-H və O = O əlaqələri qırılaraq iki yeni vahid bağ meydana gətirir: H-O-H. Su, məlum olduğu kimi, bənzərsiz bir maddədir (romantik mənadan kənar) və xüsusiyyətləri qaz hidrogen və oksigendən tamamilə fərqlidir.

İon birləşmələri

Elementlərindən ion birləşmələrinin əmələ gəlməsi də sintez reaksiyasına nümunədir. Ən sadə olanlardan biri, 1 və 2-ci qrupların metal halidlərinin meydana gəlməsidir. Məsələn, kalsium bromidin sintezi:

Bu tip sintez üçün ümumi bir tənlik:

Koordinasiya

Yaranan birləşmə elektron bir həndəsə içərisində bir metal atomunu əhatə etdikdə, bunun bir kompleks olduğu deyilir. Komplekslərdə metallar zəif kovalent bağlar vasitəsi ilə ligandlara yapışıb qalır və koordinasiya reaksiyaları nəticəsində əmələ gəlir.

Məsələn, [Cr (NH) kompleksimiz var₃)₆] 3+ . Bu, katyon Cr 3+ ammonyak molekullarının iştirakı ilə, NH₃, xrom ligandları kimi fəaliyyət göstərən:

Xrom metal mərkəzi ətrafında yaranan koordinasiya səkkizbucağı aşağıda göstərilmişdir:

Xromdakı 3+ yükün kompleksdə təsirsiz hala gətirilmədiyini unutmayın. Rəngi ​​bənövşəyi rəngdədir və buna görə də oktaedr bu rənglə təmsil olunur.

Bəzi komplekslər dəmir, sink və kalsium atomlarını əlaqələndirən müəyyən fermentlərdə olduğu kimi daha maraqlıdır.

– Ayrışma

Parçalanma sintezin əksidir: birləşmə bir, iki və ya üç elementə və ya birləşməyə ayrılır.

Məsələn, aşağıdakı üç ayrışmaya sahibik:

HgO, istilik təsiri altında metal civə, qara maye və oksigenə ayrılan qırmızı rəngli bir qatı maddədir.

Hidrogen peroksid və ya hidrogen peroksid parçalanmaya məruz qalır, maye su və oksigen verir.

Və karbon turşusu, öz növbəsində, karbon dioksid və maye suya ayrılır.

Metalik karbonatlardan əziyyət çəkən “daha quru” bir parçalanma:

Sinif vulkanı

Kimya dərslərində istifadə olunan parçalanma reaksiyası ammonium dixromatın termik parçalanmasıdır (NH₄)₂Cr₂Və ya₇. Bu kanserojen portağal duzu (buna görə çox diqqətlə işlənməlidir), çox istilik buraxmaq və yaşıl bir qatı, xrom oksid istehsal etmək üçün yanır.₂Və ya₃:

– Yer dəyişdirmə

Yer dəyişdirmə reaksiyaları, bir elementin bir birləşmədə digərinin yerini dəyişdirdiyi bir redoks reaksiya növüdür. Yer dəyişdirilmiş element elektronların azaldılması və ya qazanılması ilə başa çatır.

Yuxarıdakıları sadələşdirmək üçün yuxarıdakı şəkil göstərilir. Dairələr bir elementi təmsil edir. Əhəng yaşıl dairəsinin çöldə qalan mavi rəngini kənarlaşdırdığı müşahidə edilir; ancaq bu deyil, eyni zamanda mavi dairə bu müddətdə azalır və əhəng yaşıl olanı oksidləşir.

Hidrogen

Məsələn, yuxarıdakıları izah etmək üçün aşağıdakı kimyəvi tənliklərə sahibik:

Bu üç kimyəvi reaksiya üçün yerdəyişmə elementi nədir? Molekulyar hidrogenə endirilən hidrogen, H₂; oksidləşmə sayından + 1-dən 0-a qədərdir. Alüminium, zirkonyum və sink metallarının turşuların və suyun hidrogenlərini yerindən çıxara biləcəyini unutmayın; mis isə nə gümüş, nə də qızıl edə bilməz.

Metal və halogen

Eynilə, bu iki əlavə yerdəyişmə reaksiyası var:

Birinci reaksiyada sink az aktiv metal misini yerindən çıxarır; mis azaldıqda sink oksidləşir.

İkinci reaksiyada, yoddan daha reaktiv bir element olan xlor, sonuncunu natrium duzunda yerindən çıxarır. Budur əksinə: ən reaktiv element yerdəyişmiş elementi oksidləşdirməklə azalır; bu səbəbdən yod oksidləşərək xlor azalır.

– Qazın əmələ gəlməsi

Reaksiyalarda bunlardan bir neçəsinin qaz əmələ gətirdiyi və bu səbəbdən də bu tip kimyəvi reaksiyaya girdiyi görülə bilər. Eynilə, əvvəlki hissənin, aktiv bir metalın hidrogen yerdəyişməsinin reaksiyaları, qaz əmələ gətirmə reaksiyaları sayılır.

Daha əvvəl göstərilənlərə əlavə olaraq, məsələn, metal sulfidlər hidroklor turşusu əlavə edildikdə hidrogen sulfidi (çürümüş yumurta kimi qoxur) sərbəst buraxır:

Na₂S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H₂S (q)

– Metatez və ya ikiqat yerdəyişmə

Metatezdə və ya ikiqat yerdəyişmə reaksiyasında, elektron köçürmələri olmadan ortaqların dəyişməsi baş verir; yəni redoks reaksiya sayılmır. Yuxarıdakı şəkildə göründüyü kimi, yaşıl dairə açıq mavi dairəyə keçid üçün tünd göy ilə əlaqəni kəsir.

Yağış

Tərəfdaşlardan birinin qarşılıqlı təsirləri, mayenin solvasiya təsirini aradan qaldıracaq qədər güclü olduqda, bir çöküntü alınır. Aşağıdakı kimyəvi tənliklər yağış reaksiyalarını təmsil edir:

AgNO₃(aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO₃(ac)

İlk reaksiyada Cl – YOX-a keçir₃ – ağ çöküntü olan gümüş xlorid, AgCl əmələ gətirir. Və ikinci reaksiyada CO₃ 2- Cl-ə keçir – kalsium karbonatı çökdürmək.

Əsas turşu

Metatez reaksiyalarından bəlkə də ən emblematikası turşu-baz neytrallaşdırma reaksiyasıdır. Nəhayət, iki turşu-baz reaksiyası nümunə olaraq göstərilir:

HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H₂O (l)

OH – Cl yerini dəyişdirin – su və xlorid duzları əmələ gətirmək.

Kimyəvi reaksiyalara nümunələr

Aşağıda və aşağıda, öz tənlikləri və şərhləri ilə bəzi kimyəvi reaksiyalardan bəhs ediləcəkdir.

Yer dəyişdirmə

Sink nitrat duzunda gümüşü sıxışdırır: Ag-dən azaldır + a Nəticədə, metal gümüş mikroskop altında yarpaqları olmayan gümüşü ağaclar kimi müşahidə olunan mühitdə çökməyə başlayır. Digər tərəfdən, nitrat Zn ionları ilə birləşir 2+ nəticədə sink nitrat əmələ gətirir.

Neytrallaşdırma

Hidroklor turşusu bir duz, kalsium xlorid, su və karbon dioksid istehsal etmək üçün kalsium karbonat duzunu neytrallaşdırır. CO₂ suda baloncuklar və təsbit edilir. Bu köpükləmə həm də təbaşirə və ya CaCO ilə zəngin yumurta qabığına HCl əlavə edilərək əldə edilir₃.

Bu ikinci reaksiyada HCl buxarları qaz ammonyakını təsirsiz hala gətirir. Ammonium xlorid duzu, NH₄Cl, havada asılmış çox incə hissəciklər ehtiva etdiyi üçün ağımtıl bir tüstü (alt şəkil) şəklində əmələ gəlir.

İki dəfə fırladın

AgNO₃(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(ac)

İkiqat yerdəyişmə reaksiyasında “ortaqlar” mübadiləsi olur. Gümüş natriumla ortaqları dəyişdirir. Nəticə budur ki, yeni duz, gümüş xlorid, AgCl, südlü bir qatı kimi çökür.

Redoks

Sayısız redoks reaksiya var. Ən təsirli biri Barkin Dogundur:

Üç stabil məhsul meydana gəldikdə ayrılan enerji o qədərdir ki, mavi rəngli bir flaş meydana gəlir (yuxarı şəkil) və istehsal olunan qazların (CO) səbəb olduğu təzyiqdə kəskin artım (CO)₂ və N₂).

Həm də bütün bunlara bir itin hürməsinə bənzər bir çox yüksək səs eşlik edir. İstehsal olunan kükürd, S₈, borunun daxili divarlarını sarı rənglə örtür.

Hansı növ azaldılıb, hansı növ oksidləşib? Ümumiyyətlə, elementlərin oksidləşmə sayı 0-dır. Buna görə məhsullardakı kükürd və azot elektron qazanan və ya itirən növlər olmalıdır.

CS-də oksidləşmə sayı -2 olduğu üçün kükürd oksidləşdi (itirilmiş elektronlar)₂ (C 4+ S₂ 2- ):

Azot azaldılmış (elektron qazanmış), çünki N-də oksidləşmə sayı +1 idi₂O (N₂ + Və ya 2- ):

Həll olunmuş kimyəvi reaksiyalar məşqləri

– Məşq 1

Sulu mühitdə aşağıdakı reaksiya zamanı hansı duz çökür?

Ümumiyyətlə, qələvi metallar və ammonium ilə əmələ gələnlər xaricində bütün sulfidlər sulu mühitdə çökür. İkiqat yerdəyişmə var: dəmir kükürdə, natrium isə sulfata bağlanır:

– Məşq 2

Aşağıdakı reaksiya nəticəsində hansı məhsulları əldə edəcəyik?

Kalsium hidroksid suda çox həll olunmur; lakin mis nitratın əlavə edilməsi onu həll etməyə kömək edir, çünki reaksiya verərək müvafiq hidroksidi əmələ gətirir:

Cu (OH)₂ dərhal mavi bir çöküntü kimi tanınır.

– Məşq 3

Növbəti neytrallaşdırma reaksiyasında hansı duz istehsal ediləcək?

Alüminium hidroksid, xlorid turşusu ilə reaksiya verərək bir əsas kimi davranır. Bir turşu bazlı (Bronsted-Lowry) neytrallaşdırma reaksiyasında su həmişə əmələ gəlir, buna görə digər məhsul alüminium xlorid AlCl olmalıdır₃:

Bu dəfə AlCl₃ çökməz, çünki suda həll olunan bir duzdur (müəyyən dərəcədə).

İstinadlar

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimya. (8-ci nəşr). CENGAGE Öyrənmə.
2. Shiver & Atkins. (2008). Qeyri-üzvi kimya. (Dördüncü nəşr). Mc Graw Hill.
3. Ana Zita. (18 Noyabr 2019). Kimyəvi reaksiyalar. Todamateria.com saytından bərpa edildi
4. Kashyap Vyas. (23 yanvar 2018). Elmi sübut edən 19 sərin kimyəvi reaksiyalar. Qurtarıldı: interestingengineering.com
5. BeautifulChemistry.net (s.f.). Reaksiya. Qurtarıldı: beautifulchemistry.net
6. Vikipediya. (2019). Kimyəvi reaksiya. En.wikipedia.org saytından bərpa edildi

Sadə Kimyəvi Reaksiya Nümunələri

Bu termini eşidəndə nəhəng partlayışlar və ya siqaret çəkən sınaq boruları haqqında düşünə bilərsiniz kimyəvi reaksiya. Ancaq əslində kimyəvi reaksiyalar incə, sadə və ətrafınızdakı hər yerdə ola bilər! Hər gün baş verən sadə kimyəvi reaksiyaların nümunələrini tapmaq üçün oxumağa davam edin.

Sadə kimyəvi reaksiyaların nümunələri

Kimyəvi reaksiya kimyəvi və ya kimyəvi maddələr (reaktivlər) başqa bir maddəyə (məhsula) çevrildikdə baş verir. Bu reaksiyalar bişirmə, təmizləmə, sürücülük və bədənin daxilində baş verən proseslər və başqaları arasında meydana gəlir. Dörd əsas kimyəvi reaksiya növü vardır: sintez, parçalanma, tək dəyişdirməvə ikiqat dəyişdirmə.

Sintez Kimyəvi Reaksiyalara Nümunələr

Sintez iki elementin birləşərək yeni bir şey etməsi deməkdir. Bir də deyilən bir sintez reaksiyasında birbaşa birləşmə reaksiyası, iki kimyəvi maddə (A və B) yeni bir maddə (AB) meydana gətirir. Sadə sintez reaksiyalarına bəzi nümunələr daxildir:

• hidrogen + oksigen —> su
• dəmir + oksigen —> pas
• kalium və xlor qazı —> xlorid
• əhəng + karbon dioksid —> kalsium karbonat (hörgünü gücləndirmək üçün istifadə olunur)
• su + karbon dioksid + işıq —> qlükoza və oksigen (fotosintez)
• natrium + xlorid —> natrium xlorid (xörək duzu)

Yanma reaksiyaları tez-tez sintetik reaksiyalar siyahısına daxil edilir. Kimyəvi maddə oksigenlə birləşəndə ​​yanma meydana gəlir. Məhsul ümumiyyətlə yanğın və ya başqa bir istilik növüdür.

Ayrışmanın kimyəvi reaksiyalarına nümunələr

Bir kimyəvi maddə daha sadə iki elementə (AB A və B daxil) daxil olaraq stimula reaksiya verdikdə, a parçalanma reaksiyası. Ayrışma kimyəvi reaksiyalar sintez reaksiyalarının əksidir. Aşağıdakı proseslərdə parçalanma reaksiyalarını tapa bilərsiniz:

• su —> hidrogen və su (elektroliz)
• karbon turşusu —> karbon dioksid və su (yumşaq bir içki baloncuklarını itirəndə)
• qida —> zülallar və karbohidratlar (həzm prosesi)
• gümüş xlorid —> gümüş və xlor
• metal xlorat —> metal xlorid və su
• civə oksidi —> civə metal və oksigen
• ammonium nitrat —> su və dinitrogen oksid (gülən qaz)

Kimyəvi maddələri daha sadə maddələrə ayırmağın üç yolu var. Termal parçalanma isə kimyəvi maddəni istiliklə parçalayır elektrolitik parçalanma istiqrazları pozmaq üçün elektrik enerjisindən istifadə edir. Foto parçalanması mürəkkəb bir kimyəvi işığın fotonlarına məruz qaldıqda meydana gəlir.

Tək dəyişdirmə kimyəvi reaksiyalarına nümunələr

Bəzən kimyəvi reaksiya bir elementi birləşmədən alır və başqa bir maddəyə əlavə edir (A + BC = B və AC). Bu a kimi tanınır tək əvəzedici kimyəvi reaksiyavə bu, tamamilə yeni bir məhsulla nəticələnir. Tək əvəzedici reaksiyaların bəzi nümunələri:

• sink + xlorid turşusu —> sink xlorid və hidrogen qazı
• sink + gümüş nitrat —> sink nitrat və gümüş metal
• kalsium + su —> kalsium hidroksid və dihidrogen
• dəmir + mis nitrat —> dəmir nitrat və mis metal
• brom + kalium yodidi —> kalium brom və yod

Turşularla birləşən metallar demək olar ki, həmişə tək əvəzedici kimyəvi reaksiyalardır. Reaksiya verdikdə, metal bir elementi turşudan götürərək tək bir elementi geridə qoyur. Lityum, kalium və natrium kimi reaktiv metalların hamısı suya güclü reaksiya göstərir, daha az reaktiv metal isə bu qədər təsirli ola bilməz.

İkiqat dəyişdirmə kimyəvi reaksiyalarına nümunələr

Fikirləşmək ikiqat əvəzedici kimyəvi reaksiyalar, və ya metatez kimyəvi reaksiya kimi reaksiyalar. Bir reaksiya zamanı kimyəvi maddələri dəyişdirən iki kompleks reaktiviniz (AB və CD) olduqda, iki yeni məhsul (AC və BD) alırsınız. İkiqat əvəzedici reaksiyaların nümunələri üçün oxumağa davam edin.

• dəmir sulfid + hidrogen xlorid —> dəmir xlorid və hidrogen sulfid (zəhərli qaz)
• qurğuşun nitrat + kalium yodid —> qurğuşun yodid və kalium nitrat (selitra)
• natrium bikarbonat (soda) + sirkə —> karbon turşusu və sodyum asetat
• kükürd turşusu + barium hidroksidi —> bariy sulfat və su
• gümüş nitrat + sodyum xlorid —> gümüş xlorid və sodyum nitrat

Bir turşu və bazı birləşdirdiyiniz zaman ikiqat əvəzedici kimyəvi reaksiyaya da səbəb ola bilərsiniz. Bir turşu və bir bazı reaktiv olaraq istifadə edən reaksiyalar a olaraq bilinir zərərsizləşdirmə reaksiyası. Bir-birlərini ləğv etmirlər, ancaq digər ikiqat əvəzedici reaksiyalar kimi tamamilə yeni məhsullar yaradırlar.

Kimyaya reaksiya verin

Kimyəvi reaksiyalar reaksiya verən maddələrdən və birləşmə şərtlərindən asılıdır. Ancaq bir çox kimyəvi reaksiya kimyəvi ilə başlanır və ya sürətlənir katalizatorlar. Katalizatorlar haqqında daha çox məlumat əldə etmək istəsəniz, məlumatları daxil edən bir məqaləyə baxın ümumi kimyəvi katalizatorların nümunələri.