Kimyəvi kinetika: amillər, reaksiya qaydası və tətbiqi

Digər tərəfdən, bu məlumat reaksiya verimini artırarkən dəyərli olan molekulyar mexanizmi ortaya qoyur.

KIBERNETIKA

KIBERNETIKA (yun. kybernetile – boshqarish sanʼati) — axborotni qabul qilish, saqlash, uni qayta ishlash qamda undan turli jarayonlarni boshqarishda foydalanish bilan shugʻullanadigan fan. Avtomatik boshqarish, hisoblash texnikasi, neyrofiziologiya va matematik mantiklarning nazariya hamda amaliyotlarining rivojlanish natijalari sifatida vujudga kelgan. Kibernetikaning texnik asosini elektron hisoblash mashinalari (EHM) tashkil qiladi. Ular inson tafakkuriga oid masalalarni hal qilishga keng imkoniyatlar ochib beradi. «Kibernetika» terminini birinchi marta yunon faylasufi Platon tilga olgan. 17-a. dayoq B. Paskal (Fransiya) oddiy mexaniq arifmometrni ixtiro qilgan edi. Faqat 19-a. ga kelib, Ch. Bebbij (Angliya) hoz. zamon EHM ga oʻxshash raqamli avtomatik hisoblash mashinasi yaratishga urinib koʻrdi. 20-a. boshida elektromexaniq analitik-hisoblash mashinasi yaratildi. 1938-y. da K. Shennon (AQSH), 1941-y. da V. I. Shestakov (Rossiya) mantiqiy matematik apparatning rele kontakt sxemasidan sintez va analiz uchun foydalanish mumkinligini koʻrsatishdi. Shular asosida avtomatlar nazariyasi rivojlana boshladi. 20-a. 40-y. larida J. Fon Neyman (Germaniya) va b. tomonidan yaratilgan EHM K. ning shakllanishida hal qiluvchi ahamiyatga ega boʻldi. Bularning hammasini umumlashtirib, N. Viner (AQSH) oʻzining, «Kibernetika» kitobini yezdi (1947). U K. ni «tirik mavjudot va mashinadagi aloqalar hamda boshqarish haqidagi fan» deb atashni tavsiya qildi. Zamonaviy Kibernetika bir qator mustaqil ilmiy yoʻnalishlarga ega boʻlgan boʻlimlardan iborat. Kibernetikaning nazariy oʻzagi: informatsiya (axborot), kodlash, algoritmlash, avtomatlar, umumiy va muqobil tizimlar, qiyofalarni aniqlash, formal tillar nazariyalari. Bu yoʻnalishlar natijasida Kibernetika keng koʻlamda qoʻllanila boshlab iqtisodiy Kibernetika, biologik Kibernetika, tibbiyot K. si, texnik Kibernetika, matematik lingvistika va b. mustaqil ilmiy sohalar vujudga keldi. Kibernetikaning shakllanishida mat. va fizika muvaffaqiyatlari, ishlab chiqaruvchi kuchlarning taraqqiyot etishi va i. ch. ni avtomatlashtirishning zarurligi asosiy om il boʻldi.

Kibernetika, asosan, kibernetik tizimlar b-n shugʻullanadi. Kibernetik tizimlarga texnikadagi turli rostlagichlar (mas, avtopilot, uy haroratini bir-xil saqlab turadigan rostlagich), EHM, kompyuter, inson miyasi, kishilik jamiyati misol boʻladi. Kibernetik tizimlar bir-biridan ularda harakatlanuvchi signallar oqimining tabiatiga qarab farq qiladi. Agar signallar tizimning hamma elementlariga oʻxshab uzluksiz parametrlar bilan berilsa, bunday tizim uzluksiz, uzlukli parametrlar bilan berilsa uzlukli deb ataladi. Kibernetik tizimning uzlukli yoki uzluksiz boʻlishi ularning tadqiqotida qoʻllaniladigan matematik apparatga bogʻliq. Chunki uzluksiz tizimlarda bunday apparat vazifasini oddiy differensial tenglamalar tizimi nazariyasi, uzluklida esa algoritmlar va avtomatlar nazariyasi bajaradi. Kibernetik tizimning murakkabligi 2 koʻrsatkich: yaʼni tizimning oʻlchamliligi (parametrlarning soni) va tizim elementlarining oʻzaro bogʻlangan umumiy soni bilan belgilanadi. Murakkab kibernetik tizimlar biror yoʻsinda axborotlarni toʻplash va shoʻnga monand ravishda harakat bajarish (axborotni oʻzgartirish) xususiyatiga ega. Yaʼni yangi elementlar paydo boʻlganda oʻz strukturasini oʻzgartirish va eskisini oʻchirish, shuningdek, elementlar orasidagi bogʻlanishni oʻzgartirishi mumkin. Kibernetik tizimlarning odam miyasiga oʻxshash bunday xususiyati, baʼzan, xotira deb ataladi. Jonli va jonsiz tabiatning turli obyektlarini oʻrganishdagi kibernetik yondoshishda ular axborotlarni oʻzgartkichlar sifatida qaraladi. Axborotni murakkab texnik oʻzgartkichlaridan biri EHM hisoblanadi. Zamonaviy EHM ning strukturasi inson miyasi strukturasidan tubdan farq qilsa ham, faqat shu strukturalarga xos muhim xususiyatga ega: ular axborotlarning universal oʻzgartkichlari hisoblanadi. Bu esa har qanday boshqa kibernetik tizimning strukturasini xotirada saqlab prinsip jihatdan axborotlarni oʻzgartkich sifatida uning funksiyasini bajara oladi. EHM ning ana shu xususiyati ularning asosiy texnik vosita ekanligini bildiradi va ular yordamida Kibernetika istalgan tabiatdagi kibernetik tizimni modellaydi va uni oʻrganadi. Kibernetik tizimni boshqarishda oʻzaro taʼsirlashuvchi ikki obyekt — boshqarish obyekti va boshkaruvchi tizim mavjud. Boshqaruvchi tizim toʻgʻri aloqa kanalidan bir necha effektor (ijro etuvchi mexanizm) vositasida boshqarish obyektiga taʼsir uzatadi. Boshqarish obyektining holati haqidagi axborot retseptor (datchik) yordamida qabul qilinadi va teskari aloqa kanalidan boshqaruvchi sistemaga uzatiladi. Boshqarish tizimining vazifasi u yoki bu boshqarish maqsadlariga erishishni taʼminlaydigan boshqaruv taʼsirini uzatishdan iborat. Bu maqsadlarning tasnifiga muvofiq boshqarishning turli xili vujudga keladi.

Kibernetika asosida axborot tushunchasi yotadi. Axborotni qabul qilish, saqlash, uzatish va tiklash protsesslari Kibernetikada aloqa deb, qabul qilingan axborotni mashinalarning ishi va tirik organizmlarning faoliyatini yoʻlga solib turish uchun kayta ishlash boshqarish deb ataladi. Agar mashina ishi yoki tirik organizm faoliyatining natijalari haqidagi axborotni qabul qilish va undan foydalanish mumkin boʻlsa, ular teskari aloqa deb, bunday axborotni mashina yoki tirik organizmning ishiga tuzatish kiritish uchun qaytaishlash nazorat yokirostlash deb ataladi.

Axborotlarni bir koʻrinishdan ikkinchi koʻrinishga oʻtkazish usullari, ularni turli kanallar (telefon va telegraf simlari, radiotoʻlqinlar va b.) orqali aniq buzmasdan oʻtkazish masalalari informatsiyalar nazariyasi (axborotlar nazariyasi)da oʻrganiladi. Bunda bir koddan ikkinchisiga oʻtish muhim oʻrin tutadi. Ikkinchi katta masala — axborotni qayta ishlash va uning vositalari masalasi. Axborotni qayta ishlaydigan kuchli vosita — EHM, Kompyuter. Hozirgi zamon Kibernetikasi avtomatikani rivojlantirishning nazariy asosi hisoblanadi.

Axborotlarni mashina yordamida kayta ishlashda mat. asosiy oʻrinni egallaydi. Kibernetikaning muhim yutuqlaridan biri matematik modellashtirish degan yangi usulni ishlab chiqish va undan unumli foydalanish boʻldi. Bu usulda tajribalar oʻrganilayotgan hakiqiy obyekt ustida emas, balki uning matematik modeli ustida oʻtkaziladi. Biologiya, iqtisodiy texnika va b. sohalariga oid boshqarish masalalarini mashinalarda hal kilishdan avval bularga xos jarayonlarning matematik modelini tuzib olinadi, yaʼni jarayonni koʻrsatuvchi ifodalar — tengeizliklar tuziladi. Matematik model oʻtkaziladigan tajribalar dasturi bilan EHM ning xotirasiga joylashtiriladi va shu asosda tajribalar oʻtkaziladi. Bunda matematikaning analiz, statistika va b. sohalaridan foydalaniladi. Kibernetik tadqiqot ususllarining turli xil texnik tizimlarda qullanishi texnik kibernetika fan yoʻnalishini vujudga keltirdi. Shoʻnga oʻxshash iqtisodiy Kibernetika, biologik Kibernetika, tibbiy Kibernetika va b. yoʻnalishlar ham paydo boʻldi va muvaffaqiyatli rivojlanmoqsa Kibernetika murakkab texnologik jarayonlarni, korxonalarni, xalq xoʻjalik tarmoqlarini va avtomatik boshqarish tizimi uchun nazariy baza hisoblanadi. Avtomatik boshqarish bilan bir qatorda loyihalash-konstruktorlik tadqiqotlari va ilmiy tajribalar oʻtkazish, murakkab obyektlarni sinash va b. da, informatikada Kibernetikaning alohida oʻrni bor.

Oʻzbekistonda Kibernetikani rivojlantirishda akad. V. Q. Qobulov boshliq olimlarning hissalari katta. «Kibernetika» ilmiy-ishlab chiqarish birlashmasi jamoasi respublika miqyosida i. ch. ning barcha sohalarida muhim iqtisodiy masalalarni hal qilmoqda.

Ad.: Glushkov V. M., Vvedeniye v kibernetiku, Kiyev, 1964; Viner N., Kibernetika, 2 izd., Per. angl., M, 1968 Vosil Qobulov, Erkin Yoqubov.

Related Posts:

Kimyəvi kinetika: amillər, reaksiya qaydası və tətbiqi

The kimyəvi kinetika Bu reaksiya dərəcələrinin öyrənilməsidir. Riyazi tənliklərin ifadə etdiyi qanunlar vasitəsilə molekulyar mexanizm haqqında eksperimental və ya nəzəri məlumatları azaldın. Mexanizmlər bəziləri sürətli, bəziləri yavaş olan bir sıra addımlardan ibarətdir.

Bunlardan ən yavaşına sürət təyin etmə addımı deyilir. Bu səbəbdən, bu növün ara növlərini və işləmə mexanizmini bilmək kinetik baxımdan çox vacibdir. Yuxarıda göstərilənlərdən biri də reaktivlərin bir şüşə içində olduğunu və reaksiya verilərkən məhsulların xaricə qaçdığını düşünməkdir.

Nəhayət, məhsullar daha çox kinetik maneələr olmadan şüşənin ağzından sərbəst şəkildə çıxır. Bu baxımdan çox ölçülü və dizaynlı şüşələr var. Bununla birlikdə, hamısının ortaq bir elementi var: dar bir boyun, reaksiyanın qətiyyətli addımının göstəricisi.

Kimyəvi kinetika nəyi öyrənir?

Təcrübə olaraq, bu kimya sahəsi müəyyən bir xassənin ölçülməsindən tutmuş kimyəvi reaksiya ilə əlaqəli konsentrasiya dəyişikliklərini öyrənir.

Kimyəvi kinetika, reaksiya sürətindən əldə edilə bilən bütün məlumatları öyrənməyə cavabdeh olan kimya sahəsidir. Adı, harada baş verməsindən asılı olmayaraq bir müddətin vaxtını qeyd edən cib saatı təsəvvür etməyə dəvət edir: reaktorda, buludda, çayda, insan bədənində və s.

Bütün kimyəvi reaksiyalar və bu səbəbdən bütün transformasiyaların termodinamik, tarazlıq və kinetik cəhətləri vardır. Termodinamika reaksiyanın spontan olub olmadığını göstərir; onun kəmiyyət dərəcəsini tarazlaşdırmaq; və sürətinə üstünlük verən şərtlər və onun mexanizmi haqqında məlumatların kinetikası.

Kimyəvi kinetikanın bir çox vacib tərəfləri gündəlik həyatda müşahidə edilə bilər: soyuducuda, qidaları bir hissəsi olan suyu donduraraq parçalanmasını azaltmaq üçün dondurur. Həm də qocalması xoş ləzzətlər verən şərabların olgunlaşmasında.

Bununla birlikdə, “molekulların vaxtı” kiçik ölçüsündə çox fərqlidir və bir çox faktora (əlaqələrin sayı və növləri, ölçülər, maddə vəziyyətləri və s.) Görə çox dəyişir.

Çünki zaman həyatdır və bu da puldur, hansı dəyişənlərin kimyəvi reaksiyanın mümkün qədər tez getməsinə imkan verdiyini bilmək son dərəcə vacibdir. Bununla birlikdə, bəzən bunun əksi istənir: reaksiya çox yavaş baş verir, xüsusən ekzotermikdirsə və partlama riski varsa.

Bu dəyişənlər nədir? Bəziləri fiziki, məsələn, bir reaktorun və ya sistemin hansı təzyiqə və ya istiliyə sahib olması lazımdır; və digərləri kimyəvidır, məsələn həlledicinin növü, pH, duzluluq, molekulyar quruluş və s.

Ancaq bu dəyişənləri tapmazdan əvvəl əvvəlcə indiki reaksiyanın kinetikasını araşdırmalıyıq.

Necə? Birincisi ilə mütənasib olan bir xassənin kəmiyyət göstərildiyi təqdirdə konsentrasiyanın dəyişməsi ilə. Tarix boyu metodlar daha mükəmməl hala gəldi, daha dəqiq və dəqiq ölçmələrə imkan verdi və getdikcə daha qısa fasilələrlə.

Reaksiya sürəti

Kimyəvi reaksiyanın sürətini müəyyənləşdirmək üçün, konsentrasiyanın hər hansı növə aid zamanla necə dəyişdiyini bilmək lazımdır. Bu sürət çox dərəcədə bir çox amillərdən asılıdır, amma ən başlıcası “yavaş-yavaş” baş verən reaksiyalar üçün ölçülməlidir.

Burada “yavaş” sözü nisbi və mövcud alət texnikaları ilə ölçülən hər şey üçün müəyyən edilir. Məsələn, reaksiya cihazın ölçü qabiliyyətindən çox daha sürətli olarsa, nə kəmiyyət olacaq, nə də kinetikası öyrənilə bilər.

Sonra reaksiya dərəcəsi tarazlığa çatmadan hər hansı bir prosesin astanasında təyin olunur. Niyə? Çünki tarazlıqda irəli reaksiya sürəti (məhsul əmələ gəlməsi) və əks reaksiya dərəcəsi (reaktiv əmələ gəlməsi) bərabərdir.

Sistemə təsir edən dəyişənləri və nəticədə kinetikasını və ya reaksiya sürətini idarə edərək, ən çox istədiyiniz və təhlükəsiz zamanda müəyyən bir məhsul istehsal etmək üçün ideal şərtlər seçilə bilər.

Digər tərəfdən, bu məlumat reaksiya verimini artırarkən dəyərli olan molekulyar mexanizmi ortaya qoyur.

Tərif

Sürət bir zamanın funksiyası olaraq bir böyüklüyün dəyişməsidir. Bu tədqiqatlar üçün maraq saat və dəqiqə keçdikcə konsentrasiyanın dəyişməsini təyin etməkdədir; nano, piko və ya hətta femtosaniyələr (10 -15 s).

Bir çox vahidiniz ola bilər, amma hamısı ən sadə və asan M · s -1 və ya mol / L · s-ə bərabər olan nədir. Vahidlərindən asılı olmayaraq, fiziki bir kəmiyyət olduğundan (ölçülər və ya kütlə kimi) həmişə müsbət bir dəyərə sahib olmalıdır.

Ancaq konvensiyaya görə reaktiv üçün yox olma nisbətləri mənfi bir əlamətə və bir məhsul üçün görünüş nisbətləri müsbət bir işarəyə sahibdir.

Ancaq reaksiya verən maddələrin və məhsulların öz nisbətləri varsa, onda ümumi reaksiya dərəcəsini necə təyin etmək olar? Cavab stokiyometrik əmsallarda.

Ümumi tənlik

Aşağıdakı kimyəvi tənlik A və B-nin C və D əmələ gəlməsinə reaksiyasını ifadə edir:

Molyar konsentrasiyalar ümumiyyətlə kvadrat mötərizədə ifadə olunur, buna görə, məsələn, A növlərinin konsentrasiyası [A] kimi yazılır. Beləliklə, aid olan kimyəvi növlərin hər biri üçün reaksiya dərəcəsi:

Riyazi tənliyə görə, reaksiya sürətinə çatmaq üçün dörd yol var: reaktivlərdən (A və ya B) və ya məhsulların (C və ya D) hər hansı birinin konsentrasiyasında dəyişiklik ölçülür.

Sonra bu dəyərlərdən biri və onun düzgün stokiyometrik əmsalı ilə ikinciyə bölün və beləliklə reaksiya dərəcəsi rxn alın.

Reaksiya sürəti müsbət bir kəmiyyət olduğundan, mənfi işarəsi reaksiya verənlərin mənfi nisbət dəyərlərini çoxaldır; bu səbəbdən əmsallar üçün Y b (-1) ilə vurun.

Məsələn, A-nın itmə sürəti – (5M / s) və onun stokiyometrik əmsalı olduqda üçün 2-dir, beləliklə rxn sürəti 2.5M / s ((-1/2) x 5) -ə bərabərdir.

Şirin misal

Məhsul bir şirin olsaydı, bənzətmə ilə maddələr reaktivlər olardı; və kimyəvi tənlik, resept:

7Çərəzlər + 3 Brownies + 1 Dondurma => 1 Şirniyyat

Və şirin maddələrin hər biri və şirin özü üçün sürətlər:

Beləliklə, şirin hazırlanma sürəti ya peçenye, qəhvəyi, dondurma və ya dəstin özünün dəyişməsi ilə müəyyən edilə bilər; onu stokiyometrik əmsallarına görə bölmək (7, 3, 1 və 1). Ancaq marşrutlardan biri digərindən daha asan ola bilər.

Məsələn, [Şirniyyat] ın müxtəlif zaman aralığında necə yüksəldiyini ölçsəniz, bu ölçmələr çətin ola bilər.

Digər tərəfdən, çərəzlərin və ya dondurmalarınkından daha çox konsentrasiyasını təyin etməyi asanlaşdıran sayı və ya bəzi xüsusiyyətlərinə görə [Çərəzləri] ölçmək daha rahat və praktik ola bilər.

Bunu necə təyin etmək olar

Sadə reaksiya A => B nəzərə alındıqda, A, məsələn, sulu məhlulda yaşıl rəng verirsə, bu onun konsentrasiyasından asılıdır. Beləliklə, A B-yə çevrildikdə yaşıl rəng yox olur və bu yoxa çıxma kəmiyyət olaraq təyin olunarsa, [A] vs t əyrisi əldə edilə bilər.

Digər tərəfdən, B asidli bir növdürsə, məhlulun pH-ı 7-dən aşağı olan dəyərlərə enəcəkdir. Beləliklə, pH-nin azalmasından [B] və ardıcıl olaraq [B] vs t qrafiki alınır. Sonra hər iki qrafını üst-üstə qoyaraq aşağıdakı kimi bir şey görə bilərik:

Qrafikdə [A] zamanla necə azaldığını, çünki istehlak edildiyini və [B] əyrisinin məhsul olduğu üçün müsbət meyl ilə necə artdığını görmək olar.

[A] sıfıra meylli olduğu (tarazlıq olmadığı təqdirdə) və [B] nin stokiyometriya ilə tənzimlənən maksimum dəyərə çatdığı və reaksiya tamamlandığı təqdirdə (hamısı A tükənir).

Həm A, həm də B reaksiya dərəcəsi bu əyrilərin hər ikisindəki toxunma xəttidir; başqa sözlə, törəmə.

Reaksiya dərəcəsini təsir edən amillər

Kimyəvi növlərin təbiəti

Bütün kimyəvi reaksiyalar anında olsaydı, kinetik tədqiqatları mövcud olmazdı. Bir çoxunun sürəti o qədər yüksəkdir ki, ölçülməz; yəni ölçülə bilməzlər.

Beləliklə, ionlar arasındakı reaksiyalar ümumiyyətlə çox sürətli və tamamlanır (məhsul% 100 civarındadır). Digər tərəfdən, üzvi birləşmələri ehtiva edənlər bir müddət tələb edir. Birinci növün reaksiyası:

İyonlar arasındakı güclü elektrostatik qarşılıqlı əlaqə su və natrium sulfatın sürətli əmələ gəlməsinə üstünlük verir. Bunun əvəzinə ikinci tip reaksiya, məsələn, sirkə turşusunun esterləşməsidir:

Su da əmələ gəlsə də, reaksiya ani deyil; əlverişli şəraitdə belə, tamamlanması bir neçə saat çəkir.

Bununla yanaşı, digər dəyişənlər reaksiya sürətinə daha çox təsir göstərirlər: reaktivlərin konsentrasiyası, temperatur, təzyiq və katalizatorların olması.

Reaktivin konsentrasiyası

Kimyəvi kinetikada tədqiq olunan, sonsuzluqdan ayrılan məkana sistem deyilir. Məsələn, reaktor, stəkan, kolba, bulud, ulduz və s., Tədqiq olunan sistem kimi qəbul edilə bilər.

Beləliklə, sistem daxilində molekullar statik deyil, əksinə bütün guşələrinə “səyahət” edir. Bu yerdəyişmələrin bəzilərində sıçrayış və ya məhsul istehsal etmək üçün başqa bir molekulla toqquşur.

Sonra toqquşma sayı reaksiya verən maddələrin konsentrasiyası ilə mütənasibdir. Yuxarıdakı görüntü sistemin aşağı konsentrasiyadan yüksək konsentrasiyaya necə dəyişdiyini göstərir.

Həm də nə qədər çox toqquşma olursa, iki molekulun reaksiya şansı artdıqca reaksiya hızı bir o qədər sürətli olur.

Reaktivlər qaz halındadırsa, təzyiq dəyişəni işlənir və mövcud bir çox tənliklərdən birini (məsələn, ideal qazı) götürən qaz konsentrasiyası ilə əlaqələndirilir; Və ya qaz molekullarının toqquşma şansını artırmaq üçün sistemin həcmi azalır.

İstilik

Toqquşma sayı artsa da, bütün molekullarda prosesin aktivləşmə enerjisini aşmaq üçün lazım olan enerjiyə sahib deyil.

Temperaturun mühüm rol oynadığı yer budur: molekulların daha çox enerji ilə toqquşması üçün termal sürətləndirmə funksiyasını yerinə yetirir.

Beləliklə, sistem temperaturundakı hər 10 ° C artımda reaksiya nisbəti ümumiyyətlə iki qat artır. Lakin, bütün reaksiyalar üçün bu həmişə belə deyil. Bu artımı necə proqnozlaşdırmaq olar? Arrhenius tənliyi suala cavab verir:

d (lnK) / dT = E / (RT 2 )

K – T temperaturundakı nisbət sabitidir, R – qaz sabitidir, E – aktivasiya enerjisidir. Bu enerji, reaksiya verən maddələrin reaksiya göstərməsi üçün miqyas verməli olduğu enerji maneəsini göstərir.

Kinetik bir tədqiqat aparmaq üçün temperaturu sabit və katalizator olmadan saxlamaq lazımdır. Katalizatorlar nədir? Reaksiyaya müdaxilə edən, lakin tükənməyən və aktivasiya enerjisini azaldan xarici növlərdir.

Yuxarıdakı şəkil qlükozanın oksigen ilə reaksiyası üçün kataliz konsepsiyasını göstərir. Qırmızı xətt ferment olmadan aktivasiya enerjisini (bioloji katalizator) təmsil edir, bununla birlikdə mavi xətt aktivasiya enerjisində azalma göstərir.

Kimyəvi kinetikada reaksiya qaydası

Kimyəvi tənlikdə reaksiya mexanizmi ilə əlaqəli stokiyometrik indekslər eyni sıra indekslərinə bərabər deyil. Kimyəvi reaksiyalar ümumiyyətlə birinci və ya ikinci, nadir hallarda üçüncü və ya daha yüksək dərəcələrə malikdir.

Bu nə üçündür? Çünki enerjili olaraq həyəcanlanmış üç molekulun toqquşması ehtimalı azdır və ehtimalın sonsuz olduğu dörd və ya beş beşlik toqquşmaları daha çoxdur. Kesirli reaksiya sifarişləri də mümkündür. Misal üçün:

Reaksiya bir mənada birinci sırada (soldan sağa), tarazlıq olaraq qəbul edildiyi təqdirdə digər sırada (sağdan solda) ikinci sıradır. Aşağıdakı tarazlıq hər iki istiqamətdə ikinci sıradadır:

Molekulyarlıq və reaksiya sırası eynidir? Xeyr. Molekulyarlıq məhsul istehsal etmək üçün reaksiya verən molekulların sayıdır və ümumi reaksiya sırası, dərəcə təyin etmə mərhələsində iştirak edən reaktivlərin eyni sırasıdır.

Bu reaksiya, yüksək stokiyometrik indekslərə (molekulyarlıq) sahib olmasına baxmayaraq, əslində ikinci bir reaksiya. Başqa sözlə, sürətin təyin edici addımı ikinci sıradadır.

Sıfır sifariş reaksiyaları

Bunlar heterojen reaksiyalar üçün meydana gəlir. Məsələn: maye ilə qatı maddə arasında. Beləliklə, sürət reaktivlərin konsentrasiyasından asılı deyil.

Eynilə, bir reaktivin reaksiya əmri sıfıra bərabərdirsə, bu, təyinedici sürət addımında deyil, sürətli olanlarda iştirak etməsi deməkdir.

Birinci sifariş reaksiyası

Birinci dərəcəli reaksiya aşağıdakı dərəcə qanunu ilə tənzimlənir:

A konsentrasiyası ikiqat artarsa, V reaksiya sürəti iki dəfə artır. Bu səbəbdən nisbət reaksiya təyin edici addımdakı reaktivin konsentrasiyası ilə mütənasibdir.

İkinci dərəcəli reaksiya

Bu tip reaksiyalarda iki növ iştirak edir, yalnız yeni yazılmış iki kimyəvi tənlikdə olduğu kimi. Reaksiyaların sürət qanunları bunlardır:

Birincisində, reaksiya sürəti A konsentrasiyasının kvadratı ilə mütənasibdir, ikincisində isə birinci dərəcəli reaksiyalardakı kimi eyni olur: nisbət həm A, həm də B konsentrasiyaları ilə düz mütənasibdir.

Molekulyarlığa qarşı reaksiya qaydası

Əvvəlki nümunəyə görə, stokiyometrik əmsallar reaksiya əmrləri ilə üst-üstə düşə bilər və ya düşə bilməz.

Lakin bu, bir reaksiyadakı hər hansı bir addımın molekulyar mexanizmini təyin edən elementar reaksiyalar üçün baş verir. Bu reaksiyalarda əmsallar iştirak edən molekulların sayına bərabərdir.

Məsələn, A molekulu B-dən biri ilə reaksiyaya girərək C molekulunu əmələ gətirir. Burada molekulyarlıq reaktivlər üçün 1-dir və bu səbəbdən də nisbət qanununun ifadəsində reaksiya əmrləri ilə üst-üstə düşür.

Buradan belə çıxır ki, molekulyarlıq həmişə bir tam və ehtimal olaraq dörddən az olmalıdır.

Niyə? Çünki bir mexanizmin keçidində eyni anda dörd molekulun iştirak etməsi ehtimalı çox azdır; onlardan ikisi əvvəlcə reaksiya verə bilər, sonra qalan ikisi bu məhsulla reaksiya verə bilər.

Riyazi cəhətdən bu reaksiya əmrləri ilə molekulyarlıq arasındakı əsas fərqlərdən biridir: reaksiya əmri kəsr dəyərləri ala bilər (1/2, 5/2 və s.).

Çünki birincisi, növün konsentrasiyasının sürətə necə təsir etdiyini əks etdirir, molekullarının bu müddətə müdaxilə etməsini deyil.

Proqramlar

– Bir dərmanın tam metabolizmadan əvvəl bədəndə qalma müddətini təyin etməyə imkan verir. Eynilə kinetik tədqiqatlar sayəsində enzimatik kataliz ətraf mühitə mənfi təsir göstərən digər katalizatorlarla müqayisədə yaşıl metod kimi izlənilə bilər; ya da saysız-hesabsız sənaye proseslərində istifadə ediləcək.

– Avtomobil sənayesində, xüsusən də mühərriklər daxilində, vasitənin işə düşməsi üçün elektrokimyəvi reaksiyaların sürətlə aparılması lazımdır. Həm də CO, NO və NO zərərli qazları çevirmək üçün katalitik çeviricilərə sahib olan egzoz borularında_x CO-da₂, H₂O, N₂ Mən₂ optimal vaxt ərzində.

-Avtomobillərin toqquşması zamanı hava yastıqlarının, ‘təhlükəsizlik yastıqları’ niyə şişirməsinin arxasında olan reaksiya. Təkərlər sərt əyləc etdikdə, bir detektor sodyum azid olan NaN-i elektriklə partlayır₃. Bu reaktiv N-i sərbəst buraxaraq “partlayır”₂, çantanın bütün həcmini tez bir zamanda tutur.

Metal sodyum daha sonra onu zərərsizləşdirmək üçün digər komponentlərlə reaksiya verir, çünki təmiz vəziyyətdə zəhərlidir.

İstinadlar

1. Walter J. Moore. (1963). Fiziki kimya. İldə Kimyəvi kinetika. Dördüncü nəşr, Longmans.
2. İra N. Levine. (2009). Fiziki kimya prinsipləri. Altıncı nəşr, s. 479-540. Mc Graw Hill.
3. UAwiki. (23 dekabr 2011). Molekulyar toqquşmalar -dır. [Şəkil]. 30 aprel 2018-ci il tarixində əldə edildi: es.m.wikipedia.org
4. Glasstone. (1970). Fiziki kimya dərsliyi. İldə Kimyəvi kinetika. İkinci nəşr. D. Van Nostrand, Şirkət, Inc
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (8 Mart 2017). Kimyəvi kinetikanın tərifi. 30 aprel 2018-ci il tarixdə, fikir saytından alındı
6. Xan Akademiyası. (2018). Reaksiya dərəcələri və nisbət qanunları. 30 aprel 2018-ci il tarixində əldə edildi: khanacademy.org
7. Germán Fernández. (26 iyul 2010). Kimyəvi kinetika. 30 aprel 2018-ci il tarixdə, quimicafisica.com saytından alındı

Kimyəvi kibernetika pdf — Рейтинг сайтов по тематике

This website is for sale! kibernet.ru is your first and best source for information about kibernetika kibernetik fibernet kybernetes fibernetics kibernetes eshte ag psihoterapije shqip . Here you will also find topics relating to issues of general interest.

Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 0

0 / 5.0 оценка (Голосов: 0 )

кибернетика, автоматизация, сайты

кибернетика , сайты , ооо кибернетика, apple , ipad 3

Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 0

0 / 5.0 оценка (Голосов: 0 )

Научно-производственный центр «КИБЕРНЕТИКА»

кибернетика , кибер , cybernetics , kibernetika , cybetnetica

Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 10

0 / 5.0 оценка (Голосов: 0 )

Научно-производственный центр «КИБЕРНЕТИКА»

кибернетика , кибер , cybernetics , kibernetika , cybetnetica

Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 0

0 / 5.0 оценка (Голосов: 0 )

Научно-производственный центр «КИБЕРНЕТИКА»

кибернетика , кибер , cybernetics , kibernetika , cybetnetica

Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 10

Динамика популярности – Kimyəvi kibernetika pdf

Google Тренды это диаграмма для отслеживания сезонности ключевых слов. Этот график позволяет лучше понять сезонное изменение полулярности запросов по определенной тематике.

Значения приведены относительно максимума, который принят за 100. Чтобы увидеть более подробную информацию о количестве запросов в определенный момент времени, наведите указатель на график.

Все товарные знаки и торговые марки являются собственностью их владельцев и используются здесь исключительно в целях идентификации.