Esaslar – Wikipedia

Bu reaksiyalar ümumiyyətlə ekzotermikdir, bu da dəri ilə təmasda ciddi yanıqlar əmələ gətirir, buna görə də bu tip maddələrə diqqətlə yanaşmaq lazımdır. Şəkil 3 bir maddənin aşındırıcı olduğu zaman təhlükəsizlik göstəricisidir.

Turşular və əsaslar arasındakı fərq: əsas xüsusiyyətlər

Turşular və əsaslar hər yerdə var. Bununla birlikdə, böyük ehtimalla kimya elmində istifadə olunan bu terminləri eşitmisiniz. Turşularla əsaslar arasındakı fərq onların suda necə ionlaşması ilə bağlıdır. Turşuların əsaslara qarşı xüsusiyyətlərini parçalayaraq şeyləri təmiz tutun. Həqiqi dünya nümunələri ilə hər fərqli maddəyə baxın.

Turşular və əsaslar arasındakı fərq

Turşular və əsaslar kimya elmində mühüm rol oynayır, ancaq evdə də tapa bilərsiniz. Bu səbəbdən ikisi arasındakı fərqi bilmək təhlükəsizlik üçün vacibdir.

Turşular və əsaslar arasında kimyəvi xüsusiyyətlərdə bir neçə əsas fərq olsa da, əsas pH səviyyəsidir. Turşuların pH səviyyəsi 7.0-dan, bazaların pH səviyyəsi 7.0-dən yüksəkdir. Hər bir maddəyə baxaraq turşuların və əsasların digər vacib xüsusiyyətlərlə birlikdə fərqli bir pH səviyyəsinə sahib olduğunu kəşf edin.

Turşular və əsaslar nədir?

Bir turşu və ya baza necə təyin etdiyiniz kimyadakı üç fərqli nəzəriyyədən asılıdır: Arrhenius nəzəriyyəsi, Bronsted-Lowry nəzəriyyəsi və Lewis nəzəriyyəsi.

Turşu

Əsas

Arrhenius nəzəriyyəsi

H + suda qaldırın

H-ni suda qaldırın

Bronsted-Lowry nəzəriyyəsi

Lewis nəzəriyyəsi

Elektron cütlərini qəbul edin

Elektron cütlərini bağışlayın

Turşu ilə əsas pH

Bununla birlikdə, elmi dərəcəsi olmayan insanlar üçün pH (hidrogen üçün güc və ya potensial) xatırlamaq yaxşıdır. Bir şeyin pH-sını bir pH test şeridi (litmus kağızı) ilə test edə bilərsiniz. Turşular mavi lakmus kağızı qırmızıya, bazalar qırmızı lakmus kağızı mavi rəngə çevirir. Bunun səbəbi turşuların az pH, bazaların isə yüksək pH olmasıdır. Bunu dərk edə bilməzsiniz, ancaq pH zolaqları hovuzunuzdakı suyu test etmək üçün istifadə olunur. Görmək? Kimya yalnız bir laboratoriyada baş vermir.

Turşuların və bazaların xüsusiyyətlərinin sürətlə parçalanması

Turşuları və əsasları tərif etməklə yanaşı, fərqli xüsusiyyətlərinə də baxmaq vacibdir.

Müddət

Turşular

Əsaslar

Aşındırıcıdır

Dadı

pH

Suda hidrogen ionları

Litmus kağızı

mavi lakmus kağızı qırmızıya çevrilir

qırmızı lakmus kağızı mavi olur

Turşular və əsaslara nümunələr

Bir neçə turşu və baza nümunəsinə hazırsınız? Bunlardan bəzilərinin evinizdə olan şeylər olduğunu eşidəndə təəccüblənəcəksiniz.

Turşuları düşündüyünüzdə, ətinizi yandıra biləcək həll yollarını düşünə bilərsiniz. Bununla birlikdə, hər cür turşu var.

• Limon turşusu (portağal və limon)
• Sirkə turşusu (sirkə)
• Hidroklor turşusu (mədə turşusu)
• Karbon turşuları (sərinləşdirici içkilər)
• Azot turşusu

Ortaq bir ev bazası axtarırsınız? Çörək soda düşünün. Bu bazaları da tapa bilərsiniz.

• Ammonyak hidroksid (ammonyak suyu)
• Maqnezium hidroksid (magneziya südü)
• Natrium borat (boraks)
• Kalsium hidroksid (limewater)
• Dəniz suyu

Turşularla təməllərə qarşı təhlükəsizlik

Təhlükəsizlik baxımından turşularla bazlar arasındakı fərqi bilmək vacibdir. Həm güclü, həm də zəif turşuların və əsasların aşındırıcı ola biləcəyi və dərini və gözləri ciddi dərəcədə yandırdığı üçün, hər ikisinə baxarkən hər zaman ehtiyatlı davranmaq vacibdir. Yalnız unutmayın:

• Güclü turşular konsentrasiyadan asılı olaraq pH təxminən 1 və ya daha azdır. Batareya turşusunda istifadə olunan kükürd turşusu kimi son dərəcə təhlükəli və reaktiv ola bilərlər.
• Güclü əsaslar konsentrasiyadan asılı olaraq pH təxminən 13 və ya daha çox olanlardır. Güclü əsaslara ağartıcı daxildir.

Əlavə olaraq, turşularla bazlar arasındakı fərqi bilmək vacibdir, çünki ikisini bir-birinə qarışdırmaq reaksiyaya səbəb ola bilər. Sirkə ilə çörək sodasının qarışdırılması əla bir təmizləyici maddə yarada bilər, güclü turşuları və əsasları qarışdırmaq zəhərli buxar və ya hətta partlayışlar yarada bilər.

Kimyadakı turşular və əsaslar

Turşularla əsaslar arasındakı fərqi bilmək vacibdir. Bu kimya və hətta öz evinizdə belədir. Elm biliklərinizin turşularda və bazalarda dayanmasına icazə verməyin. Bu öyrənməyə fiziki və kimyəvi aşınmaya baxaraq davam edin. Öyrənmək əyləncəlidir!

Esaslar – Wikipedia

Əsaslar – tərkibi bir və ya bir neçə hidroksid qrupu ilə birləşmiş metal atomu və ya müsbət yüklü atomlar qrupundan ibarət olan mürəkkəb maddələrə əsaslar deyilir. Əsasların ümumi formulu Me(OH)_n-dir. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə əsasən su məhlullarda dissosiasiya edərək anion kimi yalnız hidroksid ionu əmələ gətirən maddələrə əsaslar deyilir:

1. Ba(OH)₂ → Ba₂+ + 2OH¯
2. -OH qrupu bir valentlidir və yükü -1 olan iondur. Odur ki, əsasların tərkibindəki hidroksid qrupunun sayı metalın valentliyinə bərabər olur:
3. NaOH; Ca(OH)₂; Al(OH)₃

Sirkə turşusunun dissosiasiyası nəticəsində asetatın alınması modeli. Asetat CH₃COO − ion vəziyyətində qalması və H + protonun su ilə birləşməsi H₃O +

Əsaslar suda həll olmalarına, turşuluğuna və qüvvətliliyinə görə təsnif edilir. Əsasların əksəriyyəti suda həll olmur. Suda yaxşı həll olan əsaslara qələvilər deyilir. Qələvi və qələvi-torpaq metalların hidroksiləri qələvilərdir.

1. LiOH, NaOH, turşuluğunu müəyyən edir. Məsələn: LiOH – birturşulu; Mg(OH)2 – ikiturşulu; Fe(OH)₃ – üçturşulu əsaslardır.

Əsasların qüvvətliliyi onların dissosiasiya qabiliyyəti, yəni -OH ionlarının qatılığı ilə müəyyən edilir. Tam dissosiasiya edən ən qüvvətli əsaslar qələvi metalların hidroksidləridir. Dövri sistemin əsas yarımqruplarında yuxarıdan aşağıya getdikcə əsasların qüvvətliliyi artır. Məsələn, 2-ci qrup elementlərinin hidroksidlərindən Be(OH)₂ – amfoter, Mg(OH)₂ – orta qüvvətli, Ba(OH) 2 – qüvvətli əsasdır. Həm turşularla, həm də qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə ola bilən hidroksidlərə amfoter hidroksidlər deyilir. Belə hidroksidlərə misal olaraq Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Zr(OH)₃, Fe(OH)₃, Be(OH)₂, Pb(OH)₂ və s. əsasları göstərmək olar.

Əsasların adlandırılması

Sabit valentli metalların (Li, Na, Ca, Al və s.) əsaslarını adlandırarkən əvvəlcə *metalın adı* deyilir, **sonra** isə hidroksid sözü əlavə olunur. Məsələn: NaOH – natrium hidroksid, Ca(OH)₂ – kalsium hidroksid. Dəyişkən valentli metalların (Fe, Mn, Pb, Cr və s.) hidroksidlərini adlandırarkən əvvəlcə metalın adı yazılır, metalın valentliyi rum rəqəmi ilə mötərizədə göstərilir və sonra isə hidroksid sözü əlavə olunur. Məsələn: Cu(OH)₂ – mis (II) hidroksid, Fe(OH)₃ – dəmir (III) hidroksid. [1] Bu adlardan başqa bəzi əsaslar üçün tarixi adlardan da istifadə edilir. Məsələn, NaOH – yeyici natrium qələvisi, kaustik soda; KOH- yeyici kalium qələvisi; Ca(OH)₂ – sönmüş əhəng.

Əsasların quruluş formulları aşağıdakı kimi yazılır:

Həmçinin bax

1. Неорганическая химия / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М: Академия, 2004. — Т. 1. — С. 89—94. — ISBN 5-7695-1446-9
2. Золотов и др., 1999, с. 123—125
3. Танганов Б. Б. Химические методы анализа. — Улан-Удэ: Издательство ВСГТУ, 2005. — С. 8—14. — ISBN 5-89230-037-4
4. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии = A Guidebook to Mechanism in Organic Chemistry / Под ред. Я. М. Варшавского.
5. Марч Дж. Органическая химия. Реакции, механизмы и структура. Т. 1 / Пер. с англ. З. Е. Самойловой, под ред. И.

1. ↑”Arxivlənmiş surət”. 2020-09-27 tarixində arxivləşdirilib . İstifadə tarixi: 2018-07-30 .

Əsaslar: xüsusiyyətləri və nümunələri

The əsaslar hamısı proton qəbul edə bilən və ya elektron bağışlaya bilən kimyəvi birləşmələrdir. Təbiətdə və ya süni olaraq həm qeyri-üzvi, həm də üzvi əsaslar vardır. Buna görə davranışı bir çox ion molekulları və ya qatı maddələr üçün proqnozlaşdırıla bilər.

Bununla birlikdə, bazanı kimyəvi maddələrin qalan hissəsindən fərqləndirən şey, məsələn, elektron sıxlığı baxımından zəif növlərlə müqayisədə elektron bağışlamaq meylidir. Bu yalnız elektron cütlük yerləşdiyi təqdirdə mümkündür. Bunun nəticəsi olaraq bazaların elektronla zəngin bölgələri var, δ-.

Hansı orqanoleptik xüsusiyyətlər bazaları müəyyən etməyə imkan verir? Ümumiyyətlə fiziki təmasda ciddi yanmalara səbəb olan kostik maddələrdir. Eyni zamanda sabunlu bir toxunuşa sahibdirlər və yağları asanlıqla həll edirlər. Həm də onun ləzzətləri acıdır.

Gündəlik həyatda haradadırlar? Ticarət və rutin bir təməl mənbəyi yuyucu maddələrdən tutmuş sabunlara qədər təmizləyici məhsullardır. Bu səbəbdən havada asılmış bəzi baloncukların görünüşü, bazaların xatırlanmasına kömək edə bilər, baxmayaraq ki, onların arxasında bir çox fiziki-kimyəvi hadisə var.

Bir çox baza tamamilə fərqli xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Məsələn, bəzilərində üzvi aminlər kimi pis və kəskin qoxular var. Digər tərəfdən, ammonyak kimi, nüfuz edir və qıcıqlandırır. Bunlar rəngsiz maye və ya ionlu ağ qatı ola bilər.

Bununla birlikdə, bütün əsasların ortaq bir xüsusiyyəti var: turşularla reaksiya verir və beləliklə su kimi qütb həlledicilərində həll olunan duzlar meydana gətirir.

Əsasların xüsusiyyətləri

Artıq qeyd olunanlardan başqa bütün əsaslar hansı spesifik xüsusiyyətlərə malik olmalıdır? Protonları necə qəbul edə bilər və ya elektron bağışlaya bilərlər? Cavab molekul və ya ion atomlarının elektromənfiliyindədir; və hamısı arasında oksigen üstünlük təşkil edir, xüsusən hidroksil ionu OH olduqda – .

Fiziki xüsusiyyətlər

Baza turş bir dada malikdir və ammonyak istisna olmaqla qoxusuzdur. Dokusu sürüşkəndir və lakmus kağızının rəngini mavi, metil portağalını sarıya, fenolftaleini bənövşəyi rəngə çevirmə qabiliyyətinə malikdir.

Baza möhkəmliyi

Bazalar güclü əsaslar və zəif əsaslar kimi təsnif edilir. Bir bazanın gücü onun tarazlıq sabiti ilə əlaqələndirilir, buna görə də bazalar halında bu sabitlərə Kb əsaslıq sabitləri deyilir.

Beləliklə, güclü bazalar böyük bir təməllik sabitinə malikdirlər, buna görə tamamilə ayrılmağa meyllidirlər. Bu turşuların nümunələri sodyum və ya kalium hidroksid kimi alkalilərdir, təməl sabitləri o qədər böyükdür ki, suda ölçülməz.

Digər tərəfdən, zəif bir baz, dissosiasiya sabitliyi az olduğu üçün kimyəvi tarazlıqda olan bir bazadır.

Bunlara misal olaraq, turşuluq sabitləri 10-a bərabər olan ammonyak və aminləri göstərmək olar -4 . Şəkil 1, müxtəlif əsaslar üçün fərqli turşuluq sabitlərini göstərir.

pH 7-dən çoxdur

PH şkalası məhlulun qələvi və ya turşuluq səviyyəsini ölçür. Tərəzi sıfırdan 14-ə qədərdir. 7-dən az pH turşudur. 7-dən böyük bir pH əsasdır. Orta nöqtə 7 neytral pH-nı təmsil edir. Neytral məhlul nə asidik, nə də qələvi olur.

PH şkalası H konsentrasiyasının funksiyası olaraq əldə edilir + həllində və ona tərs mütənasibdir. Əsaslar, protonların konsentrasiyasını azaldaraq, məhlulun pH-sını artırır.

Turşuları neytrallaşdırmaq bacarığı

Arrhenius, öz nəzəriyyəsində, turşuların, proton yarada bilərək, əsasların hidroksili ilə reaksiya göstərərək duz və su meydana gətirməsini təklif edir:

HCl + NaOH → NaCl + H₂Və ya.

Bu reaksiya neytrallaşdırma adlanır və titrləmə adlanan analitik texnikanın əsasını təşkil edir.

Oksid azaltma qabiliyyəti

Yüklənmiş növlər istehsal etmə qabiliyyətini nəzərə alaraq bazalar oksidləşmə-azalma reaksiyalarında elektron ötürülməsi üçün vasitə kimi istifadə olunur.

Bazalar oksidləşmə meylinə sahibdirlər, çünki sərbəst elektron bağışlamaq qabiliyyətinə malikdirlər.

Bazalar OH-ionlarını ehtiva edir. Elektron vermək üçün hərəkət edə bilərlər. Alüminium bazalarla reaksiya verən bir metaldır.

Metalları elektron qəbul etmək əvəzinə itirməyə meylli olduqları üçün bir çox metalları korroziyaya uğratmazlar, lakin bazalar hüceyrə membranını təşkil edən maddələr kimi üzvi maddələr üçün çox aşındırıcıdır.

Bu reaksiyalar ümumiyyətlə ekzotermikdir, bu da dəri ilə təmasda ciddi yanıqlar əmələ gətirir, buna görə də bu tip maddələrə diqqətlə yanaşmaq lazımdır. Şəkil 3 bir maddənin aşındırıcı olduğu zaman təhlükəsizlik göstəricisidir.

OH sərbəst buraxırlar –

Başlamaq üçün OH – Bir çox birləşmələrdə, əsasən metal hidroksidlərdə ola bilər, çünki metal şirkətində su əmələ gətirmək üçün protonları “götürməyə” meyllidir. Beləliklə, baz bu ionu həll olan bir tarazlıq yolu ilə həll edən hər hansı bir maddə ola bilər:

Hidroksid çox həll olarsa, tarazlıq tamamilə kimyəvi tənliyin sağ tərəfinə keçir və güclü bir bazadan danışırıq. M (OH)₂ Bunun əvəzinə OH ionlarını tamamilə sərbəst buraxmadığı üçün zəif bir bazadır – suda. Bir dəfə oh – istehsal olunan ətrafdakı istənilən turşu zərərsizləşdirə bilər:

Ah – + HA => A – + H₂Və ya

Və beləcə OH – HA turşusunu deprotonasiya edərək su halına gətirir. Niyə? Çünki oksigen atomu çox elektronegivdir və eyni zamanda mənfi yükə görə artıq bir elektron sıxlığı var.

O, üç cüt sərbəst elektrona malikdir və onlardan hər hansı birini qismən müsbət yüklənmiş H atomuna, δ + bağışlaya bilər. Ayrıca, su molekulunun böyük enerji sabitliyi reaksiyanı dəstəkləyir. Başqa sözlə: H₂Və ya HA-dan daha sabitdir və bu doğru olduqda neytrallaşdırma reaksiyası meydana gələcək.

Birləşdirən əsaslar

Bəs OH – onsuz da – ? Hər ikisi də A fərqi ilə əsasdır – dır,-dir,-dur,-dür konjuge bazası turşu HA. Bundan əlavə, A – OH-dən çox zəif bir bazadır – . Buradan aşağıdakı nəticəyə gəlirik: bir baz daha zəif olanı meydana gətirməyə reaksiya verir.

Əsas _Güclü + Turşu _Güclü => Əsas _Zəif + Turşu _Zəif

Ümumi kimyəvi tənlikdən də göründüyü kimi, eyni şey turşular üçün də keçərlidir.

A əsasını birləşdirin – hidroliz olaraq bilinən reaksiya nəticəsində bir molekulu deprotonasiya edə bilər:

Lakin, OH-dən fərqli olaraq – , su ilə təsirsiz hala gətirildikdə bir tarazlıq qurur. Yenə də A – daha zəif bir bazadır, lakin həll pH-da bir dəyişiklik meydana gətirmək üçün kifayətdir.

Buna görə A olan bütün duzlar – əsas duzlar kimi tanınırlar. Bunlara bir nümunə sodyum karbonat Na₂CO₃həll edildikdən sonra həllini hidroliz reaksiyası ilə əsaslandıran:

Elektron sıxlığını cəlb edən azot atomları və ya əvəzediciləri var

Bir baz yalnız OH anionları olan ion qatı maddələr deyil – kristal qəfəslərində azot kimi digər elektronegatif atomlara da sahib ola bilərlər. Bu tip bazalar üzvi kimyaya aiddir və ən çox yayılmış aminlər arasındadır.

Amin qrupu nədir? R – NH₂. Azot atomunun üzərində OH olduğu kimi bölüşdürülməmiş bir elektron cütü var – , bir su molekulunu deprotonasiya edin:

Tarazlıq sola qədərdir, çünki amin əsas olsa da OH-dən çox zəifdir – . Qeyd edək ki, reaksiya ammonyak molekuluna bənzəyir:

Yalnız o aminlər Kationu düzgün qura bilməz, NH₄ + ; baxmayaraq ki, RNH₃ + monosubstitution ilə ammonium kationudur.

Və digər birləşmələrlə reaksiya verə bilərmi? Bəli, reaksiya tamamilə baş verməsə də, kifayət qədər asidik hidrogenə sahib olan hər kəslə. Yəni, yalnız çox güclü bir amin tarazlıq yaratmadan reaksiya verir. Eynilə aminlər də elektron cütlüyünü H xaricindəki növlərə bağışlaya bilər (məsələn, alkil radikalları: –CH₃).

Aromatik üzüklər olan əsaslar

Aminlərdə aromatik üzüklər də ola bilər. Onun elektron cütü halqanın içərisində “itirə” bilərsə, halqa elektron sıxlığını cəlb etdiyi üçün təməlliyi azalacaq. Niyə? Bu cüt quruluş içərisində nə qədər lokallaşdırıldığı üçün, elektron yoxsul növləri ilə daha sürətli reaksiya göstərəcəkdir.

Məsələn, NH₃ təməldir, çünki elektron cütlüyünün getmək üçün yeri yoxdur. Eyni, aminlərlə də baş verir (RNH)₂), ikincil (R₂NH) və ya üçüncü (R₃N). Bunlar ammonyakdan daha təməldir, çünki yeni izah olunanlara əlavə olaraq azot R əvəzedicilərinin daha yüksək elektron sıxlığını cəlb edir və beləliklə δ- artır.

Ancaq aromatik bir üzük olduqda, bu cüt, içərisində rezonansa girə bilər və H və ya digər növlərlə əlaqələrin meydana gəlməsində iştirak etməyi qeyri-mümkündür. Bu səbəbdən, elektron cütü azot üzərində sabit qalmadığı təqdirdə (piridin molekulunda olduğu kimi), aromatik aminlər daha az əsasdır.

Baza nümunələri

NaOH

Natrium hidroksid dünyada ən çox istifadə olunan bazalardan biridir. Tətbiqləri saysız-hesabsızdır, lakin bunların arasında bəzi yağları sabunlaşdırmaq və beləliklə yağ turşularının (sabunların) əsas duzlarını hazırlamaq üçün istifadəsini qeyd edə bilərik.

CH₃OCH₃

Struktur olaraq, asetonun protonları qəbul etmədiyi görünə bilər (və ya elektron bağışlayır), amma çox zəif bir baza olsa da qəbul edir. Bunun səbəbi elektronegativ O atomunun CH qruplarının elektron buludlarını özünə çəkməsidir.₃, iki cüt elektronun varlığını vurğulayaraq (: O :).

Qələvi hidroksidlər

NaOH-dan başqa qələvi metal hidroksidləri də güclü əsaslardır (LiOH-un bir az istisna olmaqla). Beləliklə, digər əsaslar arasında aşağıdakılar var:

-KOH: kalium hidroksid və ya kostik potas, böyük yağ alma gücünə görə laboratoriyada və ya sənayedə ən çox istifadə olunan əsaslardan biridir.

-RbOH: rubidium hidroksid.

-CsOH: sezyum hidroksid.

-FrOH: təməlliyi nəzəri olaraq indiyə kimi bilinən ən güclülərdən biri olduğu ehtimal olunan fransium hidroksid.

Üzvi əsaslar

-LiHH₂: lityum amid. Natrium amid ilə birlikdə NaNH₂, ən güclü üzvi əsaslardan biridir. Onlarda amid anyonu, NH₂ – Suyu deprotonasiya edən və ya turşularla reaksiya verən əsasdır.

-CH₃ONa: natrium metoksid. Burada əsas anion CH-dir₃Və ya – metanol istehsal etmək üçün turşularla reaksiya göstərə bilən CH₃OH.

-Grignard reaktivləri: metal atomu və halogen RMX var. Bu vəziyyətdə, radikal R əsasdır, ancaq bir turşu hidrogenini götürdüyü üçün deyil, metal atomu ilə paylaşdığı elektron cütlüyündən imtina etdiyi üçün. Məsələn: etilmaqnezium bromür, CH₃CH₂MgBr. Üzvi sintezdə çox faydalıdırlar.

NaHCO₃

Çörək soda, yumşaq şəraitdə, məsələn, ağız içərisində diş məcunlarında qatqı kimi turşuluğu neytrallaşdırmaq üçün istifadə olunur.

İstinadlar

1. Merck KGaA. (2018). Üzvi əsaslar. Buradan götürülmüşdür: sigmaaldrich.com
2. Vikipediya. (2018). Əsaslar (kimya). Alınan: es.wikipedia.org
3. Kimya 1010. Turşular və əsaslar: Nələrdir və harada tapılır. [PDF]. Buradan götürülmüşdür: kaktus.dixie.edu
4. Turşular, əsaslar və pH miqyası. Buradan götürülmüşdür: 2.nau.edu
5. Bodner Qrupu. Turşuların və əsasların tərifləri və suyun rolu. Buradan götürülmüşdür: chemed.chem.purdue.edu
6. Kimya Tərkibləri. Əsaslar: Xüsusiyyətlər və nümunələr. Alınan: chem.libretexts.org
7. Shiver & Atkins. (2008). Qeyri-üzvi kimya. İldə Turşular və əsaslar. (dördüncü nəşr). Mc Graw Hill.
8. Helmenstine, Todd. (04 Avqust 2018). 10 əsasın adları. Qurtarıldı: thoughtco.com