Yivli birləşmələr

Üzvi birləşmələr bütün canlılarda, qalıqlarında və məhsullarında mövcuddur. Beləliklə, bilinən birləşmələrin əksəriyyətini təmsil edirlər. Orqanizmlər (yağ kimi) tərəfindən sintez olunmasına baxmayaraq, bəziləri laboratoriyalarda (C vitamini kimi) süni sintez yolu ilə əldə edilə bilər.

Üzvi birləşmələr

Üzvi birləşmələr (və ya üzvi molekullar) canlılardan gələnlərdir, yəni əsas element kimi karbonun olması ilə xarakterizə olunan bioloji mənşəli birləşmələrdir.

Bu, bütün üzvi birləşmələrin karbon ehtiva etdiyi deməkdir, baxmayaraq ki, karbon olan bütün birləşmələr üzvi deyil.

Üzvi birləşmələr bütün canlılarda, qalıqlarında və məhsullarında mövcuddur. Beləliklə, bilinən birləşmələrin əksəriyyətini təmsil edirlər. Orqanizmlər (yağ kimi) tərəfindən sintez olunmasına baxmayaraq, bəziləri laboratoriyalarda (C vitamini kimi) süni sintez yolu ilə əldə edilə bilər.

Ümumiyyətlə, üzvi birləşmələrdə iştirak edən elementlər karbon və hidrogen, ardından azot, oksigen, fosfor və kükürddür. Bunlar metal olmayan elementlərdir və xüsusiyyətlərindən biri də kovalent bağlar, yəni elektronları paylaşdıqları bağlar vasitəsilə birləşməkdir.

Üzvi birləşmələrin bəzi nümunələri:

• fermentlər, əzələ lifləri və antikorlar kimi zülallar;
• yağlarda və yağda olan lipidlər; həmçinin qanda xolesterol və trigliseridlər; mumlar və steroidlər;
• qlükoza, saxaroza və fruktoza kimi karbohidratlar;
• benzol və ya neft və onun törəmələri (benzin, kerosin və s.) kimi karbohidrogenlər;
• DNA və ya RNT kimi nükleik turşular.

Üzvi birləşmələr üzvi kimya tədqiqat obyektidir.

Üzvi birləşmələrin xüsusiyyətləri

Mövcud üzvi birləşmələrin müxtəlifliyi daxilində hamısı bir sıra xüsusiyyətləri bölüşürlər. Məhz:

• Hər zaman əsas element kimi karbon var, demək olar ki, həmişə hidrogenlə əlaqələndirilir. Daha az, azot, oksigen, fosfor və kükürd təqdim edirlər.
• Xətti, budaqlı və ya siklik zəncirlərə səbəb olan sabit kovalent bağlar meydana gətirirlər.
• Maye, qatı və ya qaz ola bilər.
• Yaxşı elektrik ötürücüləri deyillər.

Üzvi birləşmələrin xüsusiyyətləri

Üzvi birləşmələrin xüsusiyyətlərini təbiətinin davranışlarını xarakterizə edən xüsusiyyətlərə deyirik. Ən əhəmiyyətlisi arasında aşağıdakıları qeyd edə bilərik:

• Bunlar yanacaqdır: əksər üzvi birləşmələrin oksigen iştirakı ilə yanma xüsusiyyəti vardır.
• Həll qabiliyyəti var: Bəzi üzvi birləşmələr benzində plastik kimi üzvi həlledicilərdə, digərləri spirt və şəkər kimi suda həll olunur.
• İzomerizm təqdim edirlər: eyni sayda atomla fərqli birləşmələr meydana gətirmə xüsusiyyətidir. Məsələn, fruktoza və qlükoza eyni sayda karbon, hidrogen və oksigen atomuna sahib fərqli birləşmələrə malikdir.
• Aromatikliyə sahib ola bilərlər: müəyyən üzvi birləşmələrin aralarında tək və ikiqat bağları olan bir halqa quruluşuna sahib olmaları səbəbindən aroma var. Məsələn, benzin, boyalar və seyrelticilər kimi benzol məhsulları.
• Qaynama və ərimə nöqtələri: üzvi birləşmələr aşağı ərimə və qaynama nöqtələrinə sahibdirlər.

Üzvi birləşmələrin təsnifatı

Üzvi birləşmələri təsnif etməyin bir çox yolu var, hər biri fərqli ehtiyaclara malikdir. Təsnifatlar digər meyarlar arasında mənşəyinə, funksional qruplarına, quruluşuna və polaritesinə cavab verə bilər.

Üzvi birləşmələrin mənşəyinə görə növləri

Üzvi birləşmələrin mənşəyinə görə bunlar təbii və ya süni ola bilər.

• Təbii üzvi birləşmələr: canlılardan və ya qalıqlarından gələnlərdir. Məsələn, xlorofil və amin turşuları.
• Süni üzvi birləşmələr: kimyəvi laboratoriyalarda süni şəkildə sintez edilə bilənlərdir. Məsələn, plastik və sintetik liflər.

Üzvi birləşmələrin quruluşuna görə növləri

Quruluşdan bəhs edərkən, karbon atomlarının bir-birinə bağlanma üsulu nəzərdə tutulur. Alifatik, aromatik və ya heterosiklik ola bilər.

• Alifatik birləşmələr: Xətti və ya budaqlı zəncir quruluşları bunlardır. Məsələn, propan kimi karbohidrogenlər.
• Aromatik birləşmələr: aromatiklik xüsusiyyətinin qaynaqlandığı halqalı quruluşlardır. Məsələn, naftalin (C₁₀H₈) və benzol (C₆H₆).
• Heterosiklik birləşmələr: Quruluşu, azot kimi digər elementlərlə əlaqəli karbon üzüklərindən ibarətdir. Məsələn, saxarin (C₇H₅VARMAYIN₃S).

Üzvi birləşmələrin funksional qruplarına görə növləri

Bəzi üzvi birləşmələrdə funksional qruplar mövcuddur ki, bunlar da birləşmələrin reaksiya yolunu təyin edən müəyyən bir şəkildə düzəldilmiş atom qruplarıdır. Beləliklə, üzvi birləşmələr ola bilər:

• Alkoqollar: OH hidroksil qrupuna qoşulmuş bir karbonla əmələ gəlir.
• Eterlər: Bir karbon zəncirində oksigen atomu interkalated olduqda meydana gəlir.
• Esterlər: bir alkoqolun üzvi turşu ilə birləşməsindən qaynaqlanır.
• Üzvi turşular: karboksil qrupuna qoşulmuş karbondan əmələ gəlir.
• Aldehidlər: Bunlar karbonun bir karbonil qrupu ilə, yəni bir karbon və oksigendən ibarət bir qrupla birləşməsindən qaynaqlanır.
• Aminlər: karbonun -NH3 amin qrupuna birləşməsi ilə əmələ gəlirlər.

Qütblülüyünə görə üzvi birləşmələrin növləri

Qütblük elektronların molekullarda paylanması qeyri-bərabər olduqda yaranır. Bu, qeyri-üzvi birləşmələr üçün sabit bir şərtdir, ancaq üzvi birləşmələr üçün deyil. Buna görə də üzvi birləşmələr qütblü və qütblü olmayan kimi təsnif edilə bilər.

• Qütb üzvi birləşmələr: karbon və hidrogen əlaqələrinin azot, oksigen, fosfor və kükürd kimi digər kimyəvi elementlərə sahib olduğu və elektronların qeyri-bərabər paylanmasına səbəb olan üzvi birləşmələrdir.
• Qütb olmayan üzvi birləşmələr: Yalnız karbon və hidrogenə sahib olanlardır və bu səbəbdən elektronlarının paylanması bərabərdir.

Siz həmçinin bəyənə bilərsiniz:

• Üzvi kimya
• Kovalent bağ

Üzvi birləşmələrə nümunələr

Sonra gündəlik həyatda mövcud olan bəzi üzvi birləşmələrin və onların ən çox yayılmış və ya ən çox bilinən istifadələrinin siyahısını təqdim edirik.

1. Aseton (CH₃(CO) CH₃), lak təmizləyici.
2. Sirkə turşusu (H₃CCOOH), sirkənin tərkib hissəsidir.
3. Qarışqa üçün müdafiə maddəsi olan formik turşu (HCOOH).
4. İzopropil spirt (C₃H₈O), epidermal dezinfeksiyaedici.
5. Benzen (C₆H₆), benzin qatqısı, bəzi yuyucu maddələr, boyalar və digərləri.
6. Butan (C₄H₁₀), yanacaq qazı.
7. Dichlorodiphenyltrichloroethane və ya DDT, insektisid.
8. Etanol (C₂H₃OH), alkoqollu içkilərin tərkib hissəsidir.
9. Formaldehid (CH₂O), canlı toxumaların qoruyucu maddəsi.
10. Qliserin və ya qliserol (C₃H₈Və ya₃), antifriz agenti.
11. Qlükoza (C₆H₁₂Və ya₆), canlılara enerji verən sadə bir şəkərdir.
12. Heksan (C₆H₁₄), həlledici.
13. Metan (CH₄), istixana qazı.
14. Naftalin və ya naftalin (C₁₀H₈), güvə itələyici.
15. Neylon, tekstil istehsalı üçün material.
16. Polistirol, anime etmək üçün material.
17. Propan (C₃H₈), yanacaq qazı.
18. Saxaroza (C₁₂H₂₂Və ya₁₁), tatlandırıcı.
19. Triklorometan və ya xloroform (CHCl₃), yağ həlledicisi.
20. Trinitrotoluen və ya TNT (C₇H₅N₃Və ya₆), partlayıcı.

Üzvi birləşmələr və qeyri-üzvi birləşmələr arasındakı fərq

Üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr arasındakı ilk fərq onların mənşəyindədir. Üzvi birləşmələr canlılardan və qalıqlarından meydana gəldiyi halda, qeyri-üzvi birləşmələr daha çox yer qabığından gəlir.

Qeyri-üzvi birləşmələr ümumiyyətlə metal və qeyri-metal elementlərdən ibarətdir, üzvi birləşmələr isə həmişə əsas element kimi karbona malikdir.

Üzvi birləşmələrin əksəriyyəti kovalent bağlarla, qeyri-üzvi birləşmələr ümumiyyətlə ion bağları ilə əmələ gəlir.

Üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr də xüsusiyyətlərinə görə fərqlənir. Qeyri-üzvi birləşmələr suda həll edildikdə yaxşı elektrik ötürücüdür; digər tərəfdən, üzvi maddələr heç vaxt yaxşı elektrik keçiriciləri deyillər.

Üzvi birləşmələrdən fərqli olaraq, qeyri-üzvi birləşmələr birləşmə, izomeriya və aromatiklik nümayiş etdirmir. Ayrıca, nadir hallarda yanıcıdırlar. Qeyri-üzvi birləşmələr yalnız çox yüksək temperaturda ərimə nöqtələrinə çatır.

Üzvi birləşmələr	Qeyri-üzvi birləşmələr
Mənbə	Bioloji	Qeyri-bioloji
Elementlər	Karbon (həmişə), hidrogen (demək olar ki, həmişə), oksigen, azot, fosfor və kükürd	Metal elementlər və elementlər metal yoxdur
Links	Kovalentlər	Əsasən ionlu
İzomerizm	Bəli	Etməyin
Sürücülük elektrik	Etməyin	Bəli
Yanıcılıq	Bəli	Nadir hallarda
Aromatiklik	Bəli	Etməyin
Əriyən nöqtələr və qaynar	Aşağı	Yüksək

• Qeyri-üzvi birləşmələr
• Kimyəvi birləşmələr
• İon bağ

Yivli birləşmələr

Yivli birləşmələrini öyrənməzdən əvvəl yivlə tanış olmaq lazımdır.

Yiv nədir?

Yiv silindrik səthin xaricində və ya daxilində vintvarı xətt üzrə açılmış qanovcuqdur. Silindrik səthdə açılmış yiv iki növdə olur: xarici yiv və daxili yiv (şəkil 1). Xarici yiv xarici silindrik səthlərdə, daxili yiv isə daxili silindrik səthlərdə açılır.

Şəkil 1. Yivlərin növləri:
a — xarici; b — daxili

Şəkil 2. Yivli birləşmələrin
növləri: a — bolt birləşməsi; b — mil birləşməsi;
c — vint birləşməsi

Detalların yivli birləşmələrinə (şəkil 2) müxtəlif qurğularda rast gəlinir. Onlar çox sadə və etibarlıdır. Belə birləşmələr asanlıqla sökülür və yığılır. Yivli birləşmələrin əsas elementləri bolt, vint, mil, qayka və şaybadır (şəkil 3).

Şəkil 3. a — bolt; b — mil; c — vint; ç — şayba; d — qayka

Bolt bir tərəfində başlıq, digərində isə yiv olan silindrik milşəkilli bərkitmə detalıdır (şəkil 3, a). Boltun üzərinə altıüzlü qayka vintlənir.

Mil hər iki ucunda yiv açılmış, silindrik çubuq formalı bərkidici detaldır (şəkil 3, b). Milin bir ucu birləşən detalların birinə vintlənir, digər ucuna qayka burulur. Milin vintlənən ucunun uzunluğu onun salındığı detalın materialından asılıdır.

Vint bir tərəfi başlıqlı, digər tərəfində birləşdirilən detallardan birinə yivin köməyi ilə daxil olmağa imkan yaradan milşəkilli (silindrik və ya konusvari) çıxıntılı bərkidici detaldır (şəkil 3, c).