TYT-AYT Kimya

1 mol 22,4 litre
0,25 mol 5,6 litre

Bhor Atom Modeli

Rutherford’un atom modeli elektronların çekirdek dışındaki düzenlerini açıklayamamıştır. Klasik fiziğe göre elektronlar, çekirdeğe doğru protonlar tarafından çekilir. Bu durumda elektronlar güneş etrafında dolanan gezegenler gibi hareket hâlinde olmalıdır. Klasik fiziğe göre bu hareket, sabit ivmeli harekettir ve enerji yayar. Enerji yayan elektronların enerjisi giderek azalıp çekirdeğe düşmesi gerekir ancak böyle bir olay gerçekleşmemektedir. 1913 yılında Niels Bohr, bu problemi Planck’ın kuantum teorisi ile çözmüş ve bir atom modeli geliştirmiştir
– Elektronlar, atomun çekirdeği etrafında belirli küresel yörüngelerde bulunabilir. Bu yörüngelere “enerji düzeyleri ya da enerji katmanları” denir. Bu katmanların ortak merkezi çekirdek olup her katman K, L, M, N … gibi bir harf ya da 1, 2, 3, 4, … gibi bir “n” değeri ile belirlenir.

-Her katmanın belirli bir enerjisi vardır. Çekirdeğe en yakın olan 1. katmanda (K katmanında) bulunan elektron en düşük enerjiye sahiptir. Çekirdekten uzaklaştıkça elektronun enerjisi artar.
-Kararlı bir atomda elektronlar en düşük enerji gerektiren seviyede bulunurlar. Bu hâle “temel hal” denir. Elektronlar, enerji düzeyleri arasında yer almazlar ancak enerji düzeyleri arasında geçiş yapabilirler. Örneğin ısıtıldıklarında, enerji absorblayarak daha yüksek enerji düzeylerine çıkarlar. Yüksek enerji düzeyinden, düşük enerji düzeyine geçerken de enerjiyi ışın şeklinde yayarlar.
Bohr Atom Modeli’nin Sınırlılıkları :
-Sadece tek elektronlu atomların (hidrojen) spektrumlarını açıklayabilir. Çok elektronlu atomların spektrumlarını açıklayamaz.
-Bu modelde elektronun ikili karakteri (dalga – parçacık ikiliği) göz önüne alınmamıştır. (De Broglie hipotezi)
– Heisenberg belirsizlik ilkesine göre atomdaki elektronun yeri ve hızı kesin olarak ölçülemez. Dolayısıyla “yörünge” kavramı yanlıştır.
Elektronların Enerji Katmanlarına Dağılımı:
Bir atomun elektron dağılımı yazılırken şunlara dikkat edilmelidir:
– Elektronlar çekirdeğe en yakın enerji düzeyinden başlanarak yerleştirilir.
– Bir enerji düzeyi, tabloda belirtilen maksimum elektron sayısının üstüne çıkamaz.
– Bir atomun en son enerji düzeyinde 8’den fazla elektron bulunamaz. Elde edilen sayı 8’den fazla olursa yeni bir enerji düzeyi eklenip fazla elektronların ikisi bu enerji düzeyine yerleştirilir, artanlar bir içteki enerji düzeyine eklenir.
– Bir içteki enerji düzeyi maksimum alabileceği elektron sayısını almamışsa, en dıştaki enerji düzeyindeki elektron sayısı 2’yi aşamaz.
Örnek:
Bazı element atomlarının elektronlarının katmanlarına dağılımını inceleyelim:

Not: Atomlar elektron alıp verdiklerinde iyon hâline geçerler ve elektron sayıları değişir. Dolayısıyla elektron dağılımları da değişir.

Kimya Bilimi

Sevgili öğrencim, kimyanın sembolik dili derken kastettiğimiz şeyler şunlardır:

Kimya Bilimi ünitesinin, bu bölümünü bitirdiğinizde, kimyanın sembolik dili ile ilgili olarak, şunları biliyor olacaksınız:

• Elementin tanımı ve elementlerin özellikleri
• Başlıca elementlerin sembolleri ve isimleri
• Bileşiğin tanımı ve bileşiklerin özellikleri
• Başlıca bileşik formülleri ve yaygın isimleri

Elementler

Elementleri daha iyi anlamak istersen dokun

Element Neye Benzer?

Elementin ne demek olduğunu daha iyi anlamak için bir benzetme yapalım:

Alfabemizde 29 tane harf vardır. Biz sadece bu 29 harfi, bir çok farklı şekilde birleştirerek;
– yüzbinlerce kelime
– milyonlarca cümle, paragraf ve kitap…. yazabiliyoruz.

Yani yazılmış bütün eserleri, en küçük seslerine kadar parçalarsak, karşımıza 29 harften başka bir ses çıkmaz. Alfabemizde bu 29 harften daha basit bir ses de yoktur.

İşte elementler de, evrendeki maddelerin alfabesi gibidir. Evrendeki bütün maddeler, elementlerin birleşmesi ile oluşmuştur.

Yani; maddeleri, temel yapı taşlarına kadar ayrıştırsak, elimize, periyodik sistemdeki 118 elementten başka bir şey geçmez.

Nasıl ki bir harf başka harflerin birleşmesi ile oluşmuyorsa, bir element de başka maddelerin kimyasal olarak birleşmesi ile oluşmaz çünkü zaten en temel madde elementtir.

• Elementler, periyodik sistemde gördüğümüz saf maddelerdir.
• Elementler 118 tanedir ve evrendeki bütün maddelerin temel yapıtaşlarıdır.
• Bütün maddeler; elementlerin bir araya gelmesiyle oluşmuştur.

Elementin Tanımı

Element için yapılan farklı tanımlar şunlardır:

1. Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir.
   • (Bu tanım izotop atomları görmezden gelir. İzotop atomlar, aynı elementin atomlarıdır ama tıpa tıp aynı değildirler.)
2. Kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayansaf maddelere element denir.
   • (Bu tanım radyoaktif elementleri görmezden gelir. Radyoaktif elementler, daha küçük elementlere dönüşebilir.)
3. Fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element denir.
   • (Doğru bir tanımdır.)
4. Aynı proton sayısına sahip atomlardan oluşan saf maddeye element denir.
   • (Doğru bir tanımdır.)

• Sevgili öğrencim, bir elemenin bütün atomlarında aynı sayıda proton vardır.
  • Mesela; bütün karbon (C) atomlarında 6 tane protonvardır ve başka hiç bir elementin atomunda 6 tane proton yoktur.
  • Atom numarası
  • Çekirdek yükü de denir.

  Örnek:

  Aşağıdakilerden hangisi bir elementin bütün atomlarında kesinlikle aynıdır?

  A) Nötron sayısı
  B) Elektron sayısı
  C) İyon yükü
  D) Proton sayısı
  E) Kütle numarası

  Tane Atom İçerir Kaç mol molekül içerir Kavramı Tane molekül İçeren Konu Anlatımı Mol Kavramı-5 Çözümlü Örnek Sorular kaç mol molekül içerir soruları kaç tane atom içerir soruları

  Tane Atom İçeren Tane molekül İçerir Konu Anlatımı Mol Kavramı-5 Çözümlü Örnek Sorular kaç mol molekül içerir kaç tane atom içerir soruları

  Tane Atom İçeren Kavramı

  1tane H₂O molekülünde

  1tane O atomu

  2 tane H atomu
  olmak üzere 3 tane atom bulunur

  1tane H₂O taneciğinde 3 tanecik bulunur

  1 mol H₂O molekülünde

  2 mol H atomu içeren H₂O 1moldür

  1mol O atomu içeren H₂O 1 moldür

  3mol atom içeren H₂O 1 moldür
  

  Aynı sayıları kullanarak H O ve Toplam atom içeren tipi sorulara bakalım

  MOL SAYISI HACİM İLİŞKİSİ Mol Hacim Formülü 10.sınıf kimya mol hacim ilişkisi çözümlü sorular Mol Kavramı-4

  Mol Sayısı Hacim İlişkisi

  Avagadro yasasına göre bütün gazların eşit molleri eşit hacim kaplar.

  Normal Şartlar Altında (N.Ş.A da;(0 0 C sıcaklık ve 1 atm basıç) ) bütün gazların 1 molleri 22,4 litre hacim kaplar .

  Standart şartlarda,(Oda şartları;25 0 C sıcaklık ve 1 atm basıç) bütün gazların 1 molleri de 24,5 litre hacim kaplar.

  Biz genelde N.Ş.A da tipi sorularla uğraşacağızNormal Şartlar 0 0 C sıcaklık ve 1 atm basıç
  

  Standart şartlar 25 0 C sıcaklık ve 1 atm basıç
  

  Molar Hacim
  

  Belli şartlarda 1mol gazın hacmi Molar Hacim olarak adlandırılır

  N.Ş.A da Molar Hacim 22,4 litre dir

  Standart şartlarda Molar Hacim 24,5litre dir

  Hacmin molar hacme oranı mol sayısını verir.

  Mol Sayısı Hacim İlişkisi Formülü (Mol Hacim formülü)

  Mol sayısı=Hacim /Molar Hacim

  (Normal Şartlar Altında)

  (Standart Şartlarda )

  N.Ş.A da bütün gazların 1 molleri 22,4 litre hacim kaplar .

  1 mol 22,4 litre 22,4

  2 mol 2.22,4 litre 44,8

  3 mol 3.22,4 litre 67,2

  4 mol 4.22,4 litre 89,6

  5 mol 5.22,4 litre 112

  0,5 mol 0,5.22,4 litre 11,2

  0,25 mol 0,25.22,4 litre 11,2
  

  X Mol X.22,4 litre hacim kaplar
  

  Mol Sayısı Hacim İlişkisi Çözümlü Örnek Sorular
  

  Soru:
  N.Ş.A da 33,6 litre hacim kaplayan H₂O gazı kaç moldür?

  V= 33,6

  V₀ =22,4 L

  Formülünde yerine koyarsak;

  n=1,5 mol bulunur

  2.Yol

  9,03.10 23 tanecik içeren CO₂ kaç moldür?

  1 mol 22,4 litre hacim kaplarsa
  X 33,6 litre

  PRATİK MATEMATİK

  1 mol 22,4 litre
  0,5 mol 22,4 litre

  1,5 mol 33,6 litre

  Soru:

  N.Ş.A da 56 litre hacim kaplayan H₂O gazı kaç moldür?

  V= 56 L

  V₀ =22,4 L

  Formülünde yerine koyarsak;

  n=2,5 mol bulunur

  2.Yol

  1 mol 22,4 litre
  X 56 litre

  X=2,5 mol

  PRATİK MATEMATİK

  2 mol 44,8 litre
  0,5 mol 22,4 litre

  2,5 mol 56 litre

  Örnek
  

  N.Ş.A da 1,25 mol CH₄ gazı kaç litredir?

  V₀ =22,4 L

  Formülünde yerine koyarsak;

  n=28 litre bulunur

  2.Yol

  1 mol CH₄ Gazı 22,4 litre
  1,25 mol X

  X=28 litre

  PRATİK MATEMATİK

  1 mol 22,4 litre
  0,25 mol 5,6 litre

  1,25 mol 28 litre

  Soru:N.Ş.A da 3,5 mol CH₄ gazı kaç litredir?

  V₀ =22,4 L
  
  

  Formülünde yerine koyarsak;

  n=78,4 litre bulunur

  2.Yol

  1 mol CH₄ gazı 22,4 litre
  3,5 mol CH₄ gazı X

  X=78,4 litre

  PRATİK MATEMATİK

  3 mol 67,2 litre
  0,5 mol 11,2 litre

  3,5 mol 78,4 litre

  Related posts:

  1. Azrbaycan tarixi drslik
  2. Azrbaycanca-ingilisc hüquq lüğti
  3. Orfoepiya lüğəti 2019
  4. Sosial sahelerin iqtisadiyyati alıcılıq qabiliyyəti