Elementlarning davriy jadvali: tarixi, tuzilishi, elementlari

Birinchi davriy jadvallar elementlarni atom massalariga qarab tartiblashdi. Ushbu buyurtma elementlarning kimyoviy xossalarida ba’zi bir davriylikni (takrorlanish va o’xshashlik) aniqladi; ammo, o’tish elementlari bu tartib bilan rozi bo’lmadilar va asil gazlar ham.

Tema: Himiki elementleriň dünýäsine syýahat.

Brom tebigatda diňe birleşmeler görnişinde duş gelýär. Türkmenistanda onuň KBr, NaBr, ýaly birleşmeleri ýer asty suwlaryň düzüminde hem- de deňiz suwunuň düzüminde duş gelýär. Brom bromidlerde we okislendriji maddalary täsir etdirip alynýar.

Bromuň öndürilişi bizde Hazaryň himiýa we Balkanabadyň ýod zawodynda amala aşyrylýar .Şonda ýerasty suwlarynyň düzüminde bar bolan bromuň birleşmelerinden hloruň kömegi bilen gysyp çykarylýar we erkin bromy, ýygnalyp alynýar. Adaty şertlerde brom garamtyl- gyzyl reňkli suwuklukdyr . Oltiz bugarýar bugunuň garamtyl- goňur reňki bar. Ýiti gyjyndyryjy yssy bar. Suwda az mukdarda ereýär(3,53g/100gh H₂O). Brom birleşmelerinde I, III, we VII walentli bolup , okislenme derejeleri -1,+1,+3,+5 we +7 bolup biler. Brom wodorod bilen gyzdyrlanda reagirleşýär.

Brom suwda az ereýär we aşakdaky raksiýa boýunça gidrolizleşýär.

Brom aşgarlaryň ergini belen hem reagirleşýär.

Bromyň gaýtaryjy häsiýeti birnäçe madallaruň sintezinde we himiki analizinde giňden peýdalanylýar. Natriý bromidi we kaliý bromidiniň erginleri lukmançylykda rahatlandyryjy serişde hökminde ulanylýar.Bromuň himiki aktiwligi pesräkdir, ýöne muňa garamazdan olaryň ýeterlik aktiwligi bardyr, Brom metellar we matall däl elementleriň köpisi bilen adatdaky şertlerde reagirleşýär.

Elementlarning davriy jadvali: tarixi, tuzilishi, elementlari

The elementlarning davriy jadvali hozirgacha ma’lum bo’lgan 118 elementning kimyoviy xossalari bilan maslahatlashishga imkon beruvchi vositadir. Stexiometrik hisob-kitoblarni amalga oshirishda, elementning fizik xususiyatlarini bashorat qilishda, ularni tasniflashda va ularning barchasi orasida davriy xususiyatlarni topishda juda muhimdir.

Yadrolari proton va neytronlarni qo’shganda atomlar og’irlashadi, ularga yangi elektronlar ham qo’shilishi kerak; aks holda, elektron neytrallik mumkin bo’lmaydi. Shunday qilib, ba’zi atomlar vodorod kabi juda engil, boshqalari esa oganeson singari o’ta og’ir.

Kimyoda bunday yurak kimga qarzdor? 1869 yilda (deyarli 150 yil oldin) nashr etgan olim Dmitriy Mendeleyevga o’n yillik nazariy tadqiqotlar va eksperimentlardan so’ng o’sha paytda ma’lum bo’lgan 62 ta elementni tartibga solishga urinishda birinchi davriy jadval.

Buning uchun Mendeleyev kimyoviy xossalarga tayangan, Lotar Meyer esa elementlarning fizikaviy xossalariga qarab tuzilgan yana bir davriy jadvalni nashr etgan.

Dastlab, jadvalda “bo’sh joylar” mavjud edi, ularning elementlari o’sha yillarda ma’lum bo’lmagan. Biroq, Mendeleyev bir nechta xususiyatlarini sezilarli aniqlik bilan bashorat qila oldi. Ushbu elementlarning ba’zilari: germaniy (u uni eka-kremniy deb atagan) va galliy (eka-alyuminiy) edi.

Birinchi davriy jadvallar elementlarni atom massalariga qarab tartiblashdi. Ushbu buyurtma elementlarning kimyoviy xossalarida ba’zi bir davriylikni (takrorlanish va o’xshashlik) aniqladi; ammo, o’tish elementlari bu tartib bilan rozi bo’lmadilar va asil gazlar ham.

Shu sababli atom massasini emas, balki atom sonini (proton sonini) hisobga oladigan elementlarga buyurtma berish kerak edi. Bu erdan ko’plab mualliflarning mehnati va hissalari bilan birga Mendeleyev davriy jadvali takomillashtirildi va to’ldirildi.

Davriy jadval tarixi

Elementlar

Atrof muhitni (aniqrog’i, tabiatni) tavsiflash uchun asos sifatida elementlardan foydalanish qadimgi davrlardan beri qo’llanilib kelinmoqda. Biroq, o’sha paytda ular materiyaning fazalari va holatlari deb atalgan, emas, balki ularni o’rta asrlardan boshlab aytilganidek.

Qadimgi yunonlar biz yashaydigan sayyora to’rtta asosiy elementlardan iborat: olov, er, suv va havo.

Boshqa tomondan, qadimgi Xitoyda elementlarning soni beshta edi va yunonlardan farqli o’laroq, ular havo va metall va yog’ochni hisobga olmagan.

Birinchi ilmiy kashfiyot 1669 yilda nemis Henning Brand tomonidan fosforni kashf etgan; shu kundan boshlab barcha keyingi narsalar ro’yxatga olingan.

Oltin va mis kabi ba’zi elementlar fosfordan oldin allaqachon ma’lum bo’lganligini aniqlashtirish kerak; farq shundaki, ular hech qachon ro’yxatdan o’tmagan.

Simbologiya

Alkimyogarlar (hozirgi kimyogarlarning kashfiyotchilari) elementlarni yulduz turkumlari, ularni kashf etganlar va ular ochilgan joylarga nisbatan nomlashdi.

1808 yilda Dalton elementlarni aks ettirish uchun bir qator chizmalar (belgilar) taklif qildi. Keyinchalik, bu yozuvlar tizimi Jhon Berzelius bilan almashtirildi (hozirgi kunga qadar ishlatilgan), chunki Dalton modeli yangi elementlarning paydo bo’lishi bilan yanada murakkablashdi.

Rivojlanish sxemasi

Kimyoviy elementlarning ma’lumotlarini tartibga soluvchi xaritani yaratishga birinchi urinishlar 19-asrda Dybereiner Triadlari (1817) bilan sodir bo’lgan.

Ko’p yillar davomida yangi elementlar topilib, yangi tashkiliy modellar paydo bo’lib, ular hozirda foydalanilgan modelga erishguncha paydo bo’ldi.

Shankurtois Tellur vidasi (1862)

Aleksandr-Emil Béguyer de Chankourtois spirallarning grafigini (tellur vintini) ko’rsatadigan qog’oz spiralini yaratdi.

Ushbu tizimda elementlar atom og’irliklariga nisbatan ortib boruvchi tartibda tartiblangan. Shunga o’xshash narsalar vertikal ravishda hizalanadi.

Nyuland oktavalari (1865)

Dybereiner ishini davom ettirgan holda, ingliz Jon Aleksandr Reyn Nyulands kimyoviy elementlarni atom vazniga nisbatan ortib boruvchi tartibda joylashtirib, har etti elementning xossalarida o’xshashlik borligini ta’kidladi (vodorod qo’shilmaydi).

Mendeleyev jadvali (1869)

Mendeleyev kimyoviy elementlarni atom og’irligiga nisbatan ortib boruvchi tartibda joylashtirdi va shu ustunga xususiyatlari o’xshash bo’lganlarni joylashtirdi. U davriy sistema modelida kelajakda yangi elementlarning paydo bo’lishini taxmin qiladigan teshiklarni qoldirdi (unga tegishli xususiyatlarni bashorat qilishdan tashqari).

Noble gazlar Mendeleyev jadvalida ko’rinmaydi, chunki ular hali kashf etilmagan edi. Bundan tashqari, Mendeleyv vodorod haqida o’ylamagan.

Mozlining davriy tizimi (hozirgi davriy jadval) – 1913 yil

Genri Gvin Jeffriis Mozli davriy sistemaning kimyoviy elementlarini ularning atom soniga qarab tartiblashni taklif qildi; ya’ni ularning protonlari soniga asoslanib.

Mozli 1913 yilda “Davriy qonunni” ishlab chiqardi: “Elementlar atom sonlari tartibida joylashganda, ularning fizikaviy va kimyoviy xossalari davriy tendentsiyalarni namoyish etadi”.

Shunday qilib, har bir gorizontal qator yoki davr o’zaro munosabatlarning bir turini, har bir ustun yoki guruh boshqasini ko’rsatadi.

Qanday tashkil etilgan? (Tuzilishi va tashkiloti)

Ko’rinib turibdiki, davriy jadvalning pastelida bir nechta rang bor. Har bir rang o’xshash kimyoviy xususiyatlarga ega elementlarni birlashtiradi. To’q sariq, sariq, ko’k, binafsha rangli ustunlar mavjud; yashil kvadratchalar va olma yashil diagonali.

E’tibor bering, o’rta ustunlardagi kataklar kulrang rangga ega, shuning uchun bu elementlarning barchasi umumiy narsaga ega bo’lishi kerak, ya’ni ular yarim to’liq d orbitallarga ega o’tish metallari.

Xuddi shu tarzda, binafsha kvadratlarning elementlari, garchi ular gazsimon moddalardan, qizg’ish suyuqlikdan va hatto qattiq qora binafsha rang (yod) va kulrang kumushdan (astatin) o’tib ketsa ham, aynan ularning kimyoviy xususiyatlari ularni konjenga aylantiradi. Ushbu xususiyatlar uning atomlarining elektron tuzilmalari tomonidan boshqariladi.

Davriy tizimning tashkil etilishi va tuzilishi o’zboshimchalik bilan emas, balki elementlar uchun aniqlangan bir qator davriy xususiyatlarga va qiymatlarning naqshlariga bo’ysunadi. Misol uchun, agar metall belgi jadvalning chapdan o’ng tomoniga kamaysa, yuqori o’ng burchakda metall elementni kutish mumkin emas.

Davrlar

Elementlar o’z orbitallarining energiya darajasiga qarab qatorlar yoki davralar bo’yicha joylashtirilgan. 4-davrga qadar, elementlar atom massasining o’sish tartibida bir-birini yutib chiqqach, ularning har sakkiztasida kimyoviy xossalar takrorlanib turishi aniqlandi (Jon Nyulandning oktavalar qonuni).

O’tish metallari oltingugurt va fosfor kabi boshqa metall bo’lmagan elementlar bilan quyilgan. Shu sababli kvant fizikasi va elektron konfiguratsiyasining kiritilishi zamonaviy davriy jadvallarni tushunish uchun juda muhim edi.

Energiya qobig’ining orbitallari elektronlar bilan to’ldiriladi (va proton va neytronlarning yadrolari), u davr bo’ylab harakatlanayotganda. Ushbu energiya qatlami kattaligi yoki atom radiusi bilan yonma-yon ketadi; shuning uchun yuqori davrlardagi narsalar quyidagilardan kichikroq.

H va U birinchi (davr) energiya darajasida; to’rtinchi davrda kulrang kvadratlarning birinchi qatori; va oltinchi davrda to’q sariq kvadratchalar qatori. E’tibor bering, garchi ikkinchisi taxmin qilingan to’qqizinchi davrda bo’lsa-da, aslida Ba ning sariq qutisidan keyin oltinchiga tegishli.

Guruhlar

Bir davrdan o’tib, massa, protonlar va elektronlar soni ko’payishi aniqlandi. Xuddi shu ustunda yoki guruhda massa va protonlar turlicha bo’lishiga qaramay, ularning soni valentlik qobig’i elektronlari bir xil.

Masalan, birinchi ustunda yoki guruhda H 1s orbitalida bitta elektronga ega 1 , Li (2s) kabi 1 ), natriy (3s.) 1 ), kaliy (4s.) 1 ) va shunga o’xshash fransiygacha (7s) 1 ). Ushbu raqam 1 bu elementlarning valentlik elektroniga ega emasligini va shuning uchun 1-guruhga (IA) tegishli ekanligini bildiradi. Har bir element turli davrlarda.

Yashil qutichali vodorodni hisobga olmaganda, uning ostidagi elementlar to’q sariq rangli qutiga ega va ular gidroksidi metallar deb nomlanadi. Istalgan davrda o’ng tomonda yana bitta quti, guruh yoki 2-ustun; ya’ni uning elementlari ikkita valentli elektronga ega.

Ammo d orbitallardan xabardor bo’lmasdan, bir qadam oldinga siljishda, bor guruhiga (B) yoki 13 guruhga (IIIA) etib keladi; 3-guruh (IIIB) yoki skandiy (Sc) o’rniga. D orbitallarning to’ldirilishini hisobga olib, kulrang kvadratlar davrlarini o’tishni boshlaydi: o’tish metallari.

Protonlar va valentlik elektronlari soni

Davriy jadvalni o’rganayotganda atomning Z raqami yoki yadrodagi umumiy protonlarning soni va valentlik elektronlari soni o’rtasida chalkashlik paydo bo’lishi mumkin. Masalan, uglerodda Z = 6, ya’ni oltita proton va shuning uchun oltita elektron mavjud (aks holda u neytral zaryadlangan atom bo’lishi mumkin emas).

Ammo, o’sha oltita elektrondan to’rttasi valensiyadan. Shu sababli uning elektron konfiguratsiyasi [He] 2s 2 2 P 2 . [U] ikkita 1s elektronni bildiradi 2 va nazariy jihatdan kimyoviy birikmalar hosil bo’lishida ishtirok etmaydi.

Bundan tashqari, uglerod to’rtta valentli elektronga ega bo’lgani uchun, “qulay” u davriy jadvalning 14 (IVA) guruhida joylashgan.

Uglerod ostidagi elementlar (Si, Ge, Sn, Pb va Fl) yuqori atom sonlariga (va atom massalariga) ega; ammo ularning barchasida to’rtta valentlik elektronlari mavjud. Bu narsa nima uchun boshqa bir guruhga tegishli ekanligini tushunishning kalitidir.

Davriy sistema elementlari

Blok s

Yuqorida aytib o’tilganidek, 1 va 2 guruhlar s orbitallarda bitta yoki ikkita elektronga ega bo’lishi bilan ajralib turadi. Ushbu orbitallar sferik geometriyaga tegishli bo’lib, ushbu guruhlarning har biri orqali pastga tushganda elementlar o’zlarining atomlari hajmini oshiradigan qatlamlarga ega bo’ladi.

Ular kimyoviy xossalari va reaksiya usullarida kuchli tendentsiyalarni namoyon qilganligi sababli, bu elementlar s blok sifatida tartiblangan. Shuning uchun gidroksidi metallar va ishqoriy er metallari ushbu blokga tegishli. Ushbu blok elementlarining elektron konfiguratsiyasi ns (1s, 2s va boshqalar).

Geliy elementi jadvalning yuqori o’ng burchagida joylashgan bo’lsa-da, uning elektron konfiguratsiyasi 1s 2 va shuning uchun ushbu blokga tegishli.

Blok p

S blokdan farqli o’laroq, ushbu blok elementlari s orbitallarni to’liq to’ldirgan, ularning p orbitallari esa elektronlar bilan to’ldirishda davom etmoqda. Ushbu blokga tegishli elementlarning elektron konfiguratsiyasi ns turiga kiradi 2 np 1-6 (p orbitallar to’ldirish uchun bitta yoki oltitagacha elektronga ega bo’lishi mumkin).

Xo’sh, bu blok davriy jadvalning qaerida joylashgan? O’ng tomonda: yashil, binafsha va ko’k kvadratchalar; ya’ni metall bo’lmagan elementlar va bizmut (Bi) va qo’rg’oshin (Pb) kabi og’ir metallar.

Bordan boshlab, elektron konfiguratsiya ns bilan 2 np 1 , o’ng tomonidagi uglerod yana bitta elektronni qo’shadi: 2s 2 2 P 2 . Keyin p blokning 2 davrining boshqa elementlarining elektron konfiguratsiyasi quyidagicha: 2s 2 2 P 3 (azot), 2s 2 2 P 4 (kislorod), 2s 2 2 P 5 (ftor) va 2s 2 2 P 6 (neon).

Agar siz pastki davrlarga tushsangiz, siz 3: 3s energiya darajasiga ega bo’lasiz 2 3p 1-6 , va shunga o’xshash p blok oxirigacha.

E’tibor bering, ushbu blokning eng muhim jihati shundaki, 4-davrdan boshlab uning elementlari d orbitallarni to’liq to’ldirgan (o’ngdagi ko’k qutilar). Qisqacha aytganda: s blok davriy jadvalning chap tomonida, p blok esa o’ng tomonda joylashgan.

Vakil elementlari

Vakil elementlari qanday? Ular, bir tomondan, elektronlarni osongina yo’qotadigan yoki boshqa tomondan, valentlik oktetasini to’ldirish uchun ularni qo’lga kiritadiganlardir. Boshqacha qilib aytganda: ular s va p bloklarining elementlari.

Ularning guruhlari boshqalaridan oxirida A harfi bilan ajralib turardi. Shunday qilib, sakkizta guruh mavjud edi: IA dan VIIIA. Ammo hozirgi vaqtda zamonaviy davriy jadvallarda raqamlash tizimi arabcha bo’lib, 1 dan 18 gacha, shu jumladan o’tish metallari.

Shuning uchun bor guruhi IIIA yoki 13 (3 + 10) bo’lishi mumkin; uglerod guruhi, QQS yoki 14; va sharafli gazlar, stolning o’ng tomonidagi oxirgi, VIIIA yoki 18.

O’tish metallari

O’tish metallari – bu kulrang kvadratlarning barcha elementlari. Ularning davrlari davomida ularning d orbitallari to’ldirilib, ular beshta va shuning uchun o’nta elektronga ega bo’lishi mumkin. Ushbu orbitallarni to’ldirish uchun ular o’nta elektronga ega bo’lishi kerakligi sababli, o’nta guruh yoki ustun bo’lishi kerak.

Eski raqamlash tizimidagi ushbu guruhlarning har biri rim raqamlari va oxirida B harfi bilan belgilangan. Birinchi guruh – skandiy IIIB (3), temir, kobalt va nikel VIIIB juda o’xshash reaktivlikka ega bo’lganligi uchun (8, 9 va 10) va rux IIB (12).

Ko’rinib turibdiki, guruhlarni arabcha raqamlar bo’yicha aniqlash rim raqamlaridan ko’ra ancha osonroq.

Ichki o’tish metallari

Davriy sistemaning 6-davridan boshlab, f orbitallar energetik jihatdan mavjud bo’ladi. Bularni d orbitallardan oldin to’ldirish kerak; va shuning uchun stol juda uzun bo’lmasligi uchun uning elementlari odatda bir-biridan ajratiladi.

So’nggi ikki davr, to’q sariq va kulrang, lantanoidlar (noyob erlar) va aktinidlar deb ham ataladigan ichki o’tish metallari. To’ldirish uchun o’n to’rtta elektron kerak bo’lgan yettita f orbital mavjud va shuning uchun o’n to’rtta guruh bo’lishi kerak.

Agar ushbu guruhlar davriy jadvalga qo’shilsa, jami 32 ta (18 + 14) bo’ladi va “uzun” versiya bo’ladi:

Och pushti qator lantanoidlarga, to’q pushti qator aktinoidlarga to’g’ri keladi. Lantan, La = Z = 57, aktiniy, Ac = Z = 89 va butun f blok skandiyum bilan bir guruhga kiradi. Nima uchun? Skandiy ikkinchi orbitalga ega bo’lgani uchun 1 lantanoidlar va aktinoidlarning qolgan qismida mavjud.

La va Ac 5d valentlik parametrlariga ega 1 6s 2 va 6d 1 7s 2 . Ikkala qator orqali o’ng tomonga harakatlanayotganda, 4f va 5f orbitallar to’ldirila boshlaydi. To’ldirgandan so’ng siz lutetsiy, Lu va laurensio Lr elementlariga etib borasiz.

Metall va metall bo’lmagan mahsulotlar

Periyodik stolning kekini qoldirib, yuqori rasmdagi rasmga, hatto uzaygan shaklga murojaat qilish qulayroq. Ayni paytda eslatilgan elementlarning aksariyati metallardan iborat.

Xona haroratida barcha metallar kumushrang-kulrang rangga ega bo’lgan (mis va oltindan tashqari) qattiq moddalardir (suyuq bo’lgan simobdan tashqari). Bundan tashqari, ular qattiq va porloq bo’lishga moyil; bloklari s yumshoq va mo’rt bo’lsa ham. Ushbu elementlar elektronlarni yo’qotish va M kationlarini hosil qilish qulayligi bilan ajralib turadi + .

Lantanoidlar holatida ular uchta 5d elektronni yo’qotadilar 1 6s 2 uch valentli kationlarga aylanish M 3+ (u singari 3+ ). Seriy, o’z navbatida, to’rtta elektronni yo’qotishga qodir (Ce 4+ ).

Boshqa tomondan, metall bo’lmagan elementlar davriy jadvalning eng kichik qismini tashkil qiladi. Ular atomlari kovalent ravishda bog’langan gazlar yoki qattiq moddalar (oltingugurt va fosfor kabi). Hammasi p blokida joylashgan; aniqrog’i, uning yuqori qismida, chunki pastki davrlarga tushish metall xarakterini oshiradi (Bi, Pb, Po).

Bundan tashqari, elektronlarni yo’qotish o’rniga, metall bo’lmaganlar, siz ularni qo’lga kiritasiz. Shunday qilib, ular X anionlarini hosil qiladi – har xil manfiy zaryadlar bilan: galogenlar uchun -1 (17-guruh) va xalkogenlar uchun -2 (16-guruh, kislorod).

Metall oilalar

Metalllarda ularni bir-biridan farqlash uchun ichki tasnif mavjud:

-1-guruh metallari ishqoriy hisoblanadi

-2-guruh, gidroksidi tuproqli metallar (janob Bekambara)

-3-guruh (IIIB) skandiylar oilasi. Ushbu oila guruh boshlig’i bo’lgan skandiy, Y itriyum, lantan, aktiniyum va barcha lantanoidlar va aktinoidlardan iborat.

-4-guruh (IVB), titan oilasi: Ti, Zr (zirkonyum), Hf (gafniy) va Rf (ruterfordium). Ularda nechta valentlik elektroni bor? Javob sizning guruhingizda.

-5-guruh (VB), vanadiylar oilasi. 6-guruh (VIB), xrom oilasi. Va shuning uchun sink oilasiga qadar, 12-guruh (IIB).

Metalloidlar

Metall belgi o’ngdan chapga, yuqoridan pastgacha ko’tariladi. Ammo bu ikki turdagi kimyoviy elementlarning chegarasi qanday? Ushbu chegara metalloid deb nomlanadigan elementlardan tashkil topgan bo’lib, ular ham metallarga, ham metallarga xos xususiyatlarga ega.

Borliqdan boshlanib, astatin radioaktiv elementi bilan tugaydigan “narvon” da metalloidlarni davriy jadvalda ko’rish mumkin. Ushbu elementlar:

Ushbu etti elementning har biri kimyoviy muhitga yoki haroratga qarab o’zgarib turadigan oraliq xususiyatlarni namoyish etadi. Ushbu xususiyatlardan biri yarimo’tkazishdir, ya’ni metalloidlar yarimo’tkazgichdir.

Gazlar

Quruqlik sharoitida gaz elementlari azot, kislorod va ftor kabi engil bo’lmagan metallardir. Xuddi shunday, xlor, vodorod va zo’r gazlar ham ushbu tasnifga kiradi. Ularning barchasidan eng emblematikasi – bu erkin atomlar kabi muomala qilish va o’zlarini tutish tendentsiyasining pastligi tufayli zo’r gazlardir.

Ikkinchisi davriy jadvalning 18-guruhida uchraydi va quyidagilar:

-Va eng yangi, sintetik gazli oganeson Og.

Barcha asl gazlar umumiy valentlik konfiguratsiyasiga ega 2 np 6 ; ya’ni ular butun valentlik oktetiga ega.

Elementlarning boshqa haroratdagi agregatsiya holatlari

Elementlar haroratga va o’zaro ta’sir kuchiga qarab qattiq, suyuq yoki gaz holatida bo’ladi. Agar Yerning harorati absolyut nol atrofida (0K) sovigan bo’lsa, unda barcha elementlar muzlab qolishi kerak edi; quyuqlashadigan geliydan tashqari.

Ushbu haddan tashqari haroratda qolgan gazlar muz shaklida bo’ladi.

Boshqa ekstremal holatda, agar harorat taxminan 6000K bo’lsa, “barcha” elementlar gaz holatida bo’lar edi. Bunday sharoitda oltin, kumush, qo’rg’oshin va boshqa metallarning tom ma’noda bulutlari kuzatilishi mumkin edi.

Foydalanish va ilovalar

O’z-o’zidan davriy jadval har doim elementlarning ramzlari, atom massalari, tuzilmalari va boshqa xususiyatlariga murojaat qilish uchun vosita bo’lgan va bo’ladi. Laboratoriya ichkarisida va tashqarisida ko’plab vazifalarda kun tartibiga ega bo’lgan stexiometrik hisob-kitoblarni bajarishda bu juda foydali.

Nafaqat bu, balki davriy jadval ham bir xil guruh yoki davr elementlarini taqqoslashga imkon beradi. Shunday qilib, elementlarning ba’zi birikmalari qanday bo’lishini taxmin qilish mumkin.

Oksid formulalarini bashorat qilish

Masalan, gidroksidi metall oksidlari uchun ularning bitta valentli elektroni va shuning uchun +1 valentligi bo’lganligi sababli ularning oksidlarining formulasi M tipida bo’lishi kutilmoqda₂O. Bu vodorod oksidi, suv, H bilan tekshiriladi₂O. Shuningdek, natriy oksidlari bilan, Na₂O va kaliy, K₂Yoki.

Boshqa guruhlar uchun ularning oksidlari umumiy M formulaga ega bo’lishi kerak₂Yoki_n, bu erda n guruh raqamiga teng (agar element p blokdan bo’lsa, n-10 hisoblangan). Shunday qilib, 14-guruhga kiradigan uglerod CO hosil qiladi₂ (C₂Yoki₄/ 2); oltingugurt, 16-guruhdan, SO₃ (S₂Yoki₆/ 2); va azot, 15-guruh, N₂Yoki₅.

Biroq, bu o’tish metallariga taalluqli emas. Buning sababi shundaki, temir, garchi 8-guruhga tegishli bo’lsa ham, 8 ta elektronni yo’qotishi mumkin emas, balki 2 yoki 3 ta. Shuning uchun formulalarni yodlash o’rniga har bir elementning valentligiga e’tibor berish muhimdir.

Elementlarning valentliklari

Davriy jadvallarda (ba’zilari) har bir element uchun mumkin bo’lgan valentliklar ko’rsatilgan. Ularni bilib, birikmaning nomenklaturasini va uning kimyoviy formulasini oldindan taxmin qilish mumkin. Valentsiyalar, avval aytib o’tganimizdek, guruh raqami bilan bog’liq; garchi u barcha guruhlarga taalluqli bo’lmasa.

Valensiyalar ko’proq atomlarning elektron tuzilishiga va ular qaysi elektronlarni yo’qotishi yoki yutishi mumkinligiga bog’liq.

Valentlik elektronlari sonini bilib, siz ushbu ma’lumotdan birikmaning Lyuis tuzilishidan boshlashingiz mumkin. Shuning uchun davriy jadval talabalar va mutaxassislarga tuzilmalarni eskizlarini chizish va mumkin bo’lgan geometriya va molekulyar tuzilmalarni tekshirish uchun imkoniyat yaratishga imkon beradi.

Raqamli davriy jadvallar

Bugungi kunda texnologiya davriy jadvallarning ko’p qirrali bo’lishiga imkon berdi va hamma uchun ko’proq ma’lumot beradi. Ularning bir nechtasi har bir elementning ajoyib rasmlarini, shuningdek uning asosiy ishlatilishlarining qisqacha mazmunini keltiradi.

Ularning ular bilan o’zaro munosabati ularni tushunish va o’rganishni tezlashtiradi. Davriy jadval ko’zni quvontiradigan, o’rganishga qulay vosita bo’lishi kerak va uning kimyoviy elementlarini bilishning eng samarali usuli bu davrlardan guruhlarga o’tishdir.

Davriy jadvalning ahamiyati

Bugungi kunda davriy sistema elementlarning batafsil aloqalari tufayli kimyoda eng muhim tashkiliy vosita hisoblanadi. Undan foydalanish talabalar va o’qituvchilar, shuningdek, kimyo va muhandislik sohasiga bag’ishlangan tadqiqotchilar va ko’plab mutaxassislar uchun juda muhimdir.

Faqat davriy jadvalga qarab, siz juda ko’p miqdordagi ma’lumotni tez va samarali ravishda olasiz, masalan:

– Lityum (Li), berilyum (Be) va bor (B) elektr tokini o’tkazadi.

– Lityum gidroksidi metall, berilyum gidroksidi tuproq metalidir, bor esa metall emas.

– Lityum nomlangan uchtasining eng yaxshi dirijyori, undan keyin berilyum va nihoyat bor (yarimo’tkazgich).

Shunday qilib, ushbu elementlarni davriy jadvalga joylashtirib, ularning elektr o’tkazuvchanligiga moyilligini bir zumda yakunlash mumkin.

Adabiyotlar

1. Scerri, E. (2007).Davriy jadval: uning hikoyasi va ahamiyati. Oksford Nyu-York: Oksford universiteti matbuoti.
2. Scerri, E. (2011).Davriy jadval: juda qisqa kirish. Oksford Nyu-York: Oksford universiteti matbuoti.
3. Mur, J. (2003).Dummies uchun kimyo. Nyu-York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P .. (1896). Davriy qonunning rivojlanishi. Easton, Pensilvaniya: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002).Tarkibi: elementlar bo’yicha ekskursiya. Oksford Nyu-York: Oksford universiteti matbuoti.
6. Uaytilgan, Devis, Pek va Stenli. Kimyo. (8-nashr). CENGAGE o’rganish.
7. Qirollik kimyo jamiyati. (2018). Davriy jadval. Qayta tiklandi: rsc.org
8. Richard C. Banks. (2001 yil yanvar). Davriy jadval. Qayta tiklandi: chemistry.boisestate.edu
9. Fizika 2000. (s.f.). Davriy jadvalning kelib chiqishi. Qayta tiklandi: physics.bk.psu.edu
10. Qirol K. va Nazarevich V. (7.06.2018). Davriy jadvalning oxiri bormi? Qayta tiklandi: msutoday.msu.edu
11. Doktor Dag Styuart. (2018). Davriy jadval. Qayta tiklangan: chemicool.com
12. Mendez A. (16 aprel, 2010). Mendeleyev davriy sistemasi. Qayta tiklandi: quimica.laguia2000.com

Cihаz elementlərinin hаzırlаnmа teхnologiyаsı

Dərsliк üç bölmədən ibаrətdir. Birinci bölmədə аltı fəsildə bərk maddələrin elektrik keçirməsi, inteqral sxemlərin hazırlanmasinda istifadə olunan əsas texnoloji əməliyyatlar, inteqral sxemlərin passiv elementləri, inteqral sxemlər haqqinda əsas anlayışlar, inteqral sxemlərin hesablanmasi və layihələndirilməsi, inteqral sxemlərin əsas növləri və onlarin etibarlılığı məsələləri ətrаflı şərh edilib. İкinci bölmə iкi fəsildə metalların qaynaği, lehimlənməsi və qaz qaynağının həlli məsələlərinə həsr olunub.

Üçüncü bölmə üç fəsildə mаşınqаyırmа və cihаzqаyırmаdа istehsаlın teхnoloji üsullаrının səciyyəsi, pəstаhlаrın emаl üsullаrı və qeyri-metаl mаteriаllаrın şərhinə həsr olunub. Dərsliк universitetlərin mаşınqаyırmа, cihаzqаyırmа və metаllurgiyа iхtisаslаrı üzrə təhsil аlаn bакаlаvrlаr, mаgistrlər, eyni zаmаndа istehsаlаtdа çаlışаn mühəndis-teхniкi işçilər üçün nəzərdə tutulmuşdur.

Aşağıdakı düyməyə vuraraq resursu yükləyə bilərsiniz.