Press "Enter" to skip to content

İonlaşma sabiti: tənlik və məşqlər

[HA] = 1.5 · 10 -3 M – 7,2 10 -5 M

Secure delivery with a One Time Password

Given the value of some items, a One Time Password (OTP) is required on delivery for some orders.

An OTP adds an extra layer of security to your packages.

If an OTP is required, we will send a six -digit, numeric OTP to your registered email address after we dispatch the item.

You can also find the OTP by selecting Track Package beside the order in Your Orders.

Your OTP is valid until the end of the delivery day.

Read the OTP you have received to the driver .

  • If you are not available to receive the package, you can share the OTP with someone you choose and they can receive the package for you. We do not recommend sharing the OTP with an unknown person. If no one can receive the package, we will re-attempt the delivery on the next working day.
  • If you are not the recipient of this package or have ordered the item as a gift for someone else, please forward the recipient this password.

Was this information helpful?

İonlaşma sabiti: tənlik və məşqlər

The ionlaşma sabit, ayrılma sabitliyi və ya turşuluq sabitliyi, bir maddənin hidrogen ionlarını sərbəst buraxma meylini əks etdirən bir xüsusiyyətdir; yəni turşunun gücü ilə birbaşa bağlıdır. Dissosiasiya sabitinin (Ka) dəyəri nə qədər yüksək olarsa, turşu tərəfindən hidrogen ionlarının ayrılması bir o qədər çox olar.

Suya gəldikdə, məsələn, onun ionlaşması ‘autoprotoliz’ və ya ‘autoionization’ olaraq bilinir. Burada bir su molekulu H verir + digərinə, H ionları istehsal edir3OR + və OH – , aşağıdakı şəkildə göründüyü kimi.

Mənbə: Cdang [Public domain], Wikimedia Commons -dan

Bir turşunun sulu bir məhluldan ayrılması aşağıdakı kimi təsvir edilə bilər.

HA, ionlaşdıran turşunu təmsil etdiyi yerdə, H3OR + hidronium ionuna və A. – onun birləşmə əsasıdır. Ka yüksək olarsa, daha çox HA dissosiasiya ediləcək və buna görə də hidronium ionunun daha yüksək konsentrasiyası olacaqdır. Turşuluqdakı bu artım, dəyəri 7 -dən aşağı olan məhlulun pH dəyişikliyini müşahidə etməklə müəyyən edilə bilər.

  • 1 İonlaşma balansı
    • 1.1 Ka
    • 2.1 İstifadə edin
    • 3.1 Məşq 1
    • 3.2 Məşq 2
    • 3.3 Məşq 3

    İonlaşma balansı

    Üst kimyəvi tənlikdəki cüt oxlar, reaktivlərlə məhsul arasında bir tarazlığın qurulduğunu göstərir. Hər bir tarazlıq sabit olduğu üçün eyni şey bir turşunun ionlaşması ilə baş verir və belə ifadə olunur:

    Termodinamik olaraq Ka sabiti konsentrasiyalarla deyil, fəaliyyətlərlə müəyyən edilir. Ancaq seyreltilmiş sulu məhlullarda suyun aktivliyi 1 civarındadır və hidronium ionunun, konjugat əsasının və ayrılmamış turşunun aktivliyi molar konsentrasiyalarına yaxındır.

    Bu səbəblərə görə, suyun konsentrasiyasını ehtiva etməyən ayrılma sabitinin (ka) istifadəsi tətbiq edildi. Bu, zəif turşu dissosiasiyasını daha asan təsvir etməyə imkan verir və ayrılma sabitliyi (Ka) eyni formada ifadə edilir.

    Ka = [H. + ] [TO – ] / [O VAR]

    Ka

    Dissosiasiya sabiti (Ka) tarazlıq sabitinin ifadə formasıdır.

    Ayrılmamış turşu, konjugat baz və hidronium və ya hidrogen ionlarının konsentrasiyası tarazlıq vəziyyətinə çatdıqda sabit olaraq qalır. Digər tərəfdən, birləşmə əsasının və hidronium ionunun konsentrasiyası tam eynidır.

    Onların dəyərləri mənfi göstəriciləri olan 10 gücündə verilir, buna görə də Ka üçün daha sadə və daha idarə edilə bilən bir ifadə forması təqdim edildi və bunu pKa adlandırdılar.

    PKa ümumiyyətlə turşu dağılma sabitidir. PKa dəyəri bir turşunun gücünün açıq bir göstəricisidir.

    PKa dəyəri -1.74 -dən (hidronium ionunun pKa) daha az və ya çox mənfi olan turşular güclü turşular hesab olunur. PKa -1.74-dən çox olan turşular güclü olmayan turşular hesab olunur.

    Henderson-Hasselbalch tənliyi

    Analitik hesablamalarda son dərəcə faydalı olan bir tənlik Ka ifadəsindən irəli gəlir.

    Ka = [H. + ] [TO – ] / [O VAR]

    log Ka = log H + + log A – – log HA

    Və log H üçün həll + :

    -log H = – qeyd Ka + log A – – log HA

    Sonra pH və pKa təriflərini və yenidən qruplaşdırma şərtlərini istifadə edərək:

    pH = pKa + log (A – / O VAR)

    Bu məşhur Henderson-Hasselbalch tənliyidir.

    İstifadə edin

    Henderson-Hasselbach tənliyi tamponların pH dəyərini, habelə nisbi konsentrasiyaların konjugat baz və turşu pH-a necə təsir etdiyini təxmin etmək üçün istifadə olunur.

    Birləşən əsasın konsentrasiyası turşunun konsentrasiyasına bərabər olduqda, hər iki şərtin konsentrasiyaları arasındakı əlaqə 1-ə bərabərdir; və buna görə də logarifması 0 -a bərabərdir.

    Nəticədə, pH = pKa, bu çox vacibdir, çünki bu vəziyyətdə tamponlama səmərəliliyi maksimumdur.

    Maksimum tamponlama qabiliyyətinin olduğu pH zonası adətən götürülür, burada pH = pka ± 1 pH vahidi.

    Daimi ionlaşma məşqləri

    Məşq 1

    Zəif turşunun seyreltilmiş məhlulu tarazlıqda aşağıdakı konsentrasiyalara malikdir: dissosiasiya olunmamış turşu = 0,065 M və konjugat əsasın konsentrasiyası = 9 · 10 -4 M. Turşunun Ka və pKa-nı hesablayın.

    Hidrogen ionunun və ya hidronium ionunun konsentrasiyası konjugat əsasın konsentrasiyasına bərabərdir, çünki onlar eyni turşunun ionlaşmasından gəlirlər.

    Ka = [H. + ] [TO – ] / O VAR

    Tənlikdə onların müvafiq dəyərlərini əvəz etməklə:

    Ka = (910 -4 M) (910 -4 M) / 6510 -3 M

    Və sonra onun pKa hesablanması

    Məşq 2

    0.03 M konsentrasiyası olan zəif bir turşu, dissosiasiya sabitinə (Ka) = 1.5 · 10 malikdir -4 . Hesablayın: a) sulu məhlulun pH; b) turşunun ionlaşma dərəcəsi.

    Balans vəziyyətində, turşu konsentrasiyası (0.03 M – x) bərabərdir, burada x ayrılan turşu miqdarıdır. Buna görə də, hidrogen və ya hidronium ionunun konsentrasiyası, konjugat əsasının konsentrasiyası kimi x -dir.

    Ka = [H. + ] [TO – ] / [HA] = 1,5 · 10 -6

    Y [HA] = 0,03 M-x. Ka -nın kiçik dəyəri, turşunun çox az miqdarda ayrıldığını göstərir, beləliklə (0.03 M – x) təxminən 0.03 M -ə bərabərdir.

    1,5·10 -6 = x 2 /3·10 -2

    x 2 = 4,5·10 -8 M 2

    x = 2.12 x 10 -4 M

    Və x = [H -dən bəri + ]

    Və nəhayət, ionlaşma dərəcəsi ilə bağlı: aşağıdakı ifadə ilə hesablana bilər:

    [H + ] və ya [A. – ] / HA] x 100%

    (2,12·10 -4 / 3·10 -2 ) x 100%

    Məşq 3

    Ka -nı bir turşunun ionlaşma faizindən hesablayıram, bildiyim 1,5 · 10 konsentrasiyasından 4,8% ionlaşdığını. -3 M.

    İonlaşmış turşunun miqdarını hesablamaq üçün onun 4.8% -i təyin olunur.

    İonlaşdırılmış məbləğ = 1.5 · 10 -3 M (4,8 / 100)

    İonlaşdırılmış turşunun bu miqdarı konjugat əsasın konsentrasiyasına və tarazlıqda hidronium və ya hidrogen ionunun konsentrasiyasına bərabərdir.

    Tarazlıq turşusu konsentrasiyası = ilkin turşu konsentrasiyası – ionlaşmış turşunun miqdarı.

    [HA] = 1.5 · 10 -3 M – 7,2 10 -5 M

    Və sonra eyni tənliklər ilə həll edin

    Ka = [H. + ] [TO – ] / [O VAR]

    Ka = (7.2 10 -5 M x 7.2 10 -5 M) / 1.428 10 -3 M

    = – qeyd 3.63 x 10 -6

    İstinadlar

    1. Kimya LibreTexts. (s.f.). Dissosiasiya sabiti. Bərpa edildi: chem.libretexts.org
    2. Vikipediya (2018). Ayrılma sabitdir. En.wikipedia.org saytından bərpa edildi
    3. Whitten, K.W., Davis, R.E., Peck, L.P. & Stanley, G.G. Kimya. (2008) Səkkizinci Nəşr. Cengage Learning.
    4. Segel I. H. (1975). Biokimyəvi hesablamalar. 2 -ci. Nəşr. John Wiley və Oğulları. INC.
    5. Kabara E. (2018). Turşu ionlaşma sabitini necə hesablamaq olar. Təhsil. Yenidən əldə edildi: study.com.

    Related posts:

    1. Dropbox-dan necə çap edə bilərəm
    2. Google translate-də necə kişi səsi çıxara bilərəm tez-tez verilən suallar
    3. Unikal bank kartı necə düzəldə bilərəm?
    4. Şəklin orijinalını necə tapa bilərəm?

Published in blog

Comments are closed, but trackbacks and pingbacks are open.